Medicamentul ASD-2 al lui Dorogov este utilizat pe scară largă pentru terapie diverse boli om si animale. Este conceput atât pentru utilizare în interior, cât și pentru exterior. Dar cel mai adesea nu pur, dar în soluții. Astăzi vom vorbi despre cum se prepară o soluție de 1%.

Cum se face o soluție 1% ASD-2 pentru dușuri, tratamente ale pielii și comprese?

Schemele și metodele de utilizare a compoziției sunt simple. Omul de știință A.V. Dorogov a dezvoltat mai multe protocoale pentru administrarea medicamentului pentru terapie diferite patologii. Așa sunt tratați pacienții. Instrumentul este recomandat și pentru uz extern: loțiuni, microclistere și spălarea vaginului.

Pentru dusuri, trebuie utilizată o soluție de 1%. Este foarte usor de preparat. Trebuie amestecat suma corectă picături sau mililitri de medicament cu apă fiartă ușor răcită. Raportul componentelor este de 1:100.

Dacă luăm 1 ml de medicament, atunci acesta trebuie amestecat cu 99 ml de apă. Cum să o faci mai ușor și mai corect:

1. colectăm 100 ml apă fiartă într-o cană de măsurat;
2. selectăm cu o seringă 1 ml (cub) de apă dintr-un pahar, rămân 99 ml;
3. cu o altă seringă printr-o puncție a unui dop de cauciuc, conform instrucțiunilor trusei de medicamente, colectăm 1 cub de ASD-2;
4. scufundați acul seringii cu medicamentul în apă;
5. stoarceți cu atenție medicamentul;
6. nu este necesară amestecarea suplimentară, medicamentul în sine se amestecă rapid cu apă;
7. folosim imediat soluția preparată, nu o depozităm, altfel calitățile sale vindecătoare se vor pierde.

Atenţie! În timpul selectării medicamentului, nu puteți deschide flaconul. Când adaptogenul interacționează cu aerul, ele se pierd proprietăți medicinale compoziție și pur și simplu devine inactiv.

Deoarece stimulentul are un miros specific, destul de neplăcut, este de preferat să-l amestecați cu apă la o fereastră deschisă și să încercați să nu inhalați vaporii medicamentului.

In ce cazuri sa aplici?

Utilizarea externă a unui stimulent antiseptic ajută la vindecarea unei varietăți de afecțiuni, inclusiv cele ginecologice și ale pielii. Medicamentul are un puternic efect antiinflamator, de vindecare a rănilor, antibacterian și antiseptic. Utilizarea soluției va ajuta la:

• tratamentul bolilor de piele: psoriazis, neurodermatită, ulcere trofice, eczeme;
• terapie patologică piele origine fungică;
• accelerarea procesului de vindecare a rănilor;
• tratamentul afectiunilor ginecologice: afte, endometrioza, eroziune cervicala, fibrom uterin.

Dublarea cu lichid diluat trebuie făcută de două până la trei ori pe zi. Durata cursului terapeutic este până la recuperarea completă.

Medicamentul lui Dorogov este foarte eficient și unic. Utilizați-l în scopul propus și în dozele potrivite și va ajuta la vindecarea multor boli.

(obține o soluție mai puțin concentrată dintr-o soluție mai concentrată)

1 actiune:

Numărul de ml dintr-o soluție mai concentrată (de diluat)

Volumul necesar în ml (de pregătit)

Concentrația unei soluții mai puțin concentrate (cea care trebuie obținută)

Concentrația unei soluții mai concentrate (cea pe care o diluăm)

2 actiune:

Numărul de ml de apă (sau diluant) = sau apă până la (ad) volumul necesar ()

Sarcina numărul 6. Flaconul de ampicilină conține 0,5 uscate medicament. Cât solvent trebuie luat pentru a avea 0,1 g de substanță uscată în 0,5 ml de soluție.

Soluţie: la diluarea antibioticului la 0,1 g de pulbere uscată, se iau 0,5 ml de solvent, prin urmare, dacă,

0,1 g substanță uscată - 0,5 ml solvent

0,5 g substanță uscată - x ml solvent

primim:

Răspuns: pentru a avea 0,1 g de substanta uscata in 0,5 ml de solutie trebuie luati 2,5 ml de solvent.

Sarcina numărul 7. Într-o fiolă de penicilină se află 1 milion de unități dintr-un medicament uscat. Cât solvent trebuie luat pentru a avea 100.000 de unități de substanță uscată în 0,5 ml de soluție.

Soluţie: 100.000 de unități de substanță uscată - 0,5 ml de substanță uscată, apoi în 100.000 de unități de substanță uscată - 0,5 ml de substanță uscată.

1000000 U - x

Răspuns: pentru a avea 100.000 de unități de substanță uscată în 0,5 ml de soluție este necesar să se ia 5 ml de solvent.

Sarcina numărul 8. Într-un flacon de oxacilină este 0,25 medicament uscat. Cât solvent trebuie să luați pentru a avea 0,1 g de substanță uscată în 1 ml de soluție

Soluţie:

1 ml soluție - 0,1 g

x ml - 0,25 g

Răspuns: pentru a avea 0,1 g de substanta uscata in 1 ml de solutie trebuie luati 2,5 ml de solvent.

Sarcina #9. Prețul de împărțire a unei seringi de insulină este de 4 unități. Câte diviziuni ale seringii corespund la 28 de unități. insulină? 36 de unitati? 52 de unitati?

Soluţie: Pentru a afla câte diviziuni ale seringii corespund la 28 de unități. necesar de insulină: 28:4 = 7 (diviziuni).

În mod similar: 36:4=9(diviziuni)

52:4=13(diviziuni)

Răspuns: 7, 9, 13 divizii.

Sarcina numărul 10. Cât de mult trebuie să luați o soluție de 10% de înălbitor clarificat și apă (în litri) pentru a prepara 10 litri de soluție de 5%.

Soluţie:

1) 100 g - 5g

(G) substanta activa

2) 100% - 10g

(ml) soluție 10%.

3) 10000-5000=5000 (ml) apă

Răspuns: este necesar să luați 5000 ml de înălbitor clarificat și 5000 ml apă.

Sarcina numărul 11. Cât trebuie să luați o soluție 10% de înălbitor și apă pentru a pregăti 5 litri de soluție 1%.

Soluţie:

Deoarece 100 ml conțin 10 g de substanță activă,

1) 100g - 1ml

5000 ml - x

(ml) substanță activă

2) 100% - 10ml

00 (ml) soluție 10%.

3) 5000-500=4500 (ml) de apă.

Răspuns: este necesar să luați 500 ml de soluție 10% și 4500 ml de apă.

Sarcina numărul 12. Cât trebuie să luați o soluție 10% de înălbitor și apă pentru a prepara 2 litri de soluție 0,5%.

Soluţie:

Deoarece 100 ml conțin 10 ml de substanță activă,

1) 100% - 0,5 ml

0 (ml) ingredient activ

2) 100% - 10 ml

(ml) soluție 10%.

3) 2000-100=1900 (ml) de apă.

Răspuns: este necesar să luați 10 ml de soluție 10% și 1900 ml de apă.

Sarcina numărul 13. Câtă cloramină (substanță uscată) trebuie luată în g și apă pentru a prepara 1 litru de soluție 3%.

Soluţie:

1) 3g - 100 ml

G

2) 10000 – 300=9700ml.

Răspuns: pentru a prepara 10 litri de soluție de 3%, trebuie să luați 300 g de cloramină și 9700 ml de apă.

Sarcina numărul 14. Câtă cloramină (uscata) trebuie luată în g și apă pentru a prepara 3 litri de soluție 0,5%.

Soluţie:

Procent - cantitatea unei substanțe în 100 ml.

1) 0,5 g - 100 ml

G

2) 3000 - 15 = 2985 ml.

Răspuns: pentru a prepara 10 litri de soluție de 3%, trebuie să luați 15 g de cloramină și 2985 ml de apă

Sarcina numărul 15 . Câtă cloramină (uscata) trebuie luată în g și apă pentru a prepara 5 litri de soluție 3%.

Soluţie:

Procent - cantitatea unei substanțe în 100 ml.

1) 3 g - 100 ml

G

2) 5000 - 150= 4850ml.

Răspuns: pentru a prepara 5 litri de soluție de 3%, trebuie să luați 150 g de cloramină și 4850 ml de apă.

Sarcina numărul 16. Pentru setarea unei comprese calde dintr-o soluție de 40%. Alcool etilic trebuie să luați 50 ml. Cât alcool 96% ar trebui să iau pentru a aplica o compresă caldă?

Soluţie:

Conform formulei (1)

ml

Răspuns: Pentru a pregăti o compresă de încălzire dintr-o soluție de alcool etilic 96%, trebuie să luați 21 ml.

Sarcina numărul 17. Pregătiți 1 litru de soluție de înălbitor 1% pentru prelucrarea inventarului din 1 litru de soluție stoc 10%.

Soluţie: Calculați câți ml de soluție 10% trebuie să luați pentru a prepara o soluție 1%:

10g - 1000 ml

Răspuns: Pentru a prepara 1 litru de soluție de înălbitor 1%, luați 100 ml de soluție 10% și adăugați 900 ml de apă.

Sarcina numărul 18. Pacientul trebuie să ia medicamentul 1 mg în pulbere de 4 ori pe zi timp de 7 zile, apoi cât de mult este necesar să prescrie acest medicament (calculul se efectuează în grame).

Soluţie: 1g = 1000mg, prin urmare 1mg = 0,001g.

Calculați cât are nevoie pacientul de medicamente pe zi:

4 * 0,001 g \u003d 0,004 g, prin urmare, timp de 7 zile are nevoie de:

7* 0,004 g = 0,028 g.

Răspuns: din acest medicament, este necesar să scrieți 0,028 g.

Sarcina numărul 19. Pacientul trebuie să introducă 400 de mii de unități de penicilină. Flacon de 1 milion de unități. Se diluează 1:1. Câți ml de soluție trebuie luate.

Soluţie: Când este diluat 1:1, 1 ml de soluție conține 100 de mii de unități de acțiune. 1 flacon de penicilină 1 milion de unități diluate cu 10 ml de soluție. Dacă pacientul trebuie să introducă 400 de mii de unități, atunci trebuie să luați 4 ml din soluția rezultată.

Răspuns: trebuie să luați 4 ml din soluția rezultată.

Sarcina numărul 20. Dați pacientului 24 de unități de insulină. Prețul de diviziune al seringii este de 0,1 ml.

Soluţie: 1 ml de insulină conține 40 de unități de insulină. 0,1 ml de insulină conțin 4 unități de insulină. Pentru a introduce pacientului 24 de unități de insulină, trebuie să luați 0,6 ml de insulină.

Pentru a prepara soluții de concentrații molare și normale, o probă de substanță este cântărită pe o balanță analitică, iar soluțiile sunt preparate într-un balon cotat. La prepararea soluțiilor acide, volumul necesar al unei soluții de acid concentrat este măsurat cu o biuretă cu robinet de sticlă.

Greutatea substanței dizolvate este numărată până la a patra zecimală, iar greutățile moleculare sunt luate cu exactitatea cu care sunt date în tabelele de referință. Volumul de acid concentrat este calculat la a doua zecimală.

Exemplul 1. Câte grame de clorură de bariu sunt necesare pentru a prepara 2 litri dintr-o soluție 0,2 M?

Soluţie. Greutatea moleculară a clorurii de bariu este 208,27. Prin urmare. 1 litru de soluție 0,2 M ar trebui să conțină 208,27-0,2 = = 41,654 g BaCl2. Pentru a prepara 2 litri, vor fi necesare 41,654-2 \u003d 83,308 g de BaCl2.

Exemplul 2. Câte grame de sodă anhidră Na 2 C0 3 vor fi necesare pentru a prepara 500 ml de 0,1 n. soluţie?

Soluţie. Greutatea moleculară a sifonului este de 106,004; greutate echivalentă cotă 5 N a 2 C0 3 \u003d M: 2 \u003d 53.002; 0,1 echiv. = 5,3002 g.

1000 ml 0,1 n. soluția conține 5,3002 g Na2C03
500 »» » » » X » Na2C03

5,3002-500
x=—— Gooo-- = 2-6501 g Na2C03.

Exemplul 3 Cât de mult acid sulfuric concentrat (96%: d=1,84) este necesar pentru a prepara 2 litri de 0,05N. solutie de acid sulfuric?

Soluţie. Greutatea moleculară a acidului sulfuric este 98,08. Masa echivalentă de acid sulfuric 3h 2 deci 4 \u003d M: 2 \u003d 98,08: 2 \u003d 49,04 g. Greutate 0,05 echiv. \u003d 49,04-0,05 \u003d 2,452 g.

Să aflăm cât H 2 S0 4 ar trebui să fie conținut în 2 l 0,05 n. soluţie:

1 l-2,452 g H2S04

2"- X » H 2 S0 4

X \u003d 2,452-2 \u003d 4,904 g H 2 S0 4.

Pentru a determina cât de mult ar trebui luată o soluție 96% de H 2 S0 4 pentru aceasta, compunem proporția:

\ în 100 g conc. H2SO4 -96 g H2SO4

La» » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

4,904-100
La=——— §6—— = 5,11 g H 2 S0 4 .

Convertiți această sumă în volum: ,. R 5,11

K \u003d 7 \u003d TJ \u003d 2 "77 ml -

Astfel, pentru a pregăti 2 litri de 0,05 N. soluția ar trebui să ia 2,77 ml de acid sulfuric concentrat.

Exemplul 4. Calculați titrul unei soluții de NaOH dacă se știe că concentrația sa exactă este de 0,0520 N.

Soluţie. Amintiți-vă că titrul este conținutul în 1 ml dintr-o soluție a unei substanțe în grame. Masa echivalentă de NaOH \u003d 40 01 g Aflați câte grame de NaOH sunt conținute în 1 litru din această soluție:

40,01-0,0520 = 2,0805 g

1 litru de soluție: -u = - = 0,00208 g/ml. Puteți folosi și formula:

9 N

Unde T- titrul, g/ml; E- greutate echivalentă; N- normalitatea soluției.

Atunci titlul acestei soluții este:

f 40,01 0,0520

„NaOH =——— jooo—— 0,00208 g/ml.

„ „Rie P 5 - Calculați concentrația normală a unei soluții de HN0 3, dacă se știe că titrul acestei soluții este 0,0065. Pentru a calcula, folosim formula:

T ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63,05.

Concentrația normală a unei soluții de acid azotic este:

- V \u003d 63,05 \u003d 0,1030 n.

Exemplul 6. Ce este concentrație normală soluție, dacă se știe că 200 ml din această soluție conține 2,6501 g Na 2 C0 3

Soluţie. După cum sa calculat în exemplul 2, Zma2co(=53,002.
Să aflăm câți echivalenți sunt 2,6501 g de Na 2 C0 3: G
2,6501: 53,002 = 0,05 echiv. /

Pentru a calcula concentrația normală a soluției, compunem proporția:

1000 » » X "

1000-0,05
x = —————— = 0,25 echiv.

1 litru din această soluție va conține 0,25 echivalenți, adică soluția va fi 0,25 n.

Pentru acest calcul, puteți folosi formula:

R- 1000

Unde R - cantitatea de substanță în grame; E - masa echivalentă a substanței; V este volumul soluției în mililitri.

Zia 2 co 3 \u003d 53.002, atunci concentrația normală a acestei soluții

2,6501-10С0 N = 53,002-200

Stabilește ce știi și ce nu.În chimie, diluarea înseamnă de obicei obținere o suma mica o solutie de concentratie cunoscuta, urmata de diluarea cu un lichid neutru (de exemplu, apa) si obtinand astfel o solutie mai putin concentrata de volum mai mare. Această operațiune este foarte des folosită în laboratoarele chimice, prin urmare, reactivii sunt depozitați în ele într-o formă concentrată pentru comoditate și diluați dacă este necesar. În practică, de regulă, cunoașteți concentrația inițială, precum și concentrația și volumul soluției pe care doriți să o primiți; în care volumul soluției concentrate care trebuie diluată este necunoscut.

• Într-o altă situație, de exemplu, atunci când rezolvați o problemă școlară de chimie, o altă cantitate poate acționa ca o necunoscută: de exemplu, vi se oferă un volum și o concentrație inițială și trebuie să găsiți concentrația finală a soluției finale cu un cunoscut volum. În orice caz, este util să notați cantitățile cunoscute și necunoscute înainte de a începe problema.
• Luați în considerare un exemplu. Să presupunem că trebuie să diluăm o soluție cu o concentrație de 5 M pentru a obține o soluție cu o concentrație de 1 mm. În acest caz, cunoaștem concentrația soluției inițiale, precum și volumul și concentrația soluției de obținut; Nu se cunoaşte volumul soluţiei iniţiale de diluat cu apă.
  • Amintiți-vă: în chimie, M este o măsură a concentrației, numită și molaritatea, care corespunde numărului de moli ai unei substanțe la 1 litru de soluție.

Înlocuiți valorile cunoscute în formula C 1 V 1 = C 2 V 2 .În această formulă, C 1 este concentrația soluției inițiale, V 1 este volumul acesteia, C 2 este concentrația Soluție finală, și V 2 - volumul său. Din ecuația rezultată, puteți determina cu ușurință valoarea dorită.

• Uneori este util să puneți un semn de întrebare în fața valorii pe care o căutați.
• Să revenim la exemplul nostru. Înlocuiți valorile cunoscute în ecuație:
  • C 1 V 1 = C 2 V 2
  • (5 M)V1 = (1 mM) (1 L). Concentrațiile au unități de măsură diferite. Să aruncăm o privire mai atentă la asta.

Luați în considerare orice diferență de unități de măsură. Deoarece diluarea duce la o scădere a concentrației, și adesea la una semnificativă, concentrațiile sunt uneori măsurate în unități diferite. Dacă ratați acest lucru, puteți face o greșeală cu rezultatul de mai multe ordine de mărime. Convertiți toate valorile concentrației și volumului la aceleași unități înainte de a rezolva ecuația.

• În cazul nostru, sunt utilizate două unități de concentrație, M și mM. Să transformăm totul în M:
  • 1 mM × 1 M/1.000 mM
  • = 0,001 M.

Să rezolvăm ecuația. Când ați redus toate mărimile la aceleași unități de măsură, puteți rezolva ecuația. Pentru a o rezolva, cunoștințele operațiilor algebrice simple sunt aproape întotdeauna suficiente.

• Pentru exemplul nostru: (5 M)V 1 = (1 mM) (1 L). Aducând totul la aceleași unități, rezolvăm ecuația pentru V 1 .
  • (5 M)V 1 = (0,001 M) (1 L)
  • V 1 \u003d (0,001 M) (1 l) / (5 M).
  • V 1 = 0,0002 l, sau 0,2 ml.

Gândiți-vă la aplicarea rezultatului în practică. Să presupunem că ați calculat valoarea necesară, dar vă este greu să pregătiți o soluție reală. Această situație este destul de de înțeles - limbajul matematicii și al științei pure este uneori departe de a fi lumea reala. Dacă cunoașteți deja toate cele patru mărimi din ecuația C 1 V 1 \u003d C 2 V 2, procedați după cum urmează:

• Se măsoară volumul V 1 al soluţiei cu concentraţia C 1 . Apoi se adaugă lichid de diluare (apă etc.) astfel încât volumul soluției să devină V 2 . Această nouă soluție va avea concentrația necesară (C 2).
• În exemplul nostru, măsuram mai întâi 0,2 ml dintr-o soluție stoc cu o concentrație de 5 M. Apoi o diluăm cu apă la un volum de 1 litru: se adaugă 999,8 ml de apă. Soluția rezultată va avea concentrația necesară de 1 mM.

solutii aproximative. La prepararea soluțiilor aproximative, cantitățile de substanțe care trebuie luate pentru aceasta sunt calculate cu puțină acuratețe. Greutățile atomice ale elementelor pentru a simplifica calculele pot fi rotunjite uneori la unități întregi. Deci, pentru un calcul grosier, greutatea atomică a fierului poate fi luată egală cu 56 în loc de exact -55,847; pentru sulf - 32 în loc de exact 32,064 etc.

Substanțele pentru prepararea soluțiilor aproximative se cântăresc pe cântare tehnochimice sau tehnice.

În principiu, calculele în prepararea soluțiilor sunt exact aceleași pentru toate substanțele.

Cantitatea de soluție preparată este exprimată fie în unități de masă (g, kg), fie în unități de volum (ml, l), iar pentru fiecare dintre aceste cazuri, calculul cantității de substanță dizolvată se efectuează diferit.

Exemplu. Lăsați să se pregătească 1,5 kg de soluție de clorură de sodiu 15%; precalculați cantitatea necesară de sare. Calculul se efectuează în funcție de proporția:

adică dacă 100 g de soluție conțin 15 g de sare (15%), atunci cât va fi nevoie pentru a prepara 1500 g de soluție?

Calculul arată că trebuie să cântăriți 225 g de sare, apoi să luați 1500 - 225 = 1275 g. ¦

Dacă se dă să se obțină 1,5 litri din aceeași soluție, atunci în acest caz, conform cărții de referință, se află densitatea acesteia, aceasta din urmă se înmulțește cu volumul dat și astfel se găsește masa cantității necesare de soluție. . Astfel, densitatea unei soluții de 15%-horo de clorură de sodiu la 15°C este de 1,184 g/cm3. Prin urmare, 1500 ml este

Prin urmare, cantitatea de substanță pentru prepararea a 1,5 kg și 1,5 l de soluție este diferită.

Calculul dat mai sus este aplicabil numai pentru prepararea soluțiilor de substanțe anhidre. Dacă se ia o sare apoasă, de exemplu Na2SO4-IOH2O1, atunci calculul este oarecum modificat, deoarece trebuie luată în considerare și apa de cristalizare.

Exemplu. Să fie necesar să se pregătească 2 kg de soluție de Na2SO4 10% pornind de la Na2SO4 *10H2O.

Greutatea moleculară a Na2SO4 este 142,041 și Na2SO4*10H2O este 322,195 sau rotunjită 322,20.

Calculul se efectuează mai întâi pe sare anhidră:

Prin urmare, trebuie să luați 200 g de sare anhidră. Cantitatea de sare decahidrat se găsește din calcul:

În acest caz, trebuie luată apă: 2000 - 453,7 \u003d 1546,3 g.

Deoarece soluția nu este întotdeauna preparată în termeni de sare anhidră, atunci pe etichetă, care trebuie lipită pe vasul cu soluția, este necesar să se indice din ce sare se prepară soluția, de exemplu, soluție 10% Na2SO4 sau 25% Na2S04 * 10H2O.

Se întâmplă adesea ca soluția pregătită anterior să fie diluată, adică concentrația sa trebuie redusă; soluțiile se diluează fie în volum, fie în greutate.

Exemplu. Este necesar să se dilueze o soluție 20% de sulfat de amoniu astfel încât să se obțină 2 litri dintr-o soluție 5%. Efectuăm calculul în felul următor. Învățăm din cartea de referință că densitatea unei soluții de 5% de (NH4) 2SO4 este de 1,0287 g/cm3. Prin urmare, 2 litri ar trebui să cântărească 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Această cantitate ar trebui să conțină sulfat de amoniu:

Având în vedere că pot apărea pierderi în timpul măsurării, trebuie să luați 462 ml și să le aduceți la 2 litri, adică să adăugați 2000-462 = 1538 ml de apă.

Dacă diluarea este efectuată în greutate, calculul este simplificat. Dar, în general, diluarea se efectuează pe o bază de volum, deoarece lichidele, în special în cantitati mari Este mai ușor de măsurat în volum decât de cântărit.

Trebuie amintit că în toate lucrările, atât cu dizolvare, cât și cu diluare, nu trebuie să turnați niciodată toată apa în vas deodată. Clătiți cu apă de câteva ori vasele în care s-a efectuat cântărirea sau măsurarea substanței dorite și de fiecare dată se adaugă această apă în vasul pentru soluție.

Când nu este necesară o precizie specială, la diluarea soluțiilor sau la amestecarea acestora pentru a obține soluții de o concentrație diferită, puteți utiliza următoarea metodă simplă și rapidă.

Să luăm cazul deja analizat al diluării unei soluții 20% de sulfat de amoniu la 5%. Mai întâi scriem așa:

unde 20 este concentrația soluției luate, 0 este apă și 5 " este concentrația necesară. Acum scadem 5 din 20 și scriem valoarea rezultată în colțul din dreapta jos, scăzând zero din 5, scriem numărul în partea de sus. colțul din dreapta. Atunci circuitul va arăta astfel:

Aceasta înseamnă că trebuie să luați 5 volume dintr-o soluție de 20% și 15 volume de apă. Desigur, un astfel de calcul nu este exact.

Dacă amestecați două soluții ale aceleiași substanțe, atunci schema rămâne aceeași, doar valorile numerice sunt modificate. Se prepară o soluție de 25% amestecând o soluție de 35% și o soluție de 15%. Apoi diagrama va arăta astfel:

adică trebuie să luați 10 volume din ambele soluții. Această schemă oferă rezultate aproximative și poate fi folosită numai atunci când nu este necesară o acuratețe specială.Este foarte important ca orice chimist să cultive obiceiul preciziei în calcule atunci când este necesar și să folosească cifre aproximative în cazurile în care acest lucru nu va afecta rezultatele. Când este necesară o precizie mai mare la diluarea soluțiilor, calculul se efectuează folosind formule.

Să ne uităm la unele dintre cele mai importante cazuri.

Prepararea unei soluții diluate. Fie c cantitatea de soluție, m% este concentrația soluției de diluat la o concentrație de n%. Cantitatea rezultată de soluție diluată x se calculează prin formula:

iar volumul de apă v pentru diluarea soluției se calculează prin formula:

Amestecarea a două soluții din aceeași substanță concentrație diferită pentru a obține o soluție de o concentrație dată. Amestecând o parte dintr-o soluție m% cu x părți dintr-o soluție n%, trebuie să obțineți o soluție /%, apoi:

solutii precise. La prepararea soluțiilor exacte, calculul cantităților de substanțe necesare va fi verificat deja cu un grad suficient de acuratețe. Greutățile atomice ale elementelor sunt luate din tabel, care arată valorile lor exacte. Când adăugați (sau scădeți) utilizați valoare exacta termenul cu cele mai puține zecimale. Termenii rămași sunt rotunjiți, lăsând o zecimală mai mult după virgulă decât în ​​termenul cu cel mai mic număr de cifre. Ca urmare, se lasă atâtea cifre după virgulă câte sunt în termenul cu cel mai mic număr de zecimale; în timp ce se face rotunjirea necesară. Toate calculele se fac folosind logaritmi, de cinci sau patru cifre. Cantitățile calculate ale substanței sunt cântărite numai pe o balanță analitică.

Cântărirea se efectuează fie pe un pahar de ceas, fie într-o sticlă. Se toarnă substanța cântărită într-un balon cotat spălat curat printr-o pâlnie curată și uscată. in portii mici. Apoi, din mașină de spălat, de câteva ori cu porții mici de apă, peste pâlnie se spală bnzhe sau paharul de ceas în care s-a efectuat cântărirea. Pâlnia se spală de mai multe ori cu apă distilată.

Pentru turnarea cristalelor solide sau a pulberilor într-un balon cotat, este foarte convenabil să folosiți pâlnia prezentată în Fig. 349. Astfel de pâlnii sunt realizate cu o capacitate de 3, 6 și 10 cm3. Puteți cântări proba direct în aceste pâlnii (materiale nehigroscopice), după ce le-a determinat în prealabil masa. Proba din pâlnie se transferă foarte ușor în balonul cotat. Când proba este turnată, pâlnia, fără a scoate balonul din gât, se spală bine cu apă distilată din sticla de spălare.

De regulă, atunci când se prepară soluții precise și se transferă soluția într-un balon cotat, solventul (de exemplu, apa) nu trebuie să ocupe mai mult de jumătate din capacitatea balonului. Se oprește balonul cotat și se agită până când solidul se dizolvă complet. Soluția rezultată este apoi umplută până la semn cu apă și amestecată bine.

soluții molare. Pentru a prepara 1 litru de soluție 1 M a unei substanțe, 1 mol din aceasta se cântărește pe o balanță analitică și se dizolvă așa cum este descris mai sus.

Exemplu. Pentru a prepara 1 litru de soluție 1 M de azotat de argint, găsiți în tabel sau calculați greutatea moleculară a AgNO3, aceasta este egală cu 169,875. Sarea se cântărește și se dizolvă în apă.

Dacă trebuie să pregătiți o soluție mai diluată (0,1 sau 0,01 M), cântăriți 0,1 sau respectiv 0,01 mol de sare.

Dacă trebuie să pregătiți mai puțin de 1 litru de soluție, atunci dizolvați o cantitate mai mică de sare în volumul corespunzător de apă.

Soluțiile normale sunt preparate într-un mod similar, cântărind doar nu 1 mol, ci 1 gram echivalent dintr-un solid.

Dacă trebuie să pregătiți o soluție semi-normală sau decinormală, luați 0,5 sau, respectiv, 0,1 gram echivalent. Când preparați nu 1 litru de soluție, ci mai puțin, de exemplu 100 sau 250 ml, atunci luați 1/10 sau 1/4 din cantitatea de substanță necesară pentru a prepara 1 litru și dizolvați în volumul corespunzător de apă.

Fig 349. Pâlnii pentru turnarea unei probe într-un balon.

După prepararea soluției, aceasta trebuie verificată prin titrare cu o soluție adecvată dintr-o altă substanță cu normalitate cunoscută. Soluția preparată poate să nu corespundă exact cu normalitatea dată. În astfel de cazuri, uneori se introduce un amendament.

În laboratoarele de producție, soluțiile precise sunt uneori preparate „de substanța care trebuie determinată”. Utilizarea unor astfel de soluții facilitează calculele în analize, deoarece este suficient să înmulțim volumul soluției utilizate pentru titrare cu titrul soluției pentru a obține conținutul substanței dorite (în g) în cantitatea oricărei soluții. luate pentru analiză.

Atunci când se prepară o soluție titrată pentru analit, calculul se efectuează și în funcție de echivalentul gram al substanței dizolvate, folosind formula:

Exemplu. Să fie necesar să se pregătească 3 litri de soluție de permanganat de potasiu cu un titru de fier de 0,0050 g/ml. Echivalentul gram al KMnO4 este 31,61, iar echivalentul gram al Fe este 55,847.

Calculăm după formula de mai sus:

solutii standard. Soluțiile standard se numesc soluții cu concentrații diferite, precis definite, utilizate în colorimetrie, de exemplu, soluții care conțin 0,1, 0,01, 0,001 mg etc. dintr-un dizolvat în 1 ml.

Pe lângă analiza colorimetrică, astfel de soluții sunt necesare la determinarea pH-ului, pentru determinări nefelometrice etc. Uneori, soluțiile standard sunt depozitate în fiole sigilate, dar de cele mai multe ori trebuie să fie preparate imediat înainte de utilizare Soluțiile standard sunt preparate într-un volum de nu. mai mult de 1 litru și mai des - mai puțin.Numai cu un consum mare de soluție standard, este posibil să se pregătească mai mulți litri din aceasta, iar apoi cu condiția ca soluția standard să nu fie păstrată pentru o lungă perioadă de timp.

Cantitatea de substanță (în g) necesară pentru obținerea unor astfel de soluții se calculează prin formula:

Exemplu. Este necesar să se pregătească soluții standard de CuSO4 5H2O pentru determinarea colorimetrică a cuprului, iar 1 ml din prima soluție trebuie să conțină 1 mg de cupru, a doua - 0,1 mg, a treia - 0,01 mg, a patra - 0,001 mg. Se prepară mai întâi o cantitate suficientă din prima soluție, de exemplu 100 ml.