Peste 160 de experimente care demonstrează clar legile fizicii și chimiei au fost filmate, editate și postate online pe canalul video științific și educațional „Simple Science”. Multe dintre experimente sunt atât de simple încât sunt ușor de repetat acasă - nu necesită reactivi și dispozitive speciale. Despre cum să faci experimente chimice și fizice simple acasă nu numai interesante, ci și sigure, care experimente vor captiva copiii și care vor fi curioși pentru școlari, Denis Mokhov, autor și redactor-șef al canalului video științific și educațional „Știință simplă”.

- Cum a început proiectul tău?

– Din copilărie, iubesc diferite experiențe. Din câte îmi amintesc, am adunat diverse idei pentru experimente, în cărți, emisiuni TV, pentru ca ulterior să le repet și eu. Când am devenit eu însumi tată (fiul meu Mark are acum 10 ani), a fost întotdeauna important pentru mine să păstrez curiozitatea fiului meu și, bineînțeles, să pot răspunde la întrebările lui. La urma urmei, ca orice copil, el privește lumea într-un mod complet diferit decât adulții. Și la un moment dat, cuvântul lui preferat a fost cuvântul „de ce?”. Este de la acestea "de ce?" au început experimentele acasă. A spune este una, dar a arăta este cu totul alta. Se poate spune că curiozitatea copilului meu a servit drept imbold pentru realizarea proiectului Simple Science.

- Câți ani avea fiul tău când ai început să practici experimente acasă?

– Facem experimente acasă din momentul în care fiul meu a mers la grădiniță, după vreo doi ani. La început au fost experimente destul de simple cu apă și echilibru. De exemplu, jet pack , flori de hârtie pe apă , două furculiţe pe un cap de chibrit. Fiului meu i-au plăcut imediat aceste „trucuri” amuzante. Mai mult, el, ca și mine, este întotdeauna interesat nu atât de observat, cât de repetat de unul singur.

– Cu copiii mici, puteți efectua experimente interesante în baie: cu barca si sapun lichid, barcă de hârtie și balon,
minge de tenis și jet de apă. De la naștere, un copil se străduiește să învețe totul nou; cu siguranță îi vor plăcea aceste experiențe spectaculoase și pline de culoare.

Când avem de-a face cu școlari, chiar și cu cei din clasa întâi, aici putem deja să ne întoarcem cu putere. La această vârstă, copiii sunt interesați de relații, vor observa cu atenție experimentul, iar apoi vor căuta o explicație a motivului pentru care lucrurile se întâmplă așa și nu altfel. Aici este doar posibil să explicăm esența fenomenului, cauzele interacțiunilor, chiar dacă nu în termeni în întregime științifici. Și atunci când un copil întâlnește fenomene similare la orele de la școală (inclusiv la liceu), explicațiile profesorului îi vor fi clare, pentru că știe deja acest lucru din copilărie, are experiență personală în acest domeniu.

Experimente interesante pentru studenții mai tineri

**Pachet străpuns cu creioane**

**Ou într-o sticlă**

ou de cauciuc

** - Denis, ce i-ai sfătui părinților în ceea ce privește siguranța experimentelor acasă? ** - Aș împărți condiționat experimentele în trei grupe: inofensive, experimente care necesită precizie și experimente și ultimele **-** experimente care necesită măsuri de siguranță. Dacă demonstrezi cum stau două furculițe pe vârful unei scobitori, atunci acesta este primul caz. Dacă faceți un experiment cu presiunea atmosferică, când un pahar cu apă este acoperit cu o foaie de hârtie și apoi răsturnat, atunci trebuie să aveți grijă să nu vărsați apă pe aparatele electrice **–** faceți experimentul peste chiuvetă. Când experimentați cu focul, păstrați un vas cu apă gata pentru orice eventualitate. Și dacă utilizați reactivi sau substanțe chimice (chiar și oțet obișnuit), atunci este mai bine să ieșiți la aer curat sau într-o zonă bine ventilată (de exemplu, un balcon) și asigurați-vă că puneți ochelari de protecție pentru copil ( poti folosi ochelari de schi, constructii sau de soare).

**- De unde pot obține reactivi și accesorii? ** **- ** Acasă, pentru experimente cu copii sub 10 ani, cel mai bine este să folosiți reactivi și accesorii disponibile public. Iata ce avem fiecare dintre noi in bucatarie: sifon, sare, ou de gaina, furculite, pahare, sapun lichid. Siguranța este esențială în afacerea noastră. Mai ales dacă „tânărul tău chimist”, după experimente de succes cu tine, încearcă să repete experimentele singur. Doar nu trebuie să interziceți nimic, toți copiii sunt curioși, iar interdicția va acționa ca un stimulent suplimentar! Este mai bine să-i explici copilului de ce unele experimente nu se pot face fără adulți, că există anumite reguli, undeva este nevoie de o zonă deschisă pentru experiment, undeva este nevoie de mănuși sau ochelari de cauciuc. **– Au existat cazuri în practica dumneavoastră când un experiment s-a transformat într-o situație de urgență?** **– ** Ei bine, acasă nu a fost așa ceva. Dar în redacția „Știință simplă” se întâmplă adesea incidente. Odată, în timp ce filmam un experiment cu acetonă și oxid de crom, am calculat puțin greșit proporțiile, iar experimentul aproape a scăpat de sub control.

Și recent, în timp ce filmam pentru canalul Science 2.0, a trebuit să facem un experiment spectaculos când 2000 de mingi de tenis de masă zboară dintr-un butoi și cad frumos pe podea. Așadar, butoiul s-a dovedit a fi destul de fragil și, în loc de un zbor frumos de bile, s-a dovedit o explozie cu un vuiet asurzitor. **– De unde ai idei pentru experimente?** **–** Găsim idei pe internet, în cărți de popularizare, în știri despre niște descoperiri interesante sau fenomene neobișnuite. Principalele criterii **–** divertisment și simplitate. Încercăm să alegem acele experimente care sunt ușor de repetat acasă. Adevărat, uneori lansăm experimente „delicatețe” **-** care necesită dispozitive neobișnuite, ingrediente speciale, dar acest lucru nu se întâmplă prea des. Uneori ne consultăm cu profesioniști din diverse domenii, de exemplu, atunci când facem experimente de supraconductivitate la temperaturi scăzute sau în experimente chimice când sunt necesari reactivi rari. Telespectatorii noștri (al căror număr a depășit 3 milioane luna aceasta) ne ajută și ei în căutarea ideilor, pentru care, desigur, le mulțumim.

Vă aducem în atenție 10 trucuri magice, experimente sau demonstrații științifice uimitoare pe care le puteți face cu propriile mâini acasă.
La ziua de naștere a copilului tău, weekend sau vacanță, profită la maximum de timpul tău și devii în centrul atenției multor ochi! 🙂

Un organizator experimentat de spectacole științifice ne-a ajutat în pregătirea postului - Profesorul Nicolas. El a explicat principiile din spatele unui anumit focus.

1 - Lampă de lavă

1. Cu siguranță mulți dintre voi ați văzut o lampă care are în interior un lichid care imită lava fierbinte. Pare magic.

2. Se toarnă apă în ulei de floarea soarelui și se adaugă colorant alimentar (roșu sau albastru).

3. După aceea, adăugăm aspirina efervescentă în vas și observăm un efect izbitor.

4. În timpul reacției, apa colorată crește și coboară prin ulei fără a se amesteca cu acesta. Și dacă stingi lumina și aprinzi lanterna, va începe „magia adevărată”.

: „Apa și uleiul au densități diferite și, de asemenea, au proprietatea de a nu se amesteca, indiferent de modul în care agităm sticla. Când adăugăm tablete efervescente în interiorul sticlei, acestea se dizolvă în apă și încep să elibereze dioxid de carbon și pun lichidul în mișcare.”

Vrei să organizezi un adevărat spectacol de știință? Mai multe experiențe găsiți în carte.

2 - Experiență cu sifon

5. Cu siguranta acasa sau intr-un magazin din apropiere sunt cateva cutii de sifon pentru sarbatoare. Înainte de a le bea, pune băieților întrebarea: „Ce se întâmplă dacă scufundi cutiile de sifon în apă?”
Îneca? Vor înota? Depinde de sifon.
Invitați copiii să ghicească în avans ce se va întâmpla cu un anumit borcan și să efectueze un experiment.

6. Luăm conservele și le coborâm ușor în apă.

7. Se dovedește că, în ciuda aceluiași volum, au greutăți diferite. De aceea unele bănci se scufundă, iar altele nu.

Comentariu al profesorului Nicolas: „Toate cutiile noastre au același volum, dar masa fiecărei conserve este diferită, ceea ce înseamnă că densitatea este diferită. Ce este densitatea? Aceasta este valoarea masei împărțită la volum. Deoarece volumul tuturor conservelor este același, densitatea va fi mai mare pentru una dintre ele, a cărei masă este mai mare.
Dacă un borcan va pluti într-un recipient sau într-o chiuvetă depinde de raportul dintre densitatea sa și cea a apei. Dacă densitatea cutiei este mai mică, atunci aceasta va fi la suprafață, în caz contrar, cutia va merge la fund.
Dar ce face o cutie de cola obișnuită mai densă (mai grea) decât poate o băutură dietetică?
Totul tine de zahar! Spre deosebire de cola obișnuită, unde zahărul granulat este folosit ca îndulcitor, la cola dietetică se adaugă un îndulcitor special, care cântărește mult mai puțin. Deci, cât zahăr este într-o cutie tipică de sifon? Diferența de masă dintre sifonul obișnuit și omologul său alimentar ne va da răspunsul!”

3 - Capac din hârtie

Puneți audienței o întrebare: „Ce se întâmplă dacă întoarceți un pahar cu apă?” Bineînțeles că se va revărsa! Și dacă apăsați hârtia pe sticlă și o întoarceți? Hârtia va cădea și apa se va mai vărsa pe podea? Sa verificam.

10. Tăiați cu grijă hârtia.

11. Pune deasupra paharului.

12. Și întoarceți cu grijă paharul. Hârtia s-a lipit de sticlă, parcă magnetizată, iar apa nu se revarsă. Miracole!

Comentariu al profesorului Nicolas: „Deși nu este atât de evident, dar de fapt suntem în oceanul adevărat, doar că în acest ocean nu există apă, ci aer care apasă pe toate obiectele, inclusiv pe tine și pe mine, tocmai ne-am obișnuit cu această presiune care nu o observam deloc. Când acoperim un pahar cu apă cu o bucată de hârtie și o răsturnăm, apa apasă pe foaie pe o parte, iar aerul pe cealaltă parte (din partea de jos)! Presiunea aerului s-a dovedit a fi mai mare decât presiunea apei din pahar, astfel încât frunza nu cade.

4 - Vulcanul de săpun

Cum să faci un vulcan mic să erupă acasă?

14. Veți avea nevoie de bicarbonat de sodiu, oțet, niște detergent de vase și carton.

16. Se diluează oțetul în apă, se adaugă lichid de spălat și se colorează totul cu iod.

17. Învelim totul cu carton închis - acesta va fi „corpul” vulcanului. Un praf de sifon cade in pahar, iar vulcanul incepe sa erupa.

Comentariu al profesorului Nicolas: „Ca urmare a interacțiunii oțetului cu sifonul, are loc o adevărată reacție chimică cu eliberarea de dioxid de carbon. Și săpunul lichid și colorantul, interacționând cu dioxidul de carbon, formează o spumă de săpun colorată - asta este erupția.

5 - Pompă pentru lumânări

Poate o lumânare să schimbe legile gravitației și să ridice apa?

19. Punem o lumânare pe o farfurie și o aprindem.

20. Turnați apă colorată pe o farfurie.

21. Acoperiți lumânarea cu un pahar. După un timp, apa va fi atrasă în sticlă împotriva legilor gravitației.

Comentariu al profesorului Nicolas: Ce face pompa? Schimbă presiunea: crește (apoi apa sau aerul începe să „fugă”) sau, dimpotrivă, scade (apoi gazul sau lichidul începe să „vină”). Când am acoperit lumânarea aprinsă cu un pahar, lumânarea s-a stins, aerul din interiorul paharului s-a răcit și, prin urmare, presiunea a scăzut, așa că apa din vas a început să fie aspirată.

Jocuri și experimente cu apă și foc sunt în carte „Experimentele profesorului Nicolas”.

6 - Apă în sită

Continuăm să studiem proprietățile magice ale apei și ale obiectelor din jur. Cereți pe cineva prezent să pună un bandaj și să toarne apă prin el. După cum putem vedea, trece prin găurile din bandaj fără nicio dificultate.
Pariați cu alții că puteți face astfel încât apa să nu treacă prin bandaj fără trucuri suplimentare.

22. Tăiați o bucată de bandaj.

23. Înfășurați un bandaj în jurul unui pahar sau pahar de șampanie.

24. Întoarce paharul - apa nu se varsă!

Comentariu al profesorului Nicolas: „Datorită unei proprietăți a apei precum tensiunea superficială, moleculele de apă vor să fie împreună tot timpul și nu este atât de ușor să le despărțiți (sunt iubite atât de minunate!). Și dacă dimensiunea găurilor este mică (ca și în cazul nostru), atunci filmul nu se rupe nici măcar sub greutatea apei!”

7 - Sonerie de scufundare

Și pentru a-ți asigura titlul onorific de Mag al Apei și Maestru al Elementelor, promite că poți livra hârtie pe fundul oricărui ocean (sau baie sau chiar într-un lighean) fără a o înmuia.

25. Rugați-i pe cei prezenți să-și scrie numele pe o foaie de hârtie.

26. Îndoim foaia, o punem într-un pahar astfel încât să se sprijine de pereți și să nu alunece în jos. Scufundați frunza într-un pahar răsturnat pe fundul rezervorului.

27. Hârtia rămâne uscată - apa nu poate ajunge la ea! După ce scoateți foaia - lăsați publicul să se asigure că este cu adevărat uscat.

Cum să interesezi un copil în cunoașterea noilor substanțe și a proprietăților diferitelor obiecte și lichide? Acasă, puteți aranja un laborator chimic improvizat și puteți efectua experimente chimice simple pentru copii acasă.

Transformările vor fi originale și adecvate în cinstea oricărui eveniment festiv sau în cele mai obișnuite condiții pentru a familiariza copilul cu proprietățile diferitelor materiale. Iată câteva trucuri de magie simple care sunt ușor de făcut acasă.

Experimente chimice folosind cerneală

Luați un recipient mic cu apă, de preferință cu pereți transparenți.

Dizolvați o picătură de cerneală sau de cerneală în ea - apa va deveni albastră.

Adăugați o tabletă de cărbune activat pre-zdrobit în soluție.

Apoi agitați bine recipientul și veți vedea că treptat va deveni ușor, fără o nuanță de vopsea. Pudra de cărbune are o proprietate absorbantă, iar apa capătă culoarea inițială.

https://galaset.ru/holidays/contests/tests.html

Încercarea de a crea nori acasă

Luați un borcan înalt și turnați în el puțină apă fierbinte (aproximativ 3 cm). Pregătiți cuburi de gheață în congelator și puneți-le pe o tavă de copt plată, pe care o așezați deasupra borcanului.

Aerul fierbinte din borcan se va răci, formând vapori de apă. Moleculele condensatului vor începe să se aglomereze sub forma unui nor.Această transformare demonstrează originea norilor în natură atunci când aerul cald este răcit. De ce ploua?

Picăturile de apă de pe pământ sunt încălzite și se ridică. Acolo se răcesc și se întâlnesc pentru a se forma în nori. Apoi, norii, de asemenea, se combină în formațiuni grele și cad la pământ ca precipitații. Urmăriți un videoclip cu experimente chimice pentru copii acasă.

Sentimente pentru mâini la diferite temperaturi ale apei

Veți avea nevoie de trei boluri adânci cu apă - rece, fierbinte și la temperatura camerei.

Copilul trebuie să atingă apa rece cu o mână și apa fierbinte cu cealaltă.

După câteva minute, ambele mâini sunt puse într-un vas cu apă la temperatura camerei. Cum se simte apa pentru el? Există o diferență de temperatură de percepție?

Apa poate absorbi și păta planta

Pentru această transformare frumoasă, aveți nevoie de o plantă vie sau tulpină de floare.

Se pune intr-un pahar cu apa vopsita in orice culoare stralucitoare (rosu, albastru, galben).

Observați treptat că planta capătă aceeași culoare.

Acest lucru se întâmplă deoarece tulpina absoarbe apă și capătă culoarea sa. În limbajul fenomenelor chimice, un astfel de proces se numește de obicei osmoză sau difuzie unidirecțională.

Puteți face singur un stingător de incendiu acasă

Acțiuni necesare:

1. Să luăm o lumânare.
2. Este necesar să-l aprindeți și să-l puneți într-un borcan astfel încât să stea drept, iar flacăra să nu ajungă la marginile ei.
3. Pune cu grijă o linguriță de praf de copt în borcan.
4. Apoi turnați puțin oțet în el.

În continuare, ne uităm la transformare - praful alb de praf de copt va șuiera, formând spumă, iar lumânarea se va stinge. Această interacțiune a două substanțe asigură formarea de dioxid de carbon. Se scufundă pe fundul borcanului deoarece este greu în comparație cu alte gaze atmosferice.

Focul nu are acces la oxigen și se stinge. Acest principiu este stabilit în dispozitivul unui stingător. Toate conțin dioxid de carbon, care stinge flăcările incendiului.

Ce mai trebuie să citiți:

Portocalele pot pluti pe apă

Dacă o portocală este pusă într-un vas cu apă, aceasta nu se va scufunda. Curățați-l și scufundați-l din nou în apă - îl veți vedea în partea de jos. Cum s-a întâmplat?

Coaja unei portocale are bule de aer pe care plutește pe apă, aproape ca pe o saltea pneumatică.

Verificarea capacității ouălor de a pluti pe apă

Folosim din nou bidoane de apă. Pune câteva linguri de sare într-una dintre ele și amestecă până se dizolvă. Înmuiați câte un ou în fiecare dintre borcane. În apa sărată, va fi la suprafață, iar în apa normală, se va scufunda în fund.

În liceu, încep chimia nu mai devreme de clasa a VIII-a, această știință este prea greu de perceput pentru copii. Dar poți pregăti un elev pentru subiect într-un mod foarte simplu și plictisitor - organizând acasă un experiment de chimie. Astfel de mini-experimente te vor ajuta să privești știința dintr-un unghi diferit, iar arătând „trucuri chimice” la o petrecere pentru copii va crește semnificativ gradul de distracție.

Bancnotă ignifugă

Pentru a realiza un truc incredibil de eficient, dar simplu, veți avea nevoie de:

• factură;
• soluție apă-alcool cu ​​un conținut de alcool de aproximativ 50%;
• sare;
• penseta sau penseta.

La soluție trebuie adăugat un praf de sare. În continuare, se pune o bancnotă în soluție cu ajutorul unei pensete. Pentru cei care efectuează pentru prima dată un astfel de experiment în chimie, este mai bine să ia o denumire cu o denumire mai mică!

După ce banii sunt bine umezi, trebuie să fie ridicați din nou cu penseta și scuturați ușor excesul de lichid din hârtie. Acum poți să-i dai foc! Focul va trece prin întreaga bancnotă, dar nici măcar o margine nu se va înroși. Acest lucru se datorează faptului că alcoolul conținut în soluție arde. La randul ei, apa cu care a fost inmuiata hartia nu are timp sa se evapore.

ouă de cristal

Cultivarea cristalelor este unul dintre hobby-urile populare pe care le oferă chimia de divertisment. Experimentele de cristalizare se fac cel mai adesea pe zahăr, dar cristalele de zahăr nu mai surprind pe nimeni. Vă oferim un spectacol nou și neobișnuit - cristale crescute pe ouă!

Ouăle de cristal pot fi obținute folosind:

• alaun (vândut într-o farmacie);
• adeziv PVA;
• coloranți.

Cristalele de pe ouă vor crește foarte repede, în doar o zi. Mai întâi trebuie să spălați coaja și să o uscați bine. După aceea, ouăle se ung cu lipici și se stropesc cu alaun. Acum trebuie să se întindă câteva ore pentru a se usuca din nou.

Apoi, colorantul trebuie dizolvat în două pahare de apă plată. Cantitatea de colorant poate fi aleasă independent, în acest caz doar intensitatea culorii cristalelor depinde de aceasta. Ouăle se pun în vopsea timp de o zi sau o zi. Cu cât oul se află mai mult în soluție, cu atât cristalele cresc mai mari. Merită să scoateți cu atenție ouăle de cristal gata făcute - sunt destul de fragile.

balon pe sticla

Cum poți umfla un balon fără heliu fără niciun efort fizic? Pentru a face acest lucru, puteți folosi bicarbonat de sodiu și oțet obișnuit, care se află în dulapul din bucătăria fiecărei mame. Pentru a efectua acest experiment în chimie, veți avea nevoie de:

• balon;
• sticla;
• 3-4 lingurite de sifon;
• otet de masa.

Soda se toarnă direct în minge folosind o pâlnie sau o lingură. După aceea, se pune pe o sticlă cu o cantitate mică de oțet. De îndată ce soda din balon începe să se trezească în sticlă, începe să se umfle, ca din heliu. Acest lucru se datorează faptului că oțetul reacționează cu bicarbonatul de sodiu, eliberând dioxid de carbon. Balonul se umflă datorită gazului în câteva secunde, doar prinde-l!

Straturi multicolore într-o sticlă

Următorul experiment în chimie va explica în mod clar copilului conceptul de densitate a unui lichid. Pentru aceasta vei avea nevoie de:

• un sfert de cană de ulei de floarea soarelui;
• un sfert de cană de apă, colorată în orice culoare strălucitoare;
• un sfert de cană de sirop de zahăr (pentru o focalizare spectaculoasă, merită să adăugați și colorant).

Copilul poate prezice din timp ce se va întâmpla atunci când toate aceste lichide sunt amestecate. Ii va placea rezultatul - siropul se va aseza ca cel mai dens, apa va fi situata in mijloc, iar uleiul va ramane deasupra. Puteți experimenta cu culori și lichide, realizând compoziții de neconceput. De exemplu, adăugând diferite cantități de zahăr în sirop, se vor putea obține mai multe lichide de diferite densități.

Experimentele de laborator în chimie pot fi destul de plictisitoare. Astfel de trucuri spectaculoase, dar simple, vă vor încuraja copilul să studieze știința și pur și simplu să se distreze într-o zi ploioasă.

Experiența chimică a bromului cu aluminiu

Dacă câțiva mililitri de brom sunt plasați într-o eprubetă din sticlă termorezistentă și o bucată de folie de aluminiu este coborâtă cu grijă în ea, apoi după un timp (necesar pentru ca bromul să pătrundă prin pelicula de oxid), se va produce o reacție violentă. ÎNCEPE. Din căldura degajată, aluminiul se topește și, sub forma unei mingi mici de foc, se rostogolește pe suprafața bromului (densitatea aluminiului lichid este mai mică decât densitatea bromului), scăzând rapid în dimensiune. Eprubeta este umplută cu vapori de brom și fum alb, constând din cele mai mici cristale de bromură de aluminiu:

2Al+3Br 2 → 2AlBr 3 .

De asemenea, este interesant de observat reacția aluminiului cu iodul. Se amestecă într-o ceașcă de porțelan o cantitate mică de iod pudră cu pudră de aluminiu. Deși reacția nu este vizibilă: în absența apei, se desfășoară extrem de lent. Folosind o pipetă lungă, picurați câteva picături de apă pe amestec, care joacă rolul unui inițiator, iar reacția se va desfășura energic - cu formarea unei flăcări și eliberarea de vapori violet de iod.

Experimente chimice cu praful de pușcă: cum explodează praful de pușcă!

Praf de puşcă

Praful de pușcă fumuriu sau negru este un amestec de nitrat de potasiu (nitrat de potasiu - KNO 3), sulf (S) și cărbune (C). Se aprinde la o temperatură de aproximativ 300 °C. Praful de pușcă poate exploda și la impact. Se compune dintr-un agent oxidant (nitrat) și un agent reducător (cărbune). Sulful este, de asemenea, un agent reducător, dar funcția sa principală este de a lega potasiul într-un compus puternic. În timpul arderii prafului de pușcă, are loc următoarea reacție:

2KNO 3 + ЗС + S → K 2 S + N 2 + 3СО 2,
- în urma căreia se eliberează un volum mare de substanţe gazoase. Utilizarea prafului de pușcă în afacerile militare este legată de aceasta: gazele formate în timpul exploziei și care se extind din căldura reacției împing glonțul din țeava pistolului. Este ușor să verificați formarea sulfurei de potasiu mirosind țeava unui pistol. Miroase a hidrogen sulfurat - un produs al hidrolizei sulfurei de potasiu.

Experimente chimice cu salpetru: inscripție de foc

Spectaculos experiență chimică se poate realiza cu nitrat de potasiu. Permiteți-mi să vă reamintesc că nitrații sunt substanțe complexe - săruri ale acidului azotic. În acest caz, avem nevoie de nitrat de potasiu. Formula sa chimică este KNO 3 . Pe o foaie de hârtie, desenați un contur, un desen (pentru un efect mai mare, lăsați liniile să nu se intersecteze!). Se prepară o soluție concentrată de azotat de potasiu. Pentru informare: 20 g de KNO 3 se dizolvă în 15 ml apă fierbinte. Apoi, folosind o perie, impregnem hârtia de-a lungul conturului desenat, fără a lăsa goluri sau goluri. lăsați hârtia să se usuce. Acum trebuie să atingeți o așchie care arde într-un anumit punct de pe contur. Imediat va apărea o „scânteie”, care se va mișca încet de-a lungul conturului imaginii până când o va închide complet. Iată ce se întâmplă: azotatul de potasiu se descompune conform ecuației:

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 .

Aici KNO 2 +O 2 este o sare a acidului azot. Din oxigenul eliberat, hârtia se carbonizează și arde. Pentru un efect mai mare, experimentul poate fi efectuat într-o cameră întunecată.

Experiență chimică de dizolvare a sticlei în acid fluorhidric

Sticla se dizolvă
în acid fluorhidric

Într-adevăr, sticla se dizolvă ușor. Sticla este un lichid foarte vâscos. Faptul că sticla se poate dizolva poate fi verificat prin efectuarea următoarei reacții chimice. Acidul fluorhidric este un acid format prin dizolvarea fluorurii de hidrogen (HF) în apă. Se mai numește și acid fluorhidric. Pentru o mai mare claritate, să luăm o pată subțire, pe care atașăm o greutate. Coborâm paharul cu o greutate într-o soluție de acid fluorhidric. Când sticla se dizolvă în acid, greutatea va cădea pe fundul balonului.

Experimente chimice cu emisie de fum

Reacții chimice cu
emisie de fum
(Clorură de amoniu)

Să facem un experiment frumos pentru a obține un fum alb gros. Pentru a face acest lucru, trebuie să pregătim un amestec de potasiu (carbonat de potasiu K 2 CO 3) cu o soluție de amoniac (amoniac). Se amestecă reactivii: potasiu și amoniac. Adăugați o soluție de acid clorhidric la amestecul rezultat. Reacția va începe deja în momentul în care balonul cu acid clorhidric este adus aproape de balonul care conține amoniac. Adăugați cu atenție acid clorhidric în soluția de amoniac și observați formarea unui vapor alb gros de clorură de amoniu, a cărui formulă chimică este NH 4 Cl. Reacția chimică dintre amoniac și acid clorhidric se desfășoară după cum urmează:

HCI + NH3 → NH4CI

Experimente chimice: strălucirea soluțiilor

Soluție de reacție strălucitoare

După cum sa menționat mai sus, strălucirea soluțiilor este un semn al unei reacții chimice. Să facem un alt experiment spectaculos, în care soluția noastră va străluci. Pentru reacție, avem nevoie de o soluție de luminol, o soluție de peroxid de hidrogen H 2 O 2 și cristale de sare roșie din sânge K 3. Luminol- o substanță organică complexă, a cărei formulă este C 8 H 7 N 3 O 2. Luminolul este foarte solubil în unii solvenți organici, în timp ce nu se dizolvă în apă. Strălucirea apare atunci când luminolul reacţionează cu unii agenţi oxidanţi într-un mediu alcalin.

Deci, să începem: adăugați o soluție de peroxid de hidrogen la luminol, apoi adăugați o mână de cristale de sare roșie din sânge la soluția rezultată. Pentru un efect mai mare, încercați să efectuați experimentul într-o cameră întunecată! De îndată ce cristalele de sare roșie de sânge ating soluția, o strălucire albastră rece va fi imediat observată, ceea ce indică cursul reacției. Strălucirea într-o reacție chimică se numește chemiluminiscenţă

O alta experiență chimică cu solutii luminoase:

Pentru aceasta, avem nevoie de: hidrochinonă (folosită anterior în echipamentul fotografic), carbonat de potasiu K 2 CO 3 (cunoscut și sub denumirea de „potasă”), soluție de farmacie de formol (formaldehidă) și peroxid de hidrogen. Se dizolvă 1 g de hidrochinonă și 5 g de carbonat de potasiu K 2 CO 3 în 40 ml de formol de farmacie (soluție apoasă de formaldehidă). Turnați acest amestec de reacție într-un balon sau o sticlă mare cu o capacitate de cel puțin un litru. Într-un vas mic, se prepară 15 ml de soluție concentrată de peroxid de hidrogen. Puteți folosi tablete de hidroperit - o combinație de peroxid de hidrogen cu uree (ureea nu va interfera cu experimentul). Pentru un efect mai mare, intră într-o cameră întunecată, când ochii tăi se obișnuiesc cu întuneric, toarnă soluția de peroxid de hidrogen într-un vas mare cu hidrochinonă. Amestecul va începe să facă spumă (de unde și necesitatea unui vas mare) și va apărea o strălucire portocalie distinctă!

Reacțiile chimice în care apare strălucirea nu au loc numai în timpul oxidării. Uneori, strălucirea apare în timpul cristalizării. Cel mai simplu mod de a-l observa este sarea de masă. Dizolvați sarea de masă în apă și luați suficientă sare pentru ca cristalele nedizolvate să rămână pe fundul paharului. Se toarnă soluția saturată rezultată într-un alt pahar și se adaugă acid clorhidric concentrat la această soluție picătură cu picătură. Sarea va începe să se cristalizeze și scântei vor zbura prin soluție. Este cel mai frumos dacă experiența este plasată în întuneric!

Experimente chimice cu crom și compușii acestuia

Crom multicolor!... Culoarea sărurilor de crom se poate schimba cu ușurință de la violet la verde și invers. Să realizăm reacția: să dizolvăm în apă câteva cristale violete de clorură de crom CrCl 3 6H 2 O. La fierbere, soluția violetă a acestei săruri devine verde. Când soluția verde este evaporată, se formează o pulbere verde de aceeași compoziție cu sarea originală. Și dacă saturați o soluție verde de clorură de crom răcită la 0 ° C cu clorură de hidrogen (HCl), culoarea acesteia va deveni din nou violet. Cum se explică fenomenul observat? Acesta este un exemplu rar de izomerie în chimia anorganică - existența unor substanțe care au aceeași compoziție, dar structură și proprietăți diferite. În sarea violetă, atomul de crom este legat de șase molecule de apă, iar atomii de clor sunt contraioni: Cl 3, iar în clorura de crom verde își schimbă locul: Cl 2H 2 O. În mediu acid, dicromații sunt agenți puternici de oxidare. Produsele lor de recuperare sunt ionii Cr3+:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.

Cromat de potasiu (galben)
dicromat - (rosu)

La o temperatură scăzută, din soluția rezultată pot fi izolate cristale violet de alaun de potasiu crom KCr (SO 4) 2 12H 2 O. Soluția roșu închis obținută prin adăugarea de acid sulfuric concentrat la o soluție apoasă saturată de dicromat de potasiu se numește „cromic vârf". În laboratoare, este folosit pentru spălarea și degresarea sticlei chimice. Vasele se clătesc cu grijă cu crom, care nu se toarnă în chiuvetă, ci se folosește în mod repetat. În cele din urmă, amestecul devine verde - tot cromul dintr-o astfel de soluție a trecut deja în forma Cr 3+. Un agent oxidant deosebit de puternic este oxidul de crom (VI) Cr03. Cu ea, puteți aprinde o lampă cu alcool fără chibrituri: doar atingeți fitilul umezit cu alcool cu ​​un bețișor cu câteva cristale din această substanță. Când CrO3 este descompus, se poate obține pulbere de oxid de crom (IV) maro închis CrO2. Are proprietăți feromagnetice și este utilizat în benzile magnetice ale unor tipuri de casete audio. Corpul unui adult conține doar aproximativ 6 mg de crom. Mulți compuși ai acestui element (în special cromații și dicromații) sunt toxici, iar unii dintre ei sunt cancerigeni, adică. capabile să provoace cancer.

Experimente chimice: proprietățile reducătoare ale fierului

Clorura ferică III

Acest tip de reacție chimică este reacții redox. Pentru a efectua reacția, avem nevoie de soluții apoase diluate (5%) de clorură de fier (III) FeCl 3 și aceeași soluție de iodură de potasiu KI. Deci, o soluție de clorură de fier (III) este turnată într-un balon. Apoi adăugați câteva picături de soluție de iodură de potasiu. Observați schimbarea culorii soluției. Lichidul va capata o culoare maro-roscat. Următoarele reacții chimice vor avea loc în soluție:

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Clorura ferică II

Un alt experiment chimic cu compuși de fier. Pentru aceasta, avem nevoie de soluții apoase diluate (10-15%) de sulfat de fier (II) FeSO 4 și tiocianat de amoniu NH 4 NCS, apă cu brom Br 2. Să începem. Se toarnă o soluție de sulfat de fier (II) într-un balon. Acolo se adaugă și 3-5 picături de soluție de tiocianat de amoniu. Observăm că nu există semne de reacții chimice. Desigur, cationii de fier (II) nu formează complexe colorate cu ionii de tiocianat. Acum adăugați apă cu brom în acest balon. Dar acum ionii de fier „s-au dat afară” și au colorat soluția într-o culoare roșu-sânge. așa reacționează ionul (III) al fierului de valență la ionii tiocianat. Iată ce s-a întâmplat în balon:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Experiment chimic privind deshidratarea zahărului cu acid sulfuric

Deshidratarea zahărului
acid sulfuric

Acidul sulfuric concentrat deshidratează zahărul. Zahărul este o substanță organică complexă a cărei formulă este C 12 H 22 O 11. Iată cum merge. Zahărul pudră se pune într-un pahar de sticlă înalt, ușor umezit cu apă. Apoi se adaugă puțin acid sulfuric concentrat la zahărul umed. se amestecă ușor și rapid cu o baghetă de sticlă. Batonul se lasa in mijlocul paharului cu amestecul. După 1 - 2 minute, zahărul începe să devină negru, să se umfle și să crească sub forma unei mase negre voluminoase, libere, luând cu el tija de sticlă. Amestecul din pahar devine foarte fierbinte și fumează puțin. În această reacție chimică, acidul sulfuric nu numai că elimină apa din zahăr, dar o transformă și parțial în cărbune.

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 (conc.) → 11C + CO 2 + 13H 2 O + 2SO 2

Apa eliberată în timpul unei astfel de reacții chimice este absorbită în principal de acidul sulfuric (acidul sulfuric absoarbe „lacomie” apa) cu formarea de hidrați, de aici degajarea puternică de căldură. Iar dioxidul de carbon CO2, care se obține în timpul oxidării zahărului, și dioxidul de sulf SO2 ridică amestecul de carbonizare.

Experiment chimic cu dispariția unei linguri de aluminiu

Soluție de azotat de mercur

Să realizăm o altă reacție chimică amuzantă: pentru aceasta avem nevoie de o lingură de aluminiu și azotat de mercur (Hg (NO 3) 2). Așadar, luați o lingură, curățați-o cu șmirghel cu granulație fină, apoi degresați-o cu acetonă. Înmuiați o lingură pentru câteva secunde într-o soluție de azotat de mercur (Hg (NO 3) 2). (rețineți că compușii de mercur sunt otrăvitori!). De îndată ce suprafața lingurii de aluminiu din soluția de mercur devine gri, lingura trebuie îndepărtată, spălată cu apă fiartă și uscată (umezire, dar fără ștergere). După câteva secunde, lingura de metal se va transforma în fulgi albi pufosi, iar în curând va rămâne doar o grămadă cenușie de cenușă. Asta s-a intamplat:

Al + 3 Hg(N03)2 → 3 Hg + 2 Al(N03)3.

În soluție, la începutul reacției, pe suprafața lingurii apare un strat subțire de amalgam de aluminiu (un aliaj de aluminiu și mercur). Amalgamul se transformă apoi în fulgi albi pufosi de hidroxid de aluminiu (Al(OH) 3). Metalul consumat în reacție este completat cu noi porțiuni de aluminiu dizolvat în mercur. Și, în cele din urmă, în loc de o lingură strălucitoare, pe hârtie rămân pulbere albă de Al (OH) 3 și picături mici de mercur. Dacă, după o soluție de azotat de mercur (Hg (NO 3) 2), o lingură de aluminiu este imediat scufundată în apă distilată, atunci la suprafața sa vor apărea bule de gaz și fulgi albi (se vor elibera hidrogen și hidroxid de aluminiu).