Soluțiile chimice simple pot fi ușor preparate într-o varietate de moduri acasă sau la locul de muncă. Indiferent dacă faceți o soluție dintr-un material praf sau diluați un lichid, este ușor să determinați cantitatea corectă din fiecare componentă. Când pregătiți soluții chimice, nu uitați să folosiți echipament de protecție individuală pentru a evita deteriorarea.

Pași

Calcularea procentelor folosind o formulă greutate / volum

Determinați procentajul în greutate / volum al soluției. Procentele arată câte părți ale unei substanțe sunt într-o sută de părți ale unei soluții. Atunci când se aplică soluțiilor chimice, aceasta înseamnă că, dacă concentrația este de 1 la sută, atunci 100 mililitri de soluție conțin 1 gram de substanță, adică 1 ml / 100 ml.

• De exemplu, în greutate: O soluție de 10% în greutate conține 10 grame de substanță dizolvată în 100 mililitri de soluție.
• De exemplu, în volum: o soluție de 23 la sută în volum conține 23 mililitri de compus lichid în fiecare 100 mililitri de soluție.

1. Determinați volumul soluției pe care doriți să o pregătiți. Pentru a afla masa necesară a unei substanțe, trebuie mai întâi să determinați volumul final al soluției de care aveți nevoie. Acest volum depinde de câtă soluție aveți nevoie, de cât de des o veți folosi și de stabilitatea soluției finite.

   • Dacă trebuie să utilizați de fiecare dată o soluție proaspătă, pregătiți doar cantitatea de care aveți nevoie pentru o singură utilizare.
   • Dacă soluția își păstrează proprietățile pentru o lungă perioadă de timp, puteți pregăti o cantitate mai mare pentru ao utiliza mai târziu.

2. Calculați numărul de grame din substanța necesară pentru prepararea soluției. Pentru a calcula numărul necesar de grame, utilizați următoarea formulă: numărul de grame = (procent necesar) (volumul necesar / 100 ml). În acest caz, procentele necesare sunt exprimate în grame, iar volumul necesar în mililitri.

   • Exemplu: Trebuie să pregătiți o soluție de NaCI 5% cu un volum de 500 ml.
   • număr de grame = (5g) (500ml / 100ml) = 25 grame.
   • Dacă NaCl se administrează ca soluție, pur și simplu luați 25 de mililitri de NaCI în loc de grame de pulbere și scădeți volumul respectiv din volumul final: 25 de mililitri de NaCI la 475 de mililitri de apă.

3. Se cântărește substanța. După ce calculați masa necesară a substanței, ar trebui să măsurați această cantitate. Luați o scală calibrată, puneți un castron pe ea și setați zero. Se cântărește cantitatea necesară de substanță în grame și se toarnă.

   • Înainte de a continua să pregătiți soluția, asigurați-vă că ați curățat tava de cântărire de orice reziduuri de pulbere.
   • În exemplul de mai sus, trebuie să cântăriți 25 de grame de NaCI.

4. Se dizolvă substanța în cantitatea necesară de lichid. Dacă nu se specifică altfel, apa este utilizată ca solvent. Luați un pahar de măsurat și măsurați cantitatea necesară de lichid. Apoi dizolvați materialul pulbere în lichid.

   • Semnați containerul în care veți stoca soluția. Indicați clar substanța și concentrația acesteia pe ea.
   • Exemplu: Se dizolvă 25 de grame de NaCI în 500 de mililitri de apă pentru a obține o soluție de 5%.
   • Amintiți-vă că, dacă diluați o substanță lichidă, pentru a obține cantitatea necesară de apă, scădeți volumul substanței adăugate din volumul final al soluției: 500 ml - 25 ml = 475 ml apă.

   Pregătirea unei soluții moleculare

   1. Determinați greutatea moleculară a substanței utilizate folosind formula. Greutatea formulă (sau pur și simplu greutatea moleculară) a unui compus este scrisă în grame pe mol (g / mol) pe peretele sticlei. Dacă nu găsiți greutatea moleculară pe sticlă, căutați online.

      • Greutatea moleculară a unei substanțe este masa (în grame) a unui mol din substanța respectivă.
      • Exemplu: Greutatea moleculară a clorurii de sodiu (NaCI) este de 58,44 g / mol.

   2. Determinați volumul soluției necesare în litri. Este foarte ușor să preparați un litru de soluție, deoarece molaritatea sa este exprimată în moli / litru, cu toate acestea, poate fi necesar să se facă mai mulți sau mai puțini litri, în funcție de scopul soluției. Folosiți volumul final pentru a calcula numărul necesar de grame.

      • Exemplu: este necesar să se pregătească 50 ml dintr-o soluție cu o fracție molară de NaCl de 0,75.
      • Pentru a converti mililitri în litri, împărțiți-i la 1000 și obțineți 0,05 litri.

   3. Calculați numărul de grame necesare pentru a prepara soluția moleculară necesară. Pentru a face acest lucru, utilizați următoarea formulă: numărul de grame = (volumul necesar) (molaritatea necesară) (greutatea moleculară conform formulei). Amintiți-vă că volumul necesar este exprimat în litri, molaritatea este în moli pe litru, iar greutatea moleculară conform formulei este în grame pe mol.

      • Exemplu: dacă doriți să preparați 50 de mililitri dintr-o soluție cu o fracție molară de NaCl 0,75 (greutate moleculară conform formulei: 58,44 g / mol), ar trebui să calculați numărul de grame de NaCl.
      • număr de grame = 0,05 l * 0,75 mol / l * 58,44 g / mol = 2,19 grame de NaCI.
      • Reducând unitățile de măsură, obțineți grame de substanță.

   4. Se cântărește substanța. Se cântărește cantitatea necesară folosind o balanță calibrată corespunzător. Așezați un castron pe cântar și zero înainte de a cântări. Adăugați substanța în vas până ajungeți la masa dorită.

      • Curățați tava de cântărire după utilizare.
      • Exemplu: Se cântăresc 2,19 grame de NaCI.

   5. Se dizolvă pulberea în cantitatea necesară de lichid. Dacă nu se specifică altfel, majoritatea soluțiilor folosesc apă. În acest caz, se ia același volum de lichid care a fost utilizat pentru a calcula masa substanței. Adăugați substanță în apă și amestecați până se dizolvă complet.

      • Semnați recipientul cu soluția. Etichetați clar soluția și molaritatea, astfel încât să puteți utiliza soluția mai târziu.
      • Exemplu: Folosind un pahar (instrument de măsurare a volumului), măsurați 50 ml de apă și dizolvați 2,19 grame de NaCI în el.
      • Se amestecă soluția până când pulberea se dizolvă complet.

   Diluarea soluțiilor de concentrație cunoscută

   1. Determinați concentrația fiecărei soluții. Când diluați soluțiile, trebuie să cunoașteți concentrația soluției originale și soluția pe care doriți să o obțineți. Această metodă este potrivită pentru diluarea soluțiilor concentrate.

      • Exemplu: Pregătiți 75 de mililitri dintr-o soluție de NaCl 1,5 M dintr-o soluție de 5 M. Soluția stoc are o concentrație de 5 M și trebuie diluată la o concentrație de 1,5 M.

   2. Determinați volumul soluției finale. Este necesar să găsiți volumul soluției pe care doriți să o primiți. Va trebui să calculați cantitatea de soluție care va fi necesară pentru a dilua soluția la concentrația și volumul dorit.

      • Exemplu: Pregătiți 75 de mililitri de soluție NaCl 1,5 M dintr-o soluție inițială de 5 M. În acest exemplu, volumul final al soluției este de 75 mililitri.

   3. Calculați volumul soluției necesare pentru a dilua soluția inițială. Pentru a face acest lucru, aveți nevoie de următoarea formulă: V 1 C 1 = V 2 C 2, unde V 1 este volumul soluției necesare, C 1 este concentrația sa, V 2 este volumul soluției finale, C 2 este concentrarea acestuia.

Pentru a prepara soluții de concentrație molară și normală, o probă de substanță este cântărită pe o balanță analitică, iar soluțiile sunt preparate într-un balon volumetric. La prepararea soluțiilor acide, volumul necesar al unei soluții concentrate de acid este măsurat cu o buretă cu robinet de sticlă.

Cantitatea cântărită a substanței dizolvate este calculată cu o precizie de a patra zecimală, iar greutățile moleculare sunt luate cu acuratețea cu care sunt date în tabelele de referință. Volumul de acid concentrat se calculează până la a doua zecimală.

Exemplul 1. Câte grame de clorură de bariu sunt necesare pentru a prepara 2 litri de soluție 0,2 M?

Soluţie. Greutatea moleculară a clorurii de bariu este de 208,27. Prin urmare. 1 litru de soluție 0,2 M trebuie să conțină 208,27-0,2 = = 41,654 g BaCl2. Pentru a prepara 2 litri, veți avea nevoie de 41.654-2 = 83.308 g BaCl 2.

Exemplul 2. Câte grame de sodă anhidră Na 2 C0 3 vor fi necesare pentru a prepara 500 ml de 0,1 N. soluţie?

Soluţie. Greutatea moleculară a sifonului este 106,004; pondere echivalentă 5 N a 2 C0 3 = M: 2 = 53,002; 0,1 echiv. = 5,3002 g.

1000 ml 0,1 N. soluția conține 5,3002 g Na2C03
500 "" "" " NS »Na 2 C0 3

5,3002-500
x = —— Gooo—- = 2-6501 g Na 2 C0 3.

Exemplul 3. Cât de mult acid sulfuric concentrat (96%: d = l, 84) este necesar pentru a prepara 2 litri de 0,05 N. soluție de acid sulfuric?

Soluţie. Greutatea moleculară a acidului sulfuric este de 98,08. Masă echivalentă de acid sulfuric 3h 2 deci 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 g. Greutate 0,05 echiv. = 49,04-0,05 = 2,452 g.

Să găsim cât de mult H 2 S0 4 trebuie conținut în 2 litri de 0,05 N. soluţie:

1 L-2,452 g H 2 S0 4

2 "- NS »H 2 S0 4

NS = 2,452-2 = 4,904 g H 2 S0 4.

Pentru a determina cât de mult trebuie să luați 96% soluție de H 2 S0 4 pentru aceasta, vom face proporția:

\ în 100 g conc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

Avea»» H 2 S0 4 -4.904 g H 2 S0 4

4,904-100
Avea= ——— §6—— = 5,11 g H 2 S0 4.

Recalculăm această cantitate în volum: ,. R 5,11

К = 7 = ТЖ = 2 ’77 ml -

Astfel, pentru prepararea a 2 litri de 0,05 N. soluție, trebuie să luați 2,77 ml de acid sulfuric concentrat.

Exemplul 4. Calculați titrul unei soluții de NaOH dacă se știe că concentrația sa exactă este 0,0520 N.

Soluţie. Amintiți-vă că titrul este conținutul în 1 ml dintr-o soluție a unei substanțe în grame. Masă echivalentă de NaOH = 40 01 g Să găsim câte grame de NaOH sunt conținute în 1 litru din această soluție:

40,01-0,0520 = 2,0805 g.

1 litru de soluție: -sh = - = 0,00208 g / ml. De asemenea, puteți utiliza formula:

9 N

Unde T- titru, g / ml; NS- greutate echivalentă; N - normalitatea soluției.

Apoi titlul acestei soluții:

f 40,01 0,0520

„NaOH = ——— jooo—— 0,00208 g / ml.

„„ Р ие Р 5 - Calculați concentrația normală a soluției HN0 3, dacă se știe că titlul acestei soluții este 0,0065 Pentru calcul, vom folosi formula:

T ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63,05.

Concentrația normală a unei soluții de acid azotic este:

- V = 63,05 = 0,1030 n.

Exemplul 6. Care este concentrația normală a unei soluții dacă se știe că 200 ml din această soluție conțin 2.6501 g Na 2 C0 3

Soluţie. După cum sa calculat în exemplul 2, Zma2 co (= 53,002.
Să găsim câți echivalenți sunt 2.6501 g de Na 2 C0 3: Г
2.6501: 53.002 = 0,05 echiv. /

Pentru a calcula concentrația normală a soluției, vom compune proporția:

1000 "" NS "

1000-0,05
x = —————— = 0,25 echiv.

1 litru din această soluție va conține 0,25 echivalenți, adică soluția va fi 0,25 N.

Pentru un astfel de calcul, puteți utiliza formula:

R- 1000

Unde R - cantitatea de substanță în grame; NS - masa echivalentă a substanței; V - volumul soluției în mililitri.

Zya 2 cu 3 = 53,002, apoi concentrația normală a acestei soluții

2.6501-10С0 N = 53.002-200

Unități SI în diagnosticul clinic de laborator.

În diagnosticul clinic de laborator, se recomandă utilizarea Sistemului Internațional de Unități în conformitate cu următoarele reguli.

1. Litrul trebuie folosit ca unități de volum. Nu se recomandă utilizarea fracțională sau multipli ai unui litru (1-100 ml) în numitor.

2. Concentrația substanțelor măsurate este indicată ca molar (mol / l) sau ca masă (g / l).

3. Concentrația molară este utilizată pentru substanțe cu greutăți moleculare relative cunoscute. Concentrația ionică este indicată ca o concentrație molară.

4. Concentrația de masă este utilizată pentru substanțele a căror greutate moleculară relativă este necunoscută.

5. Densitatea este indicată în g / l; clearance-ul - în ml / s.

6. Activitatea enzimelor pentru cantitatea de substanțe în timp și volum este exprimată ca mol / (s * l); μmol / (s * l); nmol / (s * L).

La conversia unităților de masă în unități de cantitate a unei substanțe (molare), factorul de conversie este K = 1 / Mr, unde Mr este greutatea moleculară relativă. În acest caz, unitatea inițială de masă (gram) corespunde unității molare a cantității de substanță (mol).

Caracteristici generale.

Soluțiile sunt sisteme omogene constând din două sau mai multe componente și produsele interacțiunii lor. Rolul unui solvent poate fi jucat nu numai de apă, ci și de alcool etilic, eter, cloroform, benzen etc.

Procesul de dizolvare este adesea însoțit de eliberarea de căldură (reacție exotermă - dizolvarea alcalinilor caustici în apă) sau absorbția căldurii (reacție endotermică - dizolvarea sărurilor de amoniu).

Soluțiile lichide includ soluții de solide în lichide (soluție de sare în apă), soluții de lichide în lichide (soluție de alcool etilic în apă), soluții de gaze în lichide (CO 2 în apă).

Soluțiile pot fi nu numai lichide, ci și solide (sticlă, un aliaj de argint și aur), precum și gazoase (aer). Cele mai importante și comune sunt soluțiile apoase.

Solubilitate - proprietatea unei substanțe de a se dizolva într-un solvent. Conform solubilității în apă, toate substanțele sunt împărțite în 3 grupe - foarte solubile, ușor solubile și practic insolubile. Solubilitatea depinde în primul rând de natura substanțelor. Solubilitatea este exprimată ca numărul de grame dintr-o substanță care poate fi dizolvată maxim în 100 g de solvent sau soluție la o temperatură dată. Această cantitate se numește coeficientul de solubilitate sau pur și simplu solubilitatea substanței.

O soluție în care nu se mai dizolvă substanța la o anumită temperatură și volum se numește saturată. O astfel de soluție este în echilibru cu un exces de substanță dizolvată; conține cantitatea maximă posibilă de substanță în condițiile date. Dacă concentrația soluției nu atinge concentrația de saturație în aceste condiții, atunci soluția se numește nesaturată. O soluție suprasaturată conține mai multe substanțe decât o soluție saturată. Soluțiile suprasaturate sunt foarte instabile. Scuturarea simplă a vasului sau contactul cu cristalele unui solut duce la cristalizarea instantanee. În acest caz, soluția suprasaturată trece într-o soluție saturată.

Conceptul de „soluții saturate” ar trebui să se distingă de conceptul de „soluții suprasaturate”. O soluție concentrată este o soluție cu un conținut ridicat de solut. Soluțiile saturate ale diferitelor substanțe pot varia foarte mult în concentrație. Pentru substanțele foarte solubile (nitrit de potasiu), soluțiile saturate au o concentrație mare; în substanțe slab solubile (sulfat de bariu), soluțiile saturate au o concentrație mică de solut.

În majoritatea covârșitoare a cazurilor, solubilitatea substanței crește odată cu creșterea temperaturii. Există însă substanțe a căror solubilitate crește ușor odată cu creșterea temperaturii (clorură de sodiu, clorură de aluminiu) sau chiar scade.

Dependența solubilității diferitelor substanțe de temperatură este reprezentată grafic folosind curbe de solubilitate. Temperatura este reprezentată pe abscisă, iar solubilitatea pe ordonată. Astfel, este posibil să se calculeze cantitatea de sare care cade din soluție atunci când este răcită. Separarea substanțelor dintr-o soluție atunci când temperatura este redusă se numește cristalizare, iar substanța este eliberată în forma sa pură.

Dacă soluția conține impurități, atunci soluția în raport cu acestea va fi nesaturată chiar și cu o scădere a temperaturii, iar impuritățile nu vor precipita. Aceasta este baza metodei de purificare a substanțelor - cristalizarea.

În soluțiile apoase, se formează compuși mai mult sau mai puțin puternici de particule dizolvate cu apă - hidrați. Uneori, o astfel de apă este atât de strâns legată de solut încât, atunci când este eliberată, devine parte a cristalelor.

Substanțele cristaline care conțin apă în compoziția lor se numesc hidrați cristalini, iar apa însăși se numește apă de cristalizare. Compoziția hidraților cristalini este exprimată prin formula care indică numărul de molecule de apă per moleculă de substanță - CuSO 4 * 5H 2 O.

Concentrația este raportul dintre cantitatea de dizolvat și cantitatea de soluție sau solvent. Concentrația soluției este exprimată în termeni de greutate și volum. Procentele în greutate indică conținutul în greutate al substanței în 100 g de soluție. (dar nu în 100 ml soluție!).

Tehnica de pregătire a soluțiilor aproximative.

Substanțele necesare și solventul sunt cântărite în astfel de proporții încât cantitatea totală este de 100 g. Dacă solventul este apă, a cărui densitate este egală cu una, nu se cântărește, dar se măsoară un volum egal cu masa. Dacă solventul este un lichid, a cărui densitate nu este egală cu unul, fie este cântărit, fie cantitatea de solvent exprimată în grame este împărțită la indicele de densitate și se calculează volumul ocupat de lichid. Densitatea P este raportul dintre greutatea corporală și volumul său.

Densitatea apei la 4 ° C este luată ca unitate de densitate.

Densitatea relativă D este raportul dintre densitatea unei substanțe date și densitatea unei alte substanțe. Practic, se determină raportul dintre densitatea unei substanțe date și densitatea apei, luată ca unitate. De exemplu, dacă densitatea relativă a soluției este de 2,05, atunci 1 ml cântărește 2,05 g.

Exemplu. Cât clorură de carbon 4 trebuie luată pentru a prepara 100 g dintr-o soluție de grăsime 10%? Se cântăresc 10 g de grăsime și 90 g de solvent CCl 4 sau, măsurând volumul ocupat de cantitatea necesară de CCl 4, se împarte masa (90 g) la densitatea relativă D = (1,59 g / ml).

V = (90 g) / (1,59 g / ml) = 56,6 ml.

Exemplu. Cum se prepară o soluție de 5% sulfat de cupru din hidratul cristalin al acestei substanțe (pe bază de sare anhidră)? Greutatea moleculară a sulfatului de cupru este de 160 g, hidratul cristalin este de 250 g.

250 - 160 X = (5 * 250) / 160 = 7,8 g

Prin urmare, trebuie să luați 7,8 g de hidrat cristalin, 92,2 g de apă. Dacă soluția este preparată fără conversie în sare anhidră, calculul este simplificat. Cantitatea specificată de sare este cântărită și solventul este adăugat într-o astfel de cantitate încât greutatea totală a soluției este de 100 g.

Procentele de volum arată cât de multă substanță (în ml) este conținută în 100 ml de soluție sau amestec de gaze. De exemplu, o soluție de etanol 96% conține 96 ml alcool absolut (anhidru) și 4 ml apă. Procentele de volum sunt utilizate la amestecarea lichidelor care se dizolvă reciproc, la prepararea amestecurilor de gaze.

Procentaje greutate-volum (mod condiționat de exprimare a concentrației). Se indică cantitatea în greutate de substanță conținută în 100 ml soluție. De exemplu, o soluție de NaCI 10% conține 10 g sare în 100 ml soluție.

Tehnică de preparare a soluțiilor procentuale din acizi concentrați.

Acizii concentrati (sulfuric, clorhidric, azotic) contin apa. Raportul dintre acid și apă din ele este indicat în procente de greutate.

Densitatea soluțiilor în majoritatea cazurilor este mai mare decât unitatea. Procentul de acizi este determinat de densitatea acestora. Atunci când se prepară soluții mai diluate din soluții concentrate, se ia în considerare conținutul de apă din acestea.

Exemplu. Este necesar să se pregătească o soluție 20% de acid sulfuric H 2 SO 4 din 98% acid sulfuric concentrat cu o densitate D = 1,84 g / ml. Inițial, calculăm cât dintr-o soluție concentrată conține 20 g de acid sulfuric.

100 - 98 X = (20 * 100) / 98 = 20,4 g

Este mai convenabil să lucrați cu unități de acizi volumetrice, mai degrabă decât cu greutatea. Prin urmare, ei calculează cât de mult din acidul concentrat ia cantitatea de greutate necesară a substanței. Pentru aceasta, numărul obținut în grame este împărțit la indicatorul de densitate.

V = M / P = 20,4 / 1,84 = 11 ml

Puteți calcula într-un alt mod, când concentrația soluției acide originale este imediat exprimată în procente greutate-volum.

100 - 180 X = 11 ml

Când nu este necesară o precizie specială, atunci când se diluează soluții sau se amestecă pentru a obține soluții cu o concentrație diferită, puteți utiliza următoarea metodă simplă și rapidă. De exemplu, trebuie să pregătiți o soluție de 5% sulfat de amoniu dintr-o soluție de 20%.

Unde 20 este concentrația soluției luate, 0 este apă și 5 este concentrația necesară. Scădeți 5 din 20 și scrieți valoarea rezultată în colțul din dreapta jos, scăzând 0 din 5, scrieți numărul în colțul din dreapta sus. Apoi diagrama va lua următoarea formă.

Aceasta înseamnă că trebuie să luați 5 părți dintr-o soluție de 20% și 15 părți de apă. Dacă amestecați 2 soluții, atunci schema rămâne, doar în colțul din stânga jos este scrisă soluția originală cu o concentrație mai mică. De exemplu, amestecând soluții de 30% și 15%, trebuie să obțineți o soluție de 25%.

Astfel, trebuie să luați 10 părți dintr-o soluție de 30% și 15 părți dintr-o soluție de 15%. O astfel de schemă poate fi utilizată atunci când nu este necesară o precizie specială.

Soluțiile precise includ soluții normale, molare, standard.

O soluție se numește normală dacă 1 g din ea conține g-echiv al unui dizolvat. Cantitatea în greutate a unei substanțe complexe, exprimată în grame și egală numeric cu echivalentul său, se numește echivalent în grame. La calcularea echivalenților compușilor precum baze, acizi și săruri, pot fi utilizate următoarele reguli.

1. Baza echivalentă (E o) este egală cu greutatea moleculară a bazei împărțită la numărul de grupări OH din molecula sa (sau la valența metalului).

E (NaOH) = 40/1 = 40

2. Echivalentul acid (E la) este egal cu greutatea moleculară a acidului împărțit la numărul de atomi de hidrogen din molecula sa care pot fi înlocuiți cu un metal.

E (H 2 SO 4) = 98/2 = 49

E (HCI) = 36,5 / 1 = 36,5

3. Echivalentul unei sări (E s) este egal cu greutatea moleculară a sării împărțită la produsul valenței metalului la numărul de atomi ai acestuia.

E (NaCI) = 58,5 / (1 * 1) = 58,5

În timpul interacțiunii acizilor și bazelor, în funcție de proprietățile substanțelor care reacționează și de condițiile de reacție, nu toți atomii de hidrogen prezenți în molecula acidă sunt în mod necesar înlocuiți cu un atom de metal, dar se formează săruri acide. În aceste cazuri, echivalentul gram este determinat de numărul de atomi de hidrogen înlocuiți cu atomi de metal într-o reacție dată.

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (gram - echivalent este egal cu gram - greutate moleculară).

H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (gram - echivalent este egal cu jumătate de gram - greutate moleculară).

Determinarea echivalentului gram necesită cunoașterea reacției chimice și a condițiilor în care are loc. Dacă trebuie să pregătiți soluții decinormale, santinormale sau millinormale, luați, respectiv, 0,1; 0,01; 0,001 gram este echivalentul substanței. Cunoscând normalitatea soluției N și echivalentul soluției E, este ușor să calculați câte grame de substanță sunt în 1 ml de soluție. Pentru a face acest lucru, împărțiți masa solutului la 1000. Cantitatea de solut în grame conținută în 1 ml de soluție se numește titlul soluției (T).

T = (N * E) / 1000

T (0,1 H 2 SO 4) = (0,1 * 49) / 1000 = 0,0049 g / ml.

O soluție cu un titru cunoscut (concentrație) se numește titrată. Folosind o soluție alcalină titrată, este posibil să se determine concentrația (normalitatea) soluției acide (acidimetrie). Folosind o soluție de acid titrat, este posibil să se determine concentrația (normalitatea) unei soluții alcaline (alcalimetrie). Soluțiile cu aceeași normalitate reacționează în volume egale. La o normalitate diferită, aceste soluții reacționează între ele în volume invers proporționale cu normalitatea lor.

N la / N u = V u / V la

N k * V k = N u * V u

Exemplu. Pentru titrarea a 10 ml de soluție de HCI, s-au folosit 15 ml de soluție de NaOH 0,5 N. Calculați normalitatea soluției de HCI.

N k * 10 = 0,5 * 15

N k = (0,5 * 15) / 10 = 0,75

N = 30 / 58,5 = 0,5

Fixanale - pre-preparate și sigilate în fiole, cantități cântărite cu precizie de reactiv necesare pentru a prepara 1 litru de soluție 0,1 N sau 0,01 N. Fixanalii sunt lichizi și uscați. Uscat are o durată mai mare de valabilitate. Tehnica pregătirii soluțiilor din canalele fixe este descrisă în anexa la caseta cu canalele fixe.

Pregătirea și testarea soluțiilor decinormale.

Soluțiile decinormale, care sunt adesea punctul de plecare în laborator, sunt preparate din preparate chimice frecvente. Proba necesară este cântărită pe o balanță tehnochimică sau pe o balanță farmaceutică. La cântărire, este permisă o eroare de 0,01 - 0,03 g. În practică, o eroare poate fi făcută în direcția unei ușoare creșteri a greutății calculate. Porțiunea cântărită este transferată într-un balon volumetric, unde se adaugă o cantitate mică de apă. După dizolvarea completă a substanței și egalizarea temperaturii soluției cu temperatura aerului, balonul este completat cu apă până la semn.

Soluția pregătită trebuie verificată. Verificarea se efectuează cu ajutorul soluțiilor pregătite din canalele lor fixe, în prezența indicatorilor, se setează factorul de corecție (K) și titrul. Factorul de corecție (K) sau factorul de corecție (F) arată cantitatea (în ml) a unei soluții normale exacte corespunde cu 1 ml dintr-o soluție dată (preparată). Pentru a face acest lucru, 5 sau 10 ml din soluția preparată sunt transferate într-un balon conic, se adaugă câteva picături de indicator și se titrează cu o soluție exactă. Titrarea se efectuează de două ori și se calculează media aritmetică. Rezultatele titrării trebuie să fie aproximativ aceleași (diferență în 0,2 ml). Factorul de corecție este calculat ca raportul dintre volumul soluției exacte V t și volumul soluției de testare V n.

K = V t / V n.

Factorul de corecție poate fi determinat în al doilea mod - în raport cu titrul soluției testate la titrul calculat teoretic al soluției exacte.

K = T practic / T teoria.

Dacă laturile din stânga ecuației sunt egale, atunci și laturile lor din dreapta sunt egale.

V t / V n. = T practic / T teoria.

Dacă se găsește titlul practic al soluției testate, atunci s-a determinat conținutul în greutate al substanței în 1 ml din soluție. Când soluția exactă și soluția testată interacționează, pot apărea 3 cazuri.

1. Soluțiile au interacționat în volume egale. De exemplu, 10 ml dintr-o soluție 0,1 N au fost titrate folosind 10 ml din soluția testată. Prin urmare, normalitatea este aceeași, iar factorul de corecție este unul.

2. Interacțiunea cu 10 ml de soluție exactă a ajuns la 9,5 ml de subiect testat, soluția testată s-a dovedit a fi mai concentrată decât soluția exactă.

3. Interacțiunea cu 10 ml de soluție exactă a ajuns la 10,5 ml de subiect de testare, soluția de testare este mai slabă în concentrație decât soluția exactă.

Factorul de corecție este calculat cu o precizie de două zecimale, fiind permise fluctuații de la 0,95 la 1,05.

Corectarea soluțiilor, al căror factor de corecție este mai mare decât una.

Factorul de corecție arată de câte ori o soluție dată este mai concentrată decât o soluție cu o anumită normalitate. De exemplu, K este 1,06. Prin urmare, la fiecare ml de soluție preparată trebuie adăugați 0,06 ml de apă. Dacă rămân 200 ml de soluție, atunci (0,06 * 200) = 12 ml - se adaugă la soluția preparată rămasă și se amestecă. Această metodă de a aduce soluții la o anumită normalitate este simplă și convenabilă. Când pregătiți soluții, ar trebui să le preparați cu soluții mai concentrate, decât cu soluții diluate.

Pregătirea soluțiilor exacte, al căror factor de corecție este mai mic decât unul.

În aceste soluții, o parte din gram-echivalent lipsește. Această piesă lipsă poate fi identificată. Dacă calculați diferența dintre titrul unei soluții de o anumită normalitate (titlul teoretic) și titlul unei soluții date. Valoarea rezultată arată cât de multă substanță trebuie adăugată la 1 ml de soluție pentru a o aduce la concentrația soluției de o anumită normalitate.

Exemplu. Factorul de corecție a soluției de hidroxid de sodiu de aproximativ 0,1 N este de 0,9, volumul soluției este de 1000 ml. Aduceți soluția la o concentrație exactă de 0,1 N. Un gram este echivalentul sodei caustice - 40 g. Titlul teoretic pentru o soluție de 0,1 N este 0,004. Titlu practic - T teor. * K = 0,004 * 0,9 = 0,0036 g.

Teoratul T. - T practic. = 0, 004 - 0, 0036 = 0, 0004 g.

Rămase neutilizate 1000 ml de soluție - 1000 * 0, 0004 = 0,4 g.

Cantitatea rezultată de substanță este adăugată la soluție, amestecată bine și titrul soluției este determinat din nou. Dacă materia primă pentru prepararea soluțiilor sunt acizi, alcali și alte substanțe concentrate, atunci este necesar să se facă un calcul suplimentar pentru a determina cât de mult dintr-o soluție concentrată conține valoarea calculată a acestei substanțe. Exemplu. Titrarea a 5 ml de soluție de HCI aproximativ 0,1 N a ajuns la 4,3 ml dintr-o soluție precisă de NaOH 0,1 N.

K = 4,3 / 5 = 0,86

Soluția este slabă, trebuie întărită. Calculăm teoria lui T. , T practic și diferența lor.

Teoratul T. = 3,65 / 1000 = 0,00365

T practic = 0,00365 * 0,86 = 0,00314

Teoratul T. - T practic. = 0,00364 - 0,00314 = 0,0051

Au rămas 200 ml de soluție neutilizate.

200 * 0, 00051 = 0, 102 g

Pentru o soluție de 38% HCI cu o densitate de 1, 19, alcătuim proporția.

100 - 38 X = (0,102 * 100) / 38 = 0,26 g

Transformăm unitățile de greutate în unități volumetrice, ținând cont de densitatea acidului.

V = 0,26 / 1,19 = 0,21 ml

Prepararea a 0,01 N, 0,005 N din soluții decinormale, având un factor de corecție.

Inițial, se calculează ce volum dintr-o soluție de 0,1 N trebuie luat pentru a se prepara dintr-o soluție de 0,01 N. Volumul calculat este împărțit la factorul de corecție. Exemplu. Este necesar să se pregătească 100 ml de soluție 0,01 N din 0,1 N cu K = 1,05. Deoarece soluția este de 1,05 ori mai concentrată, trebuie să luați 10 / 1,05 = 9,52 ml. Dacă K = 0,9, atunci trebuie să luați 10 / 0,9 = 11,11 ml. În acest caz, luați o cantitate ceva mai mare de soluție și aduceți volumul într-un balon volumetric la 100 ml.

Pentru pregătirea și depozitarea soluțiilor titrate, se aplică următoarele reguli.

1. Fiecare soluție titrată are propria perioadă de valabilitate. În timpul stocării, își schimbă titlul. Când efectuați analiza, este necesar să verificați titlul soluției.

2. Este necesar să se cunoască proprietățile soluțiilor. Titrul anumitor soluții (hiposulfitul de sodiu) se schimbă în timp, astfel încât titrul lor se stabilește nu mai devreme de 5-7 zile după preparare.

3. Toate sticlele cu soluții titrate trebuie să aibă o inscripție clară care să indice substanța, concentrația acesteia, factorul de corecție, timpul de producție a soluției, data verificării titrului.

4. În lucrările analitice, o mare atenție ar trebui acordată calculelor.

T = A / V (A - balama)

N = (1000 * A) / (V * g / eq)

T = (N * g / eq) / 1000

N = (T * 1000) / (g / echiv.)

O soluție molară se numește soluție, în care 1 litru conține 1 g * mol dintr-un dizolvat. Mola este greutatea moleculară exprimată în grame. 1 soluție de acid sulfuric molar - 1 litru din această soluție conține 98 g de acid sulfuric. O soluție centimolară conține 0,01 mol în 1 litru, o soluție milimolară - 0,01 mol. O soluție, a cărei concentrație este exprimată prin numărul de moli la 1000 g de solvent, se numește molar.

De exemplu, 1 litru de soluție de hidroxid de sodiu 1 M conține 40 g de medicament. 100 ml soluție va conține 4,0 g, adică soluție 4/100 ml (4g%).

Dacă soluția de sodă caustică este de 60/100 (60 mg%), trebuie să determinați molaritatea acesteia. 100 ml soluție conține 60 g sodă caustică și 1 litru - 600 g, adică 1 litru de soluție 1 M trebuie să conțină 40 g de sodă caustică. Molaritatea sodiului este X = 600/40 = 15 M.

Soluțiile standard sunt soluții cu concentrații cunoscute cu precizie utilizate pentru determinarea cantitativă a substanțelor prin colorimetrie și nefelometrie. Se cântărește o porțiune pentru soluții standard pe un bilanț analitic. Substanța din care este preparată soluția standard trebuie să fie chimic pură. Soluții standard. Soluțiile standard sunt preparate în volumul necesar consumului, dar nu mai mult de 1 litru. Cantitatea de substanță (în grame) necesară pentru a obține soluții standard - A.

A = (M I * T * V) / M 2

M I - Greutatea moleculară a solutului.

T este titrul soluției pentru substanța care urmează să fie determinată (g / ml).

V - Setați volumul (ml).

M 2 - Masa moleculară sau atomică a analitului.

Exemplu. Este necesar să se pregătească 100 ml dintr-o soluție standard de CuSO 4 * 5H 2 O pentru determinarea colorimetrică a cuprului, iar 1 ml din soluție trebuie să conțină 1 mg de cupru. În acest caz, M I = 249, 68; M2 = 63, 54; T = 0,001 g / ml; V = 100 ml.

A = (249,68 * 0,001 * 100) / 63,54 = 0,3929 g.

O porțiune cântărită din sare este transferată într-un balon volumetric de 100 ml și se adaugă apă la semn.

Controlează întrebările și sarcinile.

1. Ce este o soluție?

2. Care sunt modalitățile de exprimare a concentrației soluțiilor?

3. Care este titlul unei soluții?

4. Ce este un echivalent gram și cum se calculează pentru acizi, săruri, baze?

5. Cum se prepară 0,1 N soluție de hidroxid de sodiu NaOH?

6. Cum se prepară o soluție 0,1 N de acid sulfuric H 2 SO 4 dintr-o soluție concentrată cu o densitate de 1,84?

8. Care este modalitatea de a consolida și dilua soluțiile?

9. Calculați câte grame de NaOH sunt necesare pentru a prepara 500 ml soluție 0,1 M? Răspunsul este de 2 g.

10. Câte grame de CuSO 4 * 5H 2 O trebuie luate pentru a prepara 2 litri de soluție 0,1 N? Răspunsul este de 25 g.

11. Titrarea a 10 ml de soluție de HCI a ajuns la 15 ml de soluție 0,5 N de NaOH. Calculați - normalitatea HCl, concentrația soluției în g / l, titrul soluției în g / ml. Răspunsul este 0,75; 27,375 g / L; T = 0,0274 g / ml.

12. În 200 g de apă se dizolvă 18 g de substanță. Calculați procentul în greutate al soluției. Răspunsul este de 8,25%.

13. Câți ml de soluție de acid sulfuric 96% (D = 1,84) trebuie luați pentru a prepara 500 ml de soluție 0,05 N? Răspunsul este de 0,69 ml.

14. Titrul soluției de H 2 SO 4 = 0,0049 g / ml. Calculați normalitatea acestei soluții. Răspunsul este 0,1 N.

15. Câte grame de hidroxid de sodiu trebuie luate pentru a prepara 300 ml soluție 0,2 N? Răspunsul este de 2,4 g.

16. De cât trebuie să luați o soluție 96% de H 2 SO 4 (D = 1,84) pentru a prepara 2 litri dintr-o soluție de 15%? Răspunsul este de 168 ml.

17. Câți ml de soluție de acid sulfuric 96% (D = 1,84) trebuie luați pentru a prepara 500 ml de soluție 0,35 N? Răspunsul este de 9,3 ml.

18. Câți ml de acid sulfuric 96% (D = 1,84) trebuie luați pentru a prepara 1 litru de soluție 0,5 N? Răspunsul este de 13,84 ml.

19. Care este molaritatea unei soluții de acid clorhidric 20% (D = 1.1). Răspunsul este 6,03 M.

douăzeci. Calculați concentrația molară a unei soluții de acid azotic 10% (D = 1,056). Răspunsul este de 1,68 M.

Pregătirea soluțiilor. O soluție este un amestec omogen de două sau mai multe substanțe. Concentrația soluției este exprimată în diferite moduri:

în procente în greutate, adică după numărul de grame de substanță conținută în 100 g de soluție;

în procente în volum, adică după numărul de unități de volum (ml) de substanță în 100 ml de soluție;

molaritate, adică numărul de grame-mol al substanței într-un litru de soluție (soluții molare);

normalitate, adică numărul de echivalenți de gram al soluției într-un litru de soluție.

Soluții procentuale. Soluțiile procentuale sunt preparate aproximativ, în timp ce o probă de substanță este cântărită pe o balanță tehnochimică, iar volumele sunt măsurate cu cilindri de măsurare.

Pentru prepararea soluțiilor procentuale, se utilizează mai multe metode.

Exemplu. Este necesar să se pregătească 1 kg dintr-o soluție de clorură de sodiu 15%. Câtă sare este necesară pentru asta? Calculul se efectuează în funcție de proporția:

Prin urmare, pentru aceasta trebuie să luați 1000-150 = 850 g.

În cazurile în care este necesar să se prepare 1 litru de soluție de clorură de sodiu 15%, cantitatea necesară de sare se calculează într-un mod diferit. Conform cărții de referință, se găsește densitatea acestei soluții și, înmulțind-o cu un volum dat, se obține masa cantității necesare de soluție: 1000-1.184 = 1184 g.

Apoi urmează:

Prin urmare, cantitatea necesară de clorură de sodiu este diferită pentru prepararea a 1 kg și 1 litru de soluție. În cazurile în care soluțiile sunt preparate din reactivi care conțin apă de cristalizare în compoziție, aceasta trebuie luată în considerare la calcularea cantității necesare de reactiv.

Exemplu. Este necesar să se pregătească 1000 ml dintr-o soluție de Na2CO3 5% cu o densitate de 1,050 dintr-o sare care conține apă de cristalizare (Na2CO3-10H2O)

Greutatea (greutatea) moleculară a Na2CO3 este de 106 g, greutatea moleculară (greutatea) Na2CO3-10H2O este de 286 g, din care se calculează cantitatea necesară de Na2CO3-10H2O pentru a prepara o soluție de 5%:

Prin metoda de diluare, soluțiile sunt preparate după cum urmează.

Exemplu. Este necesar să se pregătească 1 litru de soluție de HCI 10% dintr-o soluție acidă cu o densitate relativă de 1,185 (37,3%). Densitatea relativă a unei soluții de 10% este 1,047 (conform tabelului de referință), prin urmare, masa (greutatea) 1 litru dintr-o astfel de soluție este 1000X1,047 = 1047 g. Această cantitate de soluție ar trebui să conțină clorură de hidrogen pură.

Pentru a determina cât de mult 37,3% acid trebuie luat, alcătuim proporția:

Când pregătiți soluții prin diluarea sau amestecarea a două soluții pentru a simplifica calculele, utilizați metoda schemei diagonale sau „regula crucii”. La intersecția a două linii, se scrie concentrația dată, iar la ambele capete din stânga este concentrația soluțiilor inițiale, pentru solvent este egală cu zero.

La întrebare, spuneți-mi cum să fac o soluție de 1% cu sulfat de cupru și var (sau sodă) dată de autor Larysa lymar cel mai bun răspuns este lichidul Bordeaux nu este preparat cu sodă. Soda este carbonat de sodiu și aveți nevoie de hidroxid de calciu (var stins). În caz contrar, veți primi malachit. Cum să gătești - citește:

Răspuns de la Mujtahid.[guru]

Răspuns de la distanțier[guru]

Răspuns de la I-fascicul[guru]

Răspuns de la Special[guru]
pentru a prepara o soluție de 1% pentru cupru, trebuie să diluați 100 g de vitriol în 10 litri de apă și să neutralizați 100 g de var stins == >>

Răspuns de la Natali Natali[guru]

Răspuns de la Jeanne S[guru]


1-% amestec BORDEAUX.



și, de asemenea, diluat cu 5 L de apă.















(peste frunze verzi).
1-% lichid BURGUND


Adăugați 50 g. Gospodării. săpun.
SOLUȚIE DE COPPER_ SAPUN.















+ săpun în aceeași cantitate.
Succes în lupta împotriva bolilor)

Răspuns de la Mujtahid.[guru]
Cumpărați un lichid Bordeaux mai bine gata preparat.

Răspuns de la Galina russkova (churkina) GALJ[guru]
PLANTE DE PROCES DE LA FITOFLUORA A ALTOR BOLI

Răspuns de la Elena Akentieva[guru]
Nu suferiți cu amestecul Bordeaux, un preparat foarte incomod în ceea ce privește prepararea (se amestecă prost) și procesarea (înfundă pulverizatorul). Cumpărați vârful Ordan sau Abiga, fungicide minunate, fără probleme.

Răspuns de la Kostenko Serghei[guru]
pentru a prepara o soluție de 1% pentru cupru, trebuie să diluați 100 g de vitriol în 10 litri de apă și să neutralizați 100 g de var stins == >> 10 litri de Bordeaux cu o concentrație de cupru de 1%

Răspuns de la Natali Natali[guru]
Se dizolvă 100 g de sulfat de cupru în 5 litri de apă caldă și se separă 100 g de var în 5 litri de apă. Apoi turnați soluția de vitriol în soluția de var - NU invers și obțineți o soluție 1% de lichid Bordeaux. Cu alte cuvinte: pentru 10 litri de apă - 100 g de vitriol și var

Răspuns de la Jeanne S[guru]
Amestecul BORDEAUX se prepară pe bază de sulfat de cupru și var.
BURGUND - din sulfat de cupru și sodă (puteți alimenta și) + săpun.
1-% amestec BORDEAUX.
100 g de var viu și stins în puțină apă, diluat cu apă la 5 litri, obțineți lapte de var.
În alt container (nemetalic)
se dizolvă în apă fierbinte 100 g de sulfat de cupru
și, de asemenea, diluat cu 5 L de apă.
O soluție de sulfat de cupru se toarnă în laptele de var și se agită bine.
Cupru la var, nu invers!
Puteți dizolva 100 g de sulfat de cupru în 1 litru de apă fierbinte
și se toarnă, amestecând treptat, în 9 litri de lapte de var.
Dar amestecați ambele soluții concentrate,
și apoi diluat cu apă la 10 litri este inacceptabil.
Se dovedește un amestec de calitate slabă.
Un lichid pregătit corespunzător are o culoare turcoaz, albastru deschis și o reacție neutră sau ușor alcalină.
Aciditatea este verificată cu hârtie de turnesol,
care devine albastru.
Puteți înmuia orice bucată de fier curată (nu ruginită) în soluție.
Într-un mediu acid, cuprul se depune activ pe fier.
Amestecul acru va arde frunzele.
Se neutralizează prin adăugarea de lapte de var.
Amestecul de 1% se aplică plantelor vegetative
(peste frunze verzi).
1-% lichid BURGUND
100 g de sulfat de cupru și 100 g de sodă la 10 litri de apă. Se dizolvă separat
fuzionați împreună, verificați aciditatea,
adică se prepară în același mod ca amestecul de Bordeaux, doar varul este înlocuit cu sifon.
Adăugați 50 g. Gospodării. săpun.
SOLUȚIE DE COPPER_ SAPUN.
10 g de sulfat de cupru se dizolvă în 0,5 l de apă fierbinte.
Separat, 100 g de săpun se diluează în 10 litri de apă (de preferință caldă).
O soluție de sulfat de cupru este turnată într-o soluție de săpun într-un curent subțire cu agitare constantă.
Medicamentul este preparat înainte de pulverizare.
Prepararea săpunului de cupru (emulsie) poate fi preparată în concentrații mai mari
(20 g sulfat de cupru și 200 g săpun
sau 30 g de vitriol și 300 g de săpun la 10 litri de apă).
O emulsie pregătită corespunzător ar trebui să fie de culoare verzuie și să nu fie floculată.
Pentru a evita coagularea medicamentului în cazurile de preparare în apă dură,
cantitatea de sulfat de cupru trebuie redusă
sau adăugați 0,5% (50 g la 10 l de apă) sodă de sodiu (lenjerie) în apă.
Poate fi utilizat împreună cu karbofos (20 g la 10 l de emulsie)
pentru lupta simultană cu afidele și acarienii.
Soda CALCINATĂ sau de in (carbonat de sodiu) este o pulbere cristalină albă, solubilă în apă.
Folosit pentru combaterea fainării,
la o concentrație de 0,5% (50 g la 10 l de apă).
+ săpun în aceeași cantitate.
Pentru a prepara o soluție de lucru, diluați săpunul în apă moale și adăugați sifon, dizolvat anterior într-o cantitate mică de apă.
Succes în lupta împotriva bolilor)