Sau halite, un mineral necesar și unic în natură pe care îl mănâncă oamenii. I-au luat sute de ani pentru a deveni un condiment indispensabil în fiecare bucătărie.

Halite și-a primit numele de la combinația a două cuvinte: galla („nucă de cerneală”) și lithos („piatră”). În forma sa pură, halitul conține multe impurități și nu este potrivit pentru consumul uman. Numai după prelucrare, se obține sare gemă obișnuită din aceasta.

Caracteristici de origine

Acest mineral interesant aparține rocilor sedimentare și apare în saramură naturală, cristalizându-se treptat acolo. Depozitele sale nu au fost încă explorate. Roci de sare se gasesc in diferite regiuni ale tarii noastre. Ele se găsesc și în craterele vulcanilor. Halitul natural în stare naturală conține aproximativ 8% impurități, iar culoarea sa variază de la alb, galben, la albastru și chiar roșu. Multe minerale sunt acoperite cu o piele densă de gips.

Compoziție chimică

39% halit constă din sodiu Na și 60,6% din. Pe lângă acestea, în compoziție sunt prezente KCl, CaCl, MgCl₂ - conținutul lor depinde de depozit.

Soiuri de minerale

În natură, se obișnuiește să se împartă halita în anumite categorii:

• sare de autoplantare - o rocă naturală care se formează în depozite de evaporite cu depozite cu granulație fină de druse;
• mlaștină sărată - comună în regiunile de stepă și deșert, este o eflorescență de sare pe însăși suprafața solului sub formă de placă;

Salina Uyuni (Bolivia)

• halit vulcanic - agregate de azbest formate ca urmare a vulcanizării, acestea sunt extrase direct în craterele vulcanilor;
• sare gemă - sigilii ale acumulărilor sedimentare de halit în roci și straturile acestora.

Ca urmare a precipitării sărurilor se formează diferite tipuri de halit. Anterior, se credea că mineralul este obținut ca urmare a precipitării sării de mare și a evaporării umidității din aceasta la suprafață. Cu toate acestea, de-a lungul timpului, această teorie și-a pierdut puterea. Formarea rocii halite este influențată de anumite proprietăți fizice, compuși chimici și caracteristici geologice. Pentru a studia proprietățile chimice ale sării, puteți efectua câteva experimente simple chiar și acasă.

Talismane de sare

Sarea a fost creditată cu proprietăți miraculoase de secole. Se credea că mineralul, aparent simplu în compoziție, ar putea vindeca și alunga negativitatea din viață și acasă. Și acum sarea este asociată cu multe semne: împrăștiați - la o ceartă, turnați pe pământ în formă de cruce - pentru a face un talisman împotriva spiritelor rele și, de asemenea, pentru a dezvălui daune. Era necesar să se facă astfel de amulete în anumite zile indicate în vechile cărți de ritual.

Minele regale de sare din Wieliczka (Polonia)

Proprietăți medicinale

Pe lângă proprietățile magice, halitul este cunoscut și ca un mineral vindecător. Este un excelent remediu împotriva răcelii. Clătesc gâtul, nasul cu amigdalita și curgerea nasului. Face față bine faringitei, sinuzitei, durerilor de dinți și amigdalitei.

Prepararea sării halite pentru clătire este destul de simplă: trebuie să luați 1 lingură de sare și să o diluați într-un pahar cu apă fiartă caldă (200 ml). Puteți adăuga câteva picături într-un pahar. Se amestecă până când cristalele se dizolvă. Un astfel de remediu ajută bine cu procesele purulente, formațiunile inflamatorii și infecțioase. Sarea încălzită într-o pungă este încălzită pentru radiculită, sinuzită. Dar acest lucru trebuie făcut cu mare atenție. Tratamentul bronșitei și pneumoniei cu ioni de halit saturați în aer sa dovedit a fi eficient. Acest lucru va necesita un echipament special.

Aplicație

Utilizarea pe scară largă a halitei se datorează disponibilității exploatării acestui mineral. Este folosit în principal în industria alimentară. Înainte de ambalare, mineralul natural este curățat de impurități. Uneori se adaugă iod acolo sau se efectuează o zdrobire suplimentară, ca urmare, se obține sare „Extra”.

În industria chimică, substanța halit servește la îndepărtarea sodiului și a clorului. Ca rezultat, obținem sifonul pe care îl cunoaștem, alcalii concentrate și chiar acid clorhidric. Halita este adesea inclusă în hârtie, sticlă și. Apropo, în lentilele halite filmul cu un singur cristal servește ca un strat suplimentar de rezistență.

Cazanele unităților de încălzire a apei sunt curățate de calcar cu halit concentrat. Halita este un instrument bun în lupta împotriva degerăturilor de pe drumuri. Sculpturile de sare, lămpile, obiectele de interior, amuletele sunt realizate din roci minerale pure. Dar acest mineral este destul de fragil, este ușor să-l deteriorați. Prin urmare, halita trebuie utilizată numai în scopul pentru care a fost prevăzut.

Formula a cărei formulă este NaCl, este un produs alimentar. În chimia anorganică, această substanță se numește clorură de sodiu. În varianta zdrobită, sarea de masă, a cărei formulă este dată mai sus, este un cristal alb. Pot apărea nuanțe de gri nesemnificative în prezența altor săruri minerale ca impurități.

Se produce sub diferite forme: brut si decojit, mic si mare, iodat.

semnificație biologică

Cristalul de sare, care are o legătură chimică ionică, este necesar pentru viața și activitatea deplină a unei persoane, a altor organisme vii. Clorura de sodiu este implicată în reglarea și menținerea echilibrului apă-sare, metabolismul alcalin. Mecanismele biologice controlează constanta concentrației de clorură de sodiu în diferite fluide, cum ar fi sângele.

Diferența de concentrații de NaCl în interiorul celulei și în exterior este mecanismul principal pentru intrarea nutrienților în celulă, precum și eliminarea deșeurilor. Un proces similar este utilizat în generarea și transmiterea impulsurilor de către neuroni. De asemenea, anionul de clor din acest compus este principalul material pentru formarea acidului clorhidric, cea mai importantă componentă a sucului gastric.

Necesarul zilnic pentru această substanță este de la 1,5 până la 4 grame, iar pentru un climat cald, doza de clorură de sodiu crește de câteva ori.

Corpul nu are nevoie de compus în sine, ci de cationul Na+ și de anionul Cl-. Cu o cantitate insuficientă din acești ioni, are loc distrugerea țesutului muscular și osos. Există depresii, boli psihice și nervoase, tulburări în activitatea sistemului cardiovascular și a proceselor digestive, spasme musculare, anorexie, osteoporoză.

Lipsa cronică de ioni Na+ și Cl- duce la moarte. Biochimistul Zhores Medvedev a remarcat că, în absența sării în organism, nu poate dura mai mult de 11 zile.

Triburi de păstori și vânători în timpurile străvechi, pentru a satisface nevoia de sare a organismului, foloseau produse din carne crudă. Triburile agricole consumau hrană vegetală, în care era o cantitate mică de clorură de sodiu. Ca semne care semnalează lipsa de sare, slăbiciune și dureri de cap, greață, amețeli se disting.

Caracteristici de producție

În trecutul îndepărtat, sarea era extrasă prin arderea anumitor plante în incendii. Cenușa rezultată a fost folosită ca condiment.

Purificarea sării de masă obținute prin evaporarea apei de mare nu a fost efectuată, substanța rezultată a fost imediat consumată. Această tehnologie își are originea în țări cu un climat cald și uscat, unde un proces similar a avut loc fără intervenția omului, iar apoi, când a fost adoptată de alte țări, apa de mare a început să fie încălzită artificial.

Pe malul Mării Albe au fost construite saline, în care se obținea prin evaporare și îngheț saramură concentrată și apă dulce.

depozite naturale

Dintre locurile caracterizate prin rezerve mari de sare de masă, evidențiem:

• Câmpul Artemovskoye, situat în regiunea Donețk. Sarea este extrasă aici prin metoda minei;
• Lacul Baskunchak, transportul se efectuează pe o cale ferată special construită;
• sărurile de potasiu au fost găsite în cantități mari în zăcământul Verkhnekamskoye, unde acest mineral este extras prin metoda minei;
• în estuarele Odessei s-a desfășurat minerit până în 1931, în prezent zăcământul nefiind folosit la scară industrială;
• în zăcământul Seregovskoye se evaporă saramură.

mină de sare

Proprietățile biologice ale sării de masă au făcut din aceasta un obiect economic important. În 2006, aproximativ 4,5 milioane de tone din acest mineral au fost folosite pe piața rusă, 0,56 milioane de tone fiind destinate cheltuielilor cu alimentele, iar restul de 4 milioane de tone pentru nevoile industriei chimice.

caracteristici fizice

Luați în considerare unele dintre proprietățile sării de masă. Această substanță este destul de solubilă în apă, iar procesul este influențat de mai mulți factori:

• temperatura;
• prezența impurităților.

Cristalul de sare conține impurități sub formă de cationi de calciu și magneziu. De aceea clorura de sodiu absoarbe apa (se umezeste in aer). Dacă astfel de ioni nu fac parte din sarea de masă, această proprietate este absentă.

Punctul de topire al sării de masă este de 800,8 °C, ceea ce indică o structură cristalină puternică a acestui compus. Amestecând pulberea fină de clorură de sodiu cu gheață pisată, se obține un lichid de răcire de înaltă calitate.

De exemplu, 100 g de gheață și 30 g de sare obișnuită pot reduce temperatura la -20 °C. Motivul pentru acest fenomen este că soluția de sare îngheață la temperaturi sub 0 ° C. Gheața, pentru care această valoare este punctul de topire, se topește într-o astfel de soluție, absorbind căldura mediului.

Punctul de topire ridicat al sării de masă explică caracteristicile sale termodinamice, precum și constanta sa dielectrică ridicată - 6.3.

chitanta

Având în vedere cât de importante sunt proprietățile biologice și chimice ale sării, rezervele sale naturale semnificative, nu este nevoie să se dezvolte o opțiune pentru producția industrială a acestei substanțe. Să ne oprim asupra opțiunilor de laborator pentru obținerea clorurii de sodiu:

1. Acest compus poate fi obținut ca produs prin reacția sulfatului de cupru (2) cu clorură de bariu. După îndepărtarea precipitatului, care este sulfatul de bariu, evaporând filtratul, puteți obține cristale de sare.
2. În combinația exotermă de sodiu cu clor gazos, se formează și clorura de sodiu, iar procesul este însoțit de eliberarea unei cantități semnificative de căldură (forma exotermă).

Interacțiuni

Care sunt proprietățile chimice ale sării de masă? Acest compus este format dintr-o bază puternică și un acid puternic, astfel încât hidroliza într-o soluție apoasă nu are loc. Neutralitatea mediului explică utilizarea sării de masă în industria alimentară.

În timpul electrolizei unei soluții apoase a acestui compus, hidrogenul gazos este eliberat la catod, iar clorul se formează la anod. Hidroxidul de sodiu se acumulează în spațiul interelectrozi.

Având în vedere că alcaliul rezultat este o substanță solicitată în diferite procese de producție, acest lucru explică și utilizarea sării de masă la scară industrială în producția chimică.

Densitatea sării comune este de 2,17 g/cm 3 . Rețeaua cristalină cubică centrată pe față este caracteristică multor minerale. În interior este dominată de legături chimice ionice formate ca urmare a acțiunii forțelor de atracție și repulsie electrostatică.

Halite

Deoarece densitatea sării de masă din acest compus este destul de mare (2,1–2,2 g/cm³), halitul este un mineral solid. Procentul de cation de sodiu din acesta este de 39,34%, anionul de clor - 60,66%. Pe lângă acești ioni, în compoziția halitului există ioni de brom, cupru, argint, calciu, oxigen, plumb, potasiu, mangan, azot, hidrogen sub formă de impurități. Acest mineral transparent, incolor, cu un luciu sticlos, se formează în corpuri de apă închise. Halita este un produs al scurgerii de pe craterele vulcanice.

Sare gema

Este o rocă sedimentară din grupul evaporiților, care constă din peste 90% halit. Pentru sarea gemă, o culoare albă ca zăpada este mai caracteristică, doar în cazuri excepționale prezența argilei conferă mineralului o tentă cenușie, iar prezența oxizilor de fier conferă compusului o culoare galbenă, portocalie. Sarea gema conține nu numai clorură de sodiu, ci și mulți alți compuși chimici de magneziu, calciu, potasiu:

• ioduri;
• borati;
• bromuri;
• sulfați.

În funcție de condițiile de formare, principalele zăcăminte de sare gemă sunt împărțite în mai multe tipuri:

• apă sărată subterană;
• sarauri ale bazinelor moderne;
• depozite de săruri minerale;
• depozite fosile.

Sare de mare

Este un amestec de sulfați, carbonați, cloruri de potasiu și sodiu. În procesul de evaporare în intervalul de temperatură de la +20 la +35 °C, sărurile mai puțin solubile cristalizează inițial: carbonați de magneziu și calciu, precum și sulfat de calciu. În plus, clorurile solubile, precum și sulfații de magneziu și sodiu, precipită. Secvența de cristalizare a acestor săruri anorganice poate varia în funcție de indicele de temperatură, viteza procesului de evaporare și alte condiții.

În cantități comerciale, sarea de mare se obține din apa mărilor prin evaporare. Diferă semnificativ în parametrii microbiologici și chimici de sarea gemă, are un procent mare de iod, magneziu, potasiu, mangan. Datorită compoziției chimice diferite, există diferențe în indicatorii organoleptici. Sarea de mare este folosită în medicină ca remediu pentru tratamentul bolilor de piele, cum ar fi psoriazisul. Dintre produsele obișnuite oferite în lanțul de farmacii, evidențiem sarea Mării Moarte. De asemenea, sarea de mare purificata este oferita si in industria alimentara ca iodata.

Sarea obișnuită de masă are proprietăți antiseptice slabe. Cu un procent din această substanță în intervalul 10-15 la sută, apariția bacteriilor putrefactive poate fi prevenită. În aceste scopuri, clorura de sodiu este adăugată ca conservant în alimente, precum și în alte mase organice: lemn, lipici, piele.

abuz de sare

Potrivit Organizației Mondiale a Sănătății, consumul excesiv de clorură de sodiu duce la o creștere semnificativă a tensiunii arteriale, ducând la dezvoltarea bolilor de rinichi și inimă, stomac și osteoporoză.

Împreună cu alte săruri de sodiu, clorura de sodiu este cauza bolilor oculare. Sarea de masă reține lichidul în interiorul corpului, ceea ce duce la creșterea presiunii intraoculare, la formarea cataractei.

În loc de concluzie

Clorura de sodiu, denumită în mod obișnuit sare comună, este un mineral anorganic care este larg distribuit în natură. Acest fapt simplifică foarte mult utilizarea sa în industria alimentară și chimică. Nu este nevoie să cheltuiți timp și resurse energetice pentru producția industrială a acestei substanțe, ceea ce îi afectează costul. Pentru a preveni o supraabundență a acestui compus în organism, este necesar să se controleze aportul zilnic de alimente sărate.

Timp de multe milenii, sarea de masă a fost folosită aproape exclusiv pentru alimente, pentru a proteja alimentele de deteriorare, pentru a mura legume.

Pentru fabricarea pieilor se foloseau cantități mici. Pentru a obține pielea brută, pieile desfăcute sunt tratate cu un amestec de alaun și sare de masă; sarea îmbunătățește efectul de bronzare al alaunului și deshidratează fibrele din piele, împiedicând astfel să se lipească împreună la uscare. Încă din cele mai vechi timpuri, vopsitorii au folosit sarea de masă pentru a face murături, iar producătorii de săpun pentru a elimina săpunul.

Acest lucru a continuat aproape până la sfârșitul secolului al XVIII-lea, până când dezvoltarea țesutului și filaturii, producția de țesături ieftine din bumbac, nu a necesitat sifon și clor. Sarea s-a dovedit a fi cea mai potrivită materie primă pentru obținerea acestor produse. În plus, după cum au stabilit oamenii de știință, ar putea fi folosit la prepararea sării Glauber și a acidului clorhidric, alcalii, vopsele și multe sute de alte produse chimice. De exemplu, conservarea pielii nu este completă fără utilizarea sării de masă: pieile spălate sunt scufundate într-o soluție concentrată de sare pentru a preveni degradarea.

Ca și în cazul sării de masă, oamenii s-au familiarizat cu sifonul în antichitate. Meșterii egipteni foloseau pe scară largă soda pentru a face sticlă și pentru a degresa lâna și o foloseau în medicină.

Până la începutul secolului al XIX-lea. sifonul a fost extras din lacurile de sodiu din Egipt și din alte țări, precum și din cenușa plantelor care conțineau săruri de sodiu în țesuturile lor. În Evul Mediu și mai târziu, a fost renumită sifonul spaniol „barilla”, care a fost extras dintr-o plantă de salsola special crescută. În Franța, sursa de sifon vegetal era planta selicor, în Scoția era extrasă din cenușa algelor. În anii 40 ai secolului al XVIII-lea. Chimistul francez Duhamel de Monceau a făcut o descoperire importantă: a demonstrat că sarea de masă și sifonul au aceeași bază - sodiu. La acea vreme, sodiul nu fusese încă obținut sub formă liberă, iar oamenii de știință credeau că soda nu este un compus chimic, ci un element, precum sulful sau fosforul.

Descoperirea lui Duhamel i-a determinat pe oamenii de știință să folosească sare de masă pentru a produce sifon. La urma urmei, dacă natura transformă sarea conținută în sol în sifonul plantelor de sifon, atunci de ce o persoană nu poate efectua o astfel de metamorfoză în laborator?

În 1775, Academia Franceză de Științe a anunțat un premiu de 12.000 de franci pentru cel mai bun mod de a obține sifon artificial. Au fost propuse multe metode pentru producerea sifonului, dar toate erau costisitoare și neprofitabile, iar chimiștii au continuat să caute noi modalități de a produce sifon artificial.

În 1789, sub loviturile revoluției victorioase din Franța, monarhia absolutistă s-a prăbușit. Încă din primele zile ale nașterii noului sistem, poporul francez a trebuit să apere câștigurile revoluției cu armele în mână. Înconjurată de un inel de state ostile, tânăra republică avea mare nevoie de muniție. Baza de pulbere neagră, care a fost folosită apoi, a fost salitrul; pentru producerea acestuia era nevoie de potasiu.

În 1794, în ziarele pariziene a apărut un raport guvernamental: „Republica are nevoie de potasiu pentru fabricarea salitrului, iar sifonul ar putea înlocui în multe cazuri potasa; natura ne oferă sare de masă în cantități incomensurabile, din care se poate extrage sifon. Mulți chimiști francezi cunoscuți au răspuns la acest apel - au fost primite peste 30 de propuneri. Metoda lui Leblanc a fost unanim recunoscută drept cea mai bună.

Un amestec de sare Glauber, calcar (sau cretă) și cărbune este încălzit în cuptoare mari de cărămidă. Masa se topește cu amestecare temeinică cu răzuitoare sau răzuitoare de fier. Pe suprafața masei topite apar lumini albastre, iar când acestea dispar, aliajul este îndepărtat din cuptor.

Deci, ca urmare a reacției dintre părțile constitutive ale amestecului, s-a născut sifon. Sarea lui Glauber a fost obținută prin descompunerea sării de masă cu acid sulfuric.

Invenția lui Leblanc a eliberat Franța de dependența de străinătate, dar soarta omului de știință însuși a fost foarte tragică: în 1806, aflându-se într-o sărăcie profundă, s-a sinucis. Talentatul inventator și om de știință nu a putut depăși lipsa de inimă și lăcomia societății capitaliste.

La doar ceva timp după moartea lui Leblanc, producția de sulf conform metodei sale a început să se dezvolte rapid. Plantele de sifon au apărut în multe țări europene, producând sute de mii de tone de sifon și alte produse chimice. Cu toate acestea, au existat multe neajunsuri în metoda lui Leblanc. Cea mai semnificativă dintre acestea este abundența deșeurilor sub formă de acid clorhidric și sulfură de calciu.

În anii 30 ai secolului trecut, s-a găsit o modalitate nouă, mai simplă și mai profitabilă de a obține sifon din sare de masă, dar au trecut aproape 60 de ani până să se răspândească. Metoda este după cum urmează. O soluție concentrată de sare de masă este saturată cu amoniac, iar apoi dioxidul de carbon, un produs al arderii calcarului în cuptoare, este trecut prin saramură sub presiune. Amoniacul reacționează cu dioxidul de carbon și apa pentru a forma bicarbonat de amoniu. Acesta din urmă intră într-o reacție de descompunere de schimb cu clorură de sodiu și bicarbonatul de sodiu rezultat precipită, care este filtrat și calcinat. Rezultatul este carbon de sodiu, dioxid de carbon și apă. Gazul este din nou folosit pentru a satura saramura. Dintr-o soluție care conține clorură de amoniu se izolează amoniacul prin încălzirea soluției cu var obținut prin arderea calcarului. De asemenea, amoniacul este returnat în ciclul de producție.

Astfel, cu metoda amoniacului de producere a sifonului, cantitatea de deșeuri este mult mai mică decât în ​​cazul metodei Leblanc. Deșeurile sunt doar clorură de calciu, care își găsește o anumită utilizare industrială: soluțiile de clorură de calciu sunt udate pe drumuri pentru a distruge praful, se introduc în compoziția amestecurilor de răcire, se utilizează pentru uscarea gazelor, deshidratarea eterului și a altor lichide organice, se folosește în medicină.

În Rusia, scara producției de sifon a început să se extindă abia din anii 80 ai secolului trecut, deși plantele mici de sifon au apărut deja în anii 60. În 1864 M.P.Prang a construit o fabrică de sifon în Barnaul; la uzina, dupa metoda Leblanc, din sarea naturala Glauber s-a obtinut sifon. Acesta din urmă a fost exploatat din lacurile Marmyshan, situate în stepa Kulunda, la 200 km de Barnaul.

Problema obținerii de sifon prin mijloace artificiale a fost de interes pentru oamenii de știință ruși încă din secolul al XVIII-lea. Academicianul Kirill Laxman în 1764, cu 11 ani mai devreme decât Malherbe și cu 27 de ani mai devreme decât Leblanc, a primit sifon din sarea naturală a lui Glauber. El a fost primul care a propus înlocuirea sifonului și potasiului cu această sare în producția de sticlă.

În același timp, oamenii de știință ruși au studiat posibilitatea utilizării industriale a sării de masă. Mulți dintre ei - Kireevsky, Krupsky, Mendeleev și alții - au susținut cu ardoare crearea unei producții interne de sifon. Mai mult, chiar și atunci producția a multor produse chimice importante a fost asociată cu aceasta: acizi sulfuric și clorhidric, sulfat de sodiu, sare berthollet, clor. Mendeleev a scris că „acum este imposibil să ne imaginăm dezvoltarea industriei fără consumul de sifon”. Apariția pe piață a sifonului autohton, în opinia sa, ar oferi și un serviciu agriculturii. Înlocuirea potasiului cu sifon în multe industrii ar contribui la conservarea pădurilor.

Cu toate acestea, dezvoltarea cu succes a producției de sifon în Rusia a fost împiedicată de o accize ridicate la sarea de masă. În ciuda solicitărilor persistente ale oamenilor de știință și industriașilor, guvernul țarist nu a vrut multă vreme să elimine acciza la sare. Abia în 1881, cătușele care au împiedicat apariția producției de sifon pe scară largă au fost rupte, iar rezultatele nu au întârziat să apară. Doi ani mai târziu, la Berezniki a fost lansată prima fabrică mare de sifon din Uralii de Nord, construită de comerciantul Lyubimov împreună cu firma belgiană Solvay. Timp de 35 de ani de la data înființării acestei plante și până la Marea Revoluție din Octombrie, la uzina Bereznikovsky au fost produse 878 mii g de sodă.

În anii puterii sovietice, uzina Bereznikovsky a fost reconstruită și extinsă, producția de sifon a crescut de câteva ori față de cea pre-revoluționară. Mai recent, la plantă, sifonul, ca în vremurile țariste, era obținut din saramură naturală de sare pompată din intestinele pământului. Acum este produs din saramură artificială obținută prin dizolvarea deșeurilor de producție de potasiu. Acest lucru a redus semnificativ costul sifonului.

În vremea noastră, în Uniunea Sovietică funcționează o serie de fabrici mari de sifon.

Utilizarea sifonului în economia națională s-a extins enorm. Soda nu mai este nevoie doar de producătorii de săpun, sticlari și lucrătorii din domeniul textilelor, ci și de metalurgiști (separarea și purificarea metalelor neferoase, îndepărtarea sulfului din fontă), vopsitorii, cojocarii și lucrătorii din industria alimentară (producția de cofetărie și minerale). ape, limpezirea uleiurilor vegetale). Multă sodă este folosită pentru a înmuia apa folosită în fabrici și uzine, în cazanele de abur ale locomotivelor și centralelor electrice. Soda servește ca materie primă pentru producerea multor produse chimice (magnezie, sulfat de sodiu, fluorură de sodiu etc.).

Dacă toată sarea de masă, care este procesată în întreaga lume pentru a obține sifon în fiecare an, este încărcată în vagoane de marfă, atunci trenul s-ar întinde de la Moscova la Vladivostok.

Cea mai mare parte a sării consumate de industria chimică este destinată producerii de sodă, sodă caustică (sodă caustică) și clor. În 1883, oamenii de știință ruși Lidov și Tikhomirov au dezvoltat o metodă industrială de obținere a sodei caustice din sare de masă prin electroliza soluțiilor sale apoase. În acest caz, alături de soda caustică, se obține și clorul. Ambele produse sunt foarte necesare pentru multe ramuri ale economiei naționale.

În ultimii ani, sarea nu numai că a devenit o sursă de substanțe chimice, medicamente, îngrășăminte, explozivi, ci și-a dobândit câteva „profesii”. Este folosit cu succes la stingerea funinginei care arde, la întărirea produselor din oțel. Este folosit pentru accelerarea topirii ghetii, pentru prepararea amestecurilor de racire folosite in frigidere. Sarea este necesară pentru clarificarea terebentinei și colofonii, în producția de cele mai înalte grade de husky de mănuși. În industria tutunului, unele soiuri de tutun sunt tratate cu sare pentru a-i îmbunătăți calitatea.

În timpul construcției rezervoarelor artificiale, pereții și fundul rezervoarelor sunt de obicei protejate cu lut, căptușiți cu beton sau asfalt. Cu toate acestea, argila nu reține complet apa, iar betonul și asfaltul sunt prea scumpe. A fost necesar să găsim un material ieftin și în același timp suficient de impermeabil. Academicianul A. N. Sokolovsky a devenit interesat de această problemă în urmă cu câțiva ani. Studiind proprietățile solurilor, a observat că solul impregnat cu sare nu permite trecerea apei. Sarea umple porii solului, făcându-l impermeabil. Astfel de soluri sunt numite mlaștini sărate, adesea suprafața lor este acoperită cu un strat subțire de sare albă ca zăpada.

În stepele din Kazahstan și Crimeea, în Marea Caspică și regiunea Nipru, pe mlaștinile sărate se formează la începutul primăverii, care uneori nu se usucă până la sfârșitul verii. Un astfel de „lac” artificial a fost făcut în laboratorul lui Sokolovsky. Pământul a fost turnat pe o sită subțire introdusă în pâlnie și spălat cu o soluție de sare de masă; s-a format o mlaștină artificială sărată. Dar până la urmă, în condiții naturale, mlaștina sărată este udată de ploi, apele de izvor topite sunt spălate. Prin urmare, prin pâlnie a fost turnată apă proaspătă. La început, s-a scurs destul de repede - aproximativ 30-50 de picături pe minut, dar treptat picăturile au căzut din ce în ce mai puțin, iar în cele din urmă au dispărut. Apa nu se scurge printr-un strat subțire de pământ - doar 3-4 mm, care s-a transformat într-o lingă de sare.

Prin urmare, dacă acoperiți pereții și fundul oricărui rezervor cu un strat subțire de pământ înmuiat în sare, nu vor exista scurgeri. Experimentele efectuate de Sokolovsky privind salinizarea canalelor de irigare în unele ferme colective din regiunea Volga s-au dovedit a fi de succes - scurgerea apei s-a oprit complet.

Salinizarea corpurilor de apă începe să fie utilizată pe scară largă în Ucraina, în regiunea Volga de Jos și Uzbekistan. Sarea înlocuiește cu succes asfaltul și betonul. În plus, tratarea solului cu o soluție de sare este mult mai ieftină decât acoperirea cu asfalt sau beton. Într-adevăr, pentru solonetizare, puteți lua sare murdară, necomestabilă, deșeuri de la unele fabrici chimice.

Sarea oferă constructorilor servicii de neprețuit. De exemplu, iarna, în timpul construcției centralei hidroelectrice Bratsk, solul argilos a înghețat și s-a transformat în piatră tare. Nici măcar excavatoarele și buldozerele nu au putut face față pământului înghețat. Institutul de Inginerie Civilă din Leningrad a dezvoltat o modalitate de a proteja solul argilos de îngheț. Locurile de teren pe care este necesar să se săpa șanțuri sau gropi în timpul iernii sunt stropite gros cu sare de masă toamna, iar apoi chiar și în cele mai severe înghețuri pământul rămâne moale.

Sarea este o substanță cu posibilități inepuizabile. Deja acum există mai mult de o mie de moduri diferite de a-l folosi. Și câte dintre ele și câte neașteptate vor apărea în epoca noastră atomică!...

Sarea gemă este un mineral de origine sedimentară, format din clorură de sodiu și impurități. Stânca are un alt nume - halit, care în viața de zi cu zi este cunoscută sub numele de sare de masă.

În condițiile depozitului, este vorba despre pietre care, după prelucrare și curățare, capătă aspectul obișnuit de pulbere albă. Stânca este de origine antică. Grecii antici au asociat proprietățile sale cu gustul sărat al apei de mare.

Principalele caracteristici

Formula chimică a sării de masă este NaCl, compusul conține 61% clor și 39% sodiu.

În forma sa pură, substanța în condiții naturale, substanța este foarte rară. Când este purificată, sarea gemă poate fi limpede, opaca sau albă, cu un luciu sticlos. În funcție de impuritățile suplimentare incluse în compoziție, compusul poate fi colorat în:

Sarea gemă roca este destul de fragilă, absoarbe bine umezeala și are un gust sărat. Mineralul se dizolvă rapid în apă. Punctul de topire este de 800 de grade. În timpul arderii, flacăra capătă o nuanță galben-portocalie.

Sarea gemă arată ca un cristal cubic sau stalactită cu o structură granulară grosieră.

Formarea halitei are loc în timpul compactării straturilor care s-au format în perioadele geologice trecute și reprezintă masive mari.

Originea sării geme este împărțită condiționat în următoarele tipuri:

Depozite minerale

Sarea gemă este un mineral de origine exogenă, ale căror depozite s-au format acum multe milioane de ani într-un climat cald. Depozitele de minerale se pot forma atunci când lacurile sărate și apa de mică adâncime se usucă. O cantitate mică de halit se poate forma în timpul activității vulcanice sau a salinizării solului în zonele aride, ca urmare a activităților umane.

Când apa subterană cu un conținut ridicat de sare este aproape, poate apărea și salinizarea naturală a solului. Când umiditatea se evaporă, pe suprafața solului se formează un strat subțire de rocă.

Zonele cu evaporare mare a umidității și aflux scăzut de apă se caracterizează prin mineralizarea stratului de sol. Cu o evaporare mare, la suprafață apar compuși, care se formează în diferite straturi ale solului. Odată cu formarea unei cruste de sare pe stratul superior al solului, creșterea plantelor și activitatea vitală a organismelor vii încetează.

În prezent, zăcămintele sunt situate în Rusia în Urali în zăcămintele Solikamsk și Sol-Iletsk, în Irkutsk, Orenburg, regiunea Arhangelsk, regiunea Volga și regiunea Astrakhan. În Ucraina, halita este extrasă în regiunea Donețk și Transcarpatia. O cantitate semnificativă de minerale este extrasă în Louisiana, Texas, Kansas, Oklahoma.

Metode de minerit

Exploatarea minieră la scară industrială se realizează în mai multe moduri:

Datorită proprietăților sării geme, utilizarea nu se limitează la mâncare. O persoană nu se poate lipsi de sare de masă. Halita este solicitată în procesele tehnologice din diverse industrii. Este utilizat pe scară largă nu numai în industria alimentară pentru conservarea cărnii, peștelui și legumelor, deoarece este un conservant ieftin.

În industria chimică, compusul este necesar pentru producerea acidului clorhidric care este solicitat în diverse sectoare ale economiei.

În metalurgie, mineralul este folosit ca lichid de răcire în timpul întăririi, precum și pentru producerea unui număr de compuși de metale neferoase. Face parte din electrolit.

Industria farmaceutică folosește halita pentru fabricarea de medicamente și soluții injectabile.

În industria pielii, compusul este utilizat ca tanin în prelucrarea pieilor de animale.

Proprietăți medicinale

Compusul de sodiu face parte din mediul intern al organismului, care asigură activitatea normală a sistemului circulator, conducerea impulsurilor de-a lungul fibrelor nervoase.

Multe națiuni au credința că, dacă sare este turnată pe o cruce în fața intrării în casă, aceasta va proteja de oamenii cu gânduri rele. A fost foarte apreciat de multe națiuni, nu întâmplător sarea vărsată a devenit un semn de necaz sau ceartă. Galit este capabil să sporească intențiile bune și să le întoarcă pe cele rele înmulțite de mai multe ori.

Printre magicieni și vrăjitori, conspirațiile pentru dragoste și noroc folosind sare de masă sunt considerate eficiente. Un borcan cu sare de masă poate absorbi energia negativă a altcuiva și poate proteja proprietarul de ochiul rău și daune.