ยา ASD-2 ของ Dorogov ใช้กันอย่างแพร่หลายสำหรับการรักษา โรคต่างๆมนุษย์และสัตว์ ออกแบบมาสำหรับการใช้งานทั้งในร่มและกลางแจ้ง แต่ส่วนใหญ่มักไม่ รูปแบบที่บริสุทธิ์แต่ในการแก้ปัญหา วันนี้เราจะพูดถึงวิธีการเตรียมโซลูชัน 1%

วิธีการทำสารละลาย 1% ASD-2 สำหรับการสวนล้าง การบำรุงผิว และการประคบ

แบบแผนและวิธีการใช้องค์ประกอบนั้นเรียบง่าย นักวิทยาศาสตร์ A.V. Dorogov พัฒนาโปรโตคอลหลายอย่างสำหรับการใช้ยาเพื่อการบำบัด โรคที่แตกต่างกัน. นี่คือวิธีการรักษาผู้ป่วย แนะนำให้ใช้เครื่องมือนี้สำหรับใช้ภายนอก: โลชั่น ไมโครซีสเตอร์ และล้างช่องคลอด

สำหรับการสวนล้างควรใช้สารละลาย 1% มันง่ายมากที่จะเตรียม จำเป็นต้องผสม ปริมาณที่เหมาะสมหยดหรือมิลลิลิตรของยาด้วยน้ำเดือดที่เย็นลงเล็กน้อย อัตราส่วนของส่วนประกอบคือ 1:100

หากเราทานยา 1 มล. จะต้องผสมกับน้ำ 99 มล. ทำอย่างไรให้ง่ายและถูกต้องยิ่งขึ้น:

1. เรารวบรวมน้ำต้ม 100 มล. ในถ้วยตวง
2. เราเลือกด้วยเข็มฉีดยา 1 มล. (ลูกบาศก์) น้ำจากแก้วเหลือ 99 มล.
3. ด้วยเข็มฉีดยาอีกอันผ่านการเจาะจุกยางตามคำแนะนำของชุดยาเรารวบรวม ASD-2 1 ลูกบาศก์
4. จุ่มเข็มฉีดยาลงในน้ำ
5. บีบยาอย่างระมัดระวัง
6. ไม่จำเป็นต้องผสมเพิ่มเติมตัวยาจะผสมกับน้ำอย่างรวดเร็ว
7. เราใช้สารละลายที่เตรียมไว้ทันที อย่าเก็บไว้ มิฉะนั้นคุณสมบัติการรักษาจะสูญเสียไป

ความสนใจ! ในระหว่างการเลือกยา คุณไม่สามารถเปิดขวดได้ เมื่ออะแด็ปโตเจนทำปฏิกิริยากับอากาศ พวกมันจะหายไป คุณสมบัติทางยาองค์ประกอบและมันก็ไม่ทำงาน

เนื่องจากสารกระตุ้นมีกลิ่นที่เฉพาะเจาะจงและค่อนข้างไม่พึงประสงค์จึงควรผสมกับน้ำที่หน้าต่างที่เปิดอยู่และพยายามอย่าสูดดมไอระเหยของยา

สมัครในกรณีใดบ้าง?

การใช้สารกระตุ้นการฆ่าเชื้อภายนอกช่วยรักษาอาการป่วยต่างๆ รวมถึงนรีเวชวิทยาและผิวหนัง ยานี้มีฤทธิ์ต้านการอักเสบการรักษาบาดแผลฤทธิ์ต้านเชื้อแบคทีเรียและน้ำยาฆ่าเชื้อ การใช้วิธีแก้ปัญหาจะช่วยใน:

• การรักษาโรคผิวหนัง: โรคสะเก็ดเงิน, neurodermatitis, แผลในกระเพาะอาหาร, กลาก;
• การบำบัดทางพยาธิวิทยา ผิวต้นกำเนิดของเชื้อรา
• การเร่งกระบวนการสมานแผล
• การรักษาโรคทางนรีเวช: นักร้องหญิงอาชีพ, endometriosis, การพังทลายของปากมดลูก, เนื้องอกในมดลูก

การสวนล้างด้วยของเหลวที่เจือจางควรทำสองถึงสามครั้งต่อวัน ระยะเวลาของหลักสูตรการรักษาคือจนกว่าจะฟื้นตัวเต็มที่

ยาของ Dorogov นั้นมีประสิทธิภาพและไม่เหมือนใคร ใช้มันตามวัตถุประสงค์และในปริมาณที่เหมาะสม และมันจะช่วยรักษาโรคได้หลายอย่าง

(ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่าจากสารละลายที่มีความเข้มข้นมากกว่า)

1 การกระทำ:

จำนวนมล. ของสารละลายที่เข้มข้นขึ้น (จะเจือจาง)

ปริมาณที่ต้องการเป็นมล. (ต้องเตรียม)

ความเข้มข้นของสารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่า (ที่ต้องการ)

ความเข้มข้นของสารละลายที่เข้มข้นกว่า (ที่เราเจือจาง)

2 การกระทำ:

จำนวนมิลลิลิตรของน้ำ (หรือสารเจือจาง) = หรือน้ำถึง (โฆษณา) ปริมาตรที่ต้องการ ()

งานหมายเลข 6 ขวด Ampicillin มี 0.5 แห้ง ผลิตภัณฑ์ยา. ควรใช้ตัวทำละลายเท่าใดเพื่อให้มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัมในสารละลาย 0.5 มล.

สารละลาย:เมื่อเจือจางยาปฏิชีวนะเป็นผงแห้ง 0.1 กรัมจะใช้ตัวทำละลาย 0.5 มล. ดังนั้นถ้า

วัตถุแห้ง 0.1 กรัม - ตัวทำละลาย 0.5 มล

วัตถุแห้ง 0.5 กรัม - ตัวทำละลาย x ml

เราได้รับ:

คำตอบ:เพื่อให้มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัมในสารละลาย 0.5 มล. ต้องใช้ตัวทำละลาย 2.5 มล.

งานหมายเลข 7 ในขวดเพนิซิลลินคือ 1 ล้านหน่วยของยาแห้ง ควรใช้ตัวทำละลายเท่าใดเพื่อให้มีวัตถุแห้ง 100,000 หน่วยในสารละลาย 0.5 มล.

สารละลาย:วัตถุแห้ง 100,000 หน่วย - วัตถุแห้ง 0.5 มล. จากนั้นในวัตถุแห้ง 100,000 หน่วย - วัตถุแห้ง 0.5 มล.

1000000 U - x

คำตอบ:เพื่อให้มีวัตถุแห้ง 100,000 หน่วยในสารละลาย 0.5 มล. จำเป็นต้องใช้ตัวทำละลาย 5 มล.

งานหมายเลข 8 ในขวดของออกซาซิลลินคือ 0.25 ยาแห้ง คุณต้องใช้ตัวทำละลายเท่าใดเพื่อให้มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัมในสารละลาย 1 มล

สารละลาย:

สารละลาย 1 มล. - 0.1 กรัม

x มล. - 0.25 ก

คำตอบ:เพื่อให้มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัมในสารละลาย 1 มิลลิลิตร ต้องใช้ตัวทำละลาย 2.5 มิลลิลิตร

งาน #9. ราคาของการแบ่งเข็มฉีดยาอินซูลินคือ 4 หน่วย เข็มฉีดยามีกี่หน่วยที่สอดคล้องกับ 28 หน่วย อินซูลิน? 36 ยูนิต? 52 ยูนิต?

สารละลาย:เพื่อหาจำนวนเข็มฉีดยาที่ตรงกับ 28 หน่วย ต้องการอินซูลิน: 28:4 = 7 (แผนก)

ในทำนองเดียวกัน: 36:4=9(ดิวิชั่น)

52:4=13(ดิวิชั่น)

คำตอบ: 7, 9, 13 ดิวิชั่น

งานหมายเลข 10. คุณต้องใช้สารละลาย 10% ของน้ำยาฟอกขาวและน้ำ (หน่วยเป็นลิตร) เพื่อเตรียมสารละลาย 5% 10 ลิตร

สารละลาย:

1) 100 ก. - 5 ก

(ช) สารออกฤทธิ์

2) 100% - 10g

(มล.) สารละลาย 10%

3) 10,000-5,000=5,000 (มล.) น้ำ

คำตอบ:จำเป็นต้องใช้น้ำยาฟอกขาว 5,000 มล. และน้ำ 5,000 มล.

งานหมายเลข 11. คุณต้องใช้น้ำยาฟอกขาวและน้ำ 10% เพื่อเตรียมสารละลาย 1% 5 ลิตร

สารละลาย:

เนื่องจาก 100 มล. มีสารออกฤทธิ์ 10 กรัม

1) 100g - 1ml

5,000 มล. - x

(มล.) สารออกฤทธิ์

2) 100% - 10มล

00 (มล.) สารละลาย 10%

3) 5,000-500=4500 (มล.) น้ำ

คำตอบ:จำเป็นต้องใช้สารละลาย 10% 500 มล. และน้ำ 4500 มล.

งานหมายเลข 12. คุณต้องใช้น้ำยาฟอกขาวและน้ำ 10% เพื่อเตรียมสารละลาย 0.5% 2 ลิตร

สารละลาย:

เนื่องจาก 100 มล. มีสารออกฤทธิ์ 10 มล.

1) 100% - 0.5 มล

0 (มล.) สารออกฤทธิ์

2) 100% - 10 มล

(มล.) สารละลาย 10%

3) 2000-100=1900 (มล.) น้ำ

คำตอบ:จำเป็นต้องใช้สารละลาย 10% 10 มล. และน้ำ 1900 มล.

งานหมายเลข 13. ควรใช้คลอรามีน (วัตถุแห้ง) ในปริมาณกรัมและน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 3% 1 ลิตร

สารละลาย:

1) 3g - 100 มล

ช

2) 10,000 – 300=9700มล.

คำตอบ:ในการเตรียมสารละลาย 3% 10 ลิตรคุณต้องใช้คลอรามีน 300 กรัมและน้ำ 9700 มล.

งานหมายเลข 14 ควรใช้คลอรามีน (แห้ง) ในปริมาณกรัมและน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 0.5% 3 ลิตร

สารละลาย:

เปอร์เซ็นต์ - ปริมาณของสารใน 100 มล.

1) 0.5 ก. - 100 มล

ช

2) 3000 - 15 = 2985 มล.

คำตอบ:ในการเตรียมสารละลาย 3% 10 ลิตรคุณต้องใช้คลอรามีน 15 กรัมและน้ำ 2985 มล.

งานหมายเลข 15 . ควรใช้คลอรามีน (แห้ง) ในปริมาณกรัมและน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 3% 5 ลิตร

สารละลาย:

เปอร์เซ็นต์ - ปริมาณของสารใน 100 มล.

1) 3 กรัม - 100 มล

ช

2) 5,000 - 150= 4850มล.

คำตอบ:ในการเตรียมสารละลาย 3% 5 ลิตรคุณต้องใช้คลอรามีน 150 กรัมและน้ำ 4850 มล.

งานหมายเลข 16. สำหรับตั้งค่าการประคบอุ่นจากสารละลาย 40% เอทิลแอลกอฮอล์คุณต้องใช้ 50 มล. ฉันควรใช้แอลกอฮอล์ 96% มากแค่ไหนในการประคบอุ่น?

สารละลาย:

ตามสูตร (1)

มล

คำตอบ:ในการเตรียมการประคบร้อนจากสารละลายเอทิลแอลกอฮอล์ 96% คุณต้องใช้ 21 มล.

งานหมายเลข 17. เตรียมสารละลายสารฟอกขาว 1% 1 ลิตรสำหรับการประมวลผลสินค้าคงคลังจากสารละลาย 10% ในสต็อก 1 ลิตร

สารละลาย:คำนวณจำนวนสารละลาย 10% ที่คุณต้องใช้เพื่อเตรียมสารละลาย 1%:

10 กรัม - 1,000 มล

คำตอบ:ในการเตรียมน้ำยาฟอกขาว 1% 1 ลิตร ให้ใช้สารละลาย 10% 100 มล. แล้วเติมน้ำ 900 มล.

งานหมายเลข 18 ผู้ป่วยควรรับประทานยาผง 1 มก. วันละ 4 ครั้งเป็นเวลา 7 วัน จากนั้นจำเป็นต้องกำหนดยานี้เท่าใด (การคำนวณจะดำเนินการเป็นกรัม)

สารละลาย: 1g = 1,000mg ดังนั้น 1mg = 0.001g

คำนวณจำนวนผู้ป่วยที่ต้องการยาต่อวัน:

4 * 0.001 g \u003d 0.004 g ดังนั้นเขาต้องการ 7 วัน:

7*0.004 ก. = 0.028 ก.

คำตอบ:ของยานี้จำเป็นต้องเขียนออกมา 0.028 กรัม

งานหมายเลข 19 ผู้ป่วยต้องป้อนเพนิซิลลิน 400,000 หน่วย ขวด 1 ล้านหน่วย เจือจาง 1:1 ควรใช้สารละลายกี่มล.

สารละลาย:เมื่อเจือจาง 1:1 สารละลาย 1 มล. จะมีการกระทำ 100,000 หน่วย เพนิซิลิน 1 ขวด 1 ล้านหน่วยเจือจางด้วยสารละลาย 10 มล. หากผู้ป่วยต้องการป้อน 400,000 หน่วย คุณต้องใช้สารละลายที่ได้ 4 มล.

คำตอบ:คุณต้องใช้สารละลายที่ได้ 4 มล.

งานหมายเลข 20 ให้อินซูลินแก่ผู้ป่วย 24 หน่วย ราคาของเข็มฉีดยาคือ 0.1 มล.

สารละลาย:อินซูลิน 1 มล. มีอินซูลิน 40 หน่วย อินซูลิน 0.1 มล. ประกอบด้วยอินซูลิน 4 หน่วย ในการป้อนอินซูลิน 24 ยูนิตให้กับผู้ป่วย คุณต้องใช้อินซูลิน 0.6 มล.

ในการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นโมลาร์และความเข้มข้นปกติ จะมีการชั่งน้ำหนักตัวอย่างของสารบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ และเตรียมสารละลายในขวดวัดปริมาตร เมื่อเตรียมสารละลายกรด ปริมาตรที่ต้องการของสารละลายกรดเข้มข้นจะถูกวัดด้วยบิวเรตด้วยก๊อกแก้ว

น้ำหนักของตัวถูกละลายจะนับเป็นทศนิยมตำแหน่งที่สี่ และน้ำหนักโมเลกุลจะถูกนำมาด้วยความแม่นยำซึ่งระบุไว้ในตารางอ้างอิง ปริมาตรของกรดเข้มข้นคำนวณเป็นทศนิยมตำแหน่งที่สอง

ตัวอย่างที่ 1 ต้องใช้แบเรียมคลอไรด์กี่กรัมเพื่อเตรียมสารละลาย 0.2 โมลาร์ 2 ลิตร

สารละลาย.น้ำหนักโมเลกุลของแบเรียมคลอไรด์คือ 208.27 เพราะฉะนั้น. สารละลาย 0.2 M 1 ลิตรควรมี 208.27-0.2 = = 41.654 g BaCl 2 . ในการเตรียม 2 ลิตรจะต้องใช้ BaCl 2 41.654-2 \u003d 83.308 กรัม

ตัวอย่างที่ 2 ต้องใช้โซดาปราศจากน้ำกี่กรัม Na 2 C0 3 เพื่อเตรียม 0.1 n 500 มล. สารละลาย?

สารละลาย.น้ำหนักโมเลกุลของโซดาคือ 106.004; น้ำหนักหุ้นเทียบเท่า 5 N a 2 C0 3 \u003d M: 2 \u003d 53.002; 0.1 เท่ากับ = 5.3002 ก.

1,000 มล. 0.1 น. สารละลายมี Na 2 C0 3 อยู่ 5.3002 กรัม
500 »» » » » เอ็กซ์ » นา 2 C0 3

5,3002-500
x=—— Gooo-- = 2-6501 g Na 2 C0 3.

ตัวอย่างที่ 3 ต้องใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเท่าใด (96%: d=1.84) เพื่อเตรียม 0.05N 2 ลิตร สารละลายกรดกำมะถัน ?

สารละลาย.น้ำหนักโมเลกุลของกรดซัลฟิวริกคือ 98.08 มวลสมมูลของกรดซัลฟิวริก 3 ชม. 2 ดังนั้น 4 \u003d M: 2 \u003d 98.08: 2 \u003d 49.04 ก. น้ำหนัก 0.05 สมมูล \u003d 49.04-0.05 \u003d 2.452 ก.

มาดูกันว่าควรมี H 2 S0 4 เท่าใดใน 2 l 0.05 n สารละลาย:

1 ล.-2.452 ก. H 2 S0 4

2"- เอ็กซ์ » H 2 S0 4

เอ็กซ์ \u003d 2.452-2 \u003d 4.904 ก. H 2 S0 4.

เพื่อกำหนดว่าควรใช้สารละลาย 96% ของ H 2 S0 4 เท่าใด เรารวบรวมสัดส่วน:

\ ใน 100 กรัม conc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

ที่» » H 2 S0 4 -4.904 g H 2 S0 4

4,904-100
ที่=——— §6—— = 5.11 ก. H 2 S0 4 .

แปลงจำนวนนี้เป็นปริมาตร: ,. ร 5,11

K \u003d 7 \u003d TJ \u003d 2 "77 มล. -

ดังนั้นเพื่อเตรียม 2 ลิตร 0.05 N. วิธีการแก้ปัญหาควรใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้น 2.77 มล.

ตัวอย่างที่ 4 คำนวณ titer ของสารละลาย NaOH หากทราบว่าความเข้มข้นที่แน่นอนคือ 0.0520 N

สารละลาย.โปรดจำไว้ว่า titer คือเนื้อหาใน 1 มล. ของสารละลายของสารในหน่วยกรัม มวลสมมูลของ NaOH \u003d 40 01 g จงหาว่า NaOH มีอยู่กี่กรัมในสารละลายนี้ 1 ลิตร:

40.01-0.0520 = 2.0805 ก

สารละลาย 1 ลิตร: -u = - = 0.00208 g / ml. คุณยังสามารถใช้สูตร:

9 น

ที่ไหน ต- ไตเตอร์ g/ml; อี- น้ำหนักเทียบเท่า N-ความปกติของการแก้ปัญหา

ดังนั้น titer ของสารละลายนี้คือ:

ฉ 40,01 0,0520

“NaOH =——— jooo—— 0.00208 ก./มล.

„ “Rie P 5 - คำนวณความเข้มข้นปกติของสารละลาย HN0 3 หากทราบว่า titer ของสารละลายนี้คือ 0.0065 ในการคำนวณ เราใช้สูตร:

ท ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63.05.

ความเข้มข้นปกติของสารละลายกรดไนตริกคือ:

- V \u003d 63.05 \u003d 0.1030 น.

ตัวอย่างที่ 6. คืออะไร ความเข้มข้นปกติสารละลาย หากทราบว่าสารละลายนี้ 200 มล. มี Na 2 C0 3 อยู่ 2.6501 กรัม

สารละลาย. ตามที่คำนวณในตัวอย่างที่ 2 Zma 2 co(=53.002.
ลองหาจำนวนเทียบเท่ากับ 2.6501 g ของ Na 2 C0 3: G
2.6501: 53.002 = 0.05 อีควิวาเลนต์ /

ในการคำนวณความเข้มข้นปกติของสารละลาย เราสร้างสัดส่วน:

1,000 » » เอ็กซ์"

1000-0,05
x = —————— =0.25 อีควิวาเลนต์

สารละลายนี้ 1 ลิตรจะมี 0.25 เทียบเท่า นั่นคือ สารละลายจะเท่ากับ 0.25 n

สำหรับการคำนวณนี้ คุณสามารถใช้สูตร:

R- 1000

ที่ไหน ร - ปริมาณสารเป็นกรัม อี - มวลสมมูลของสาร วี คือปริมาตรของสารละลายมีหน่วยเป็นมิลลิลิตร

Zia 2 co 3 \u003d 53.002 จากนั้นความเข้มข้นปกติของสารละลายนี้

2.6501-10С0 N = 53.002-200

กำหนดสิ่งที่คุณรู้และสิ่งที่คุณไม่รู้ในทางเคมี การเจือจางมักหมายถึงการได้มา ในปริมาณที่น้อยสารละลายที่ทราบความเข้มข้น ตามด้วยการเจือจางด้วยของเหลวที่เป็นกลาง (เช่น น้ำ) และทำให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่าในปริมาตรที่มากขึ้น การดำเนินการนี้มักใช้ในห้องปฏิบัติการเคมีดังนั้นรีเอเจนต์จึงถูกเก็บไว้ในรูปแบบเข้มข้นเพื่อความสะดวกและเจือจางหากจำเป็น ในทางปฏิบัติ ตามกฎแล้ว คุณจะทราบความเข้มข้นเริ่มต้น ตลอดจนความเข้มข้นและปริมาตรของสารละลายที่คุณต้องการได้รับ ในนั้น ไม่ทราบปริมาตรของสารละลายเข้มข้นที่จะเจือจาง

• ในสถานการณ์อื่น เช่น เมื่อแก้ปัญหาของโรงเรียนในวิชาเคมี ปริมาณอื่นอาจทำหน้าที่เป็นไม่ทราบค่า ตัวอย่างเช่น คุณได้รับปริมาตรและความเข้มข้นเริ่มต้น และคุณจำเป็นต้องหาความเข้มข้นสุดท้ายของสารละลายสุดท้ายด้วยค่าที่ทราบ ปริมาณ. ไม่ว่าในกรณีใด การจดบันทึกปริมาณที่ทราบและไม่ทราบก่อนเริ่มแก้ปัญหาจะเป็นประโยชน์
• พิจารณาตัวอย่าง สมมติว่าเราต้องเจือจางสารละลายที่มีความเข้มข้น 5 M เพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้น 1 มม. ในกรณีนี้ เราทราบความเข้มข้นของสารละลายเริ่มต้น ตลอดจนปริมาตรและความเข้มข้นของสารละลายที่จะได้รับ ไม่ทราบปริมาตรของสารละลายเริ่มต้นที่จะเจือจางด้วยน้ำ
  • ข้อควรจำ: ในวิชาเคมี M คือหน่วยวัดความเข้มข้น หรือเรียกอีกอย่างว่า โมลาริตีซึ่งสอดคล้องกับจำนวนโมลของสารต่อสารละลาย 1 ลิตร

แทนค่าที่ทราบลงในสูตร C 1 V 1 = C 2 V 2 .ในสูตรนี้ C 1 คือความเข้มข้นของสารละลายเริ่มต้น V 1 คือปริมาตร C 2 คือความเข้มข้น ทางออกสุดท้าย, และ V 2 - ปริมาณของมัน จากสมการผลลัพธ์ คุณสามารถกำหนดค่าที่ต้องการได้อย่างง่ายดาย

• บางครั้ง การใส่เครื่องหมายคำถามหน้าค่าที่คุณต้องการก็มีประโยชน์
• กลับไปที่ตัวอย่างของเรา แทนค่าที่ทราบลงในสมการ:
  • C 1 V 1 = C 2 V 2
  • (5 M)V 1 = (1 mM) (1 L) ความเข้มข้นมีหน่วยวัดต่างกัน ลองมาดูสิ่งนี้ให้ละเอียดยิ่งขึ้น

คำนึงถึงความแตกต่างในหน่วยวัดเนื่องจากการเจือจางนำไปสู่การลดลงของความเข้มข้น และมักจะลดลงอย่างมีนัยสำคัญ บางครั้งความเข้มข้นจึงถูกวัดในหน่วยต่างๆ หากคุณพลาดสิ่งนี้ คุณสามารถทำผิดพลาดกับผลลัพธ์ได้หลายลำดับความสำคัญ แปลงค่าความเข้มข้นและปริมาตรทั้งหมดให้เป็นหน่วยเดียวกันก่อนแก้สมการ

• ในกรณีของเรา จะใช้หน่วยความเข้มข้นสองหน่วยคือ M และ mM มาแปลงทุกอย่างเป็น M:
  • 1 ม.ม. × 1 ม./1.000 ม.ม
  • = 0.001M.

มาแก้สมการกันเถอะเมื่อคุณลดปริมาณทั้งหมดให้เหลือหน่วยวัดเท่ากันแล้ว คุณสามารถแก้สมการได้ ในการแก้ปัญหานี้ ความรู้เกี่ยวกับการดำเนินการทางพีชคณิตอย่างง่ายก็เพียงพอแล้ว

• สำหรับตัวอย่างของเรา: (5 M)V 1 = (1 mM) (1 L) นำทุกอย่างมาไว้ในหน่วยเดียวกัน เราแก้สมการสำหรับ V 1 .
  • (5 M)V 1 = (0.001 M) (1 L)
  • V 1 \u003d (0.001 ม.) (1 ลิตร) / (5 ม.)
  • วี 1 = 0.0002 ลิตร หรือ 0.2 มล.

คิดเกี่ยวกับการใช้ผลในทางปฏิบัติสมมติว่าคุณได้คำนวณค่าที่ต้องการแล้ว แต่ยังพบว่าเป็นการยากที่จะเตรียมวิธีแก้ปัญหาจริง สถานการณ์นี้ค่อนข้างเข้าใจได้ - บางครั้งภาษาของคณิตศาสตร์และวิทยาศาสตร์บริสุทธิ์ยังห่างไกล โลกแห่งความจริง. หากคุณทราบปริมาณทั้งสี่ในสมการ C 1 V 1 \u003d C 2 V 2 แล้ว ให้ดำเนินการดังนี้:

• วัดปริมาตร V 1 ของสารละลายที่มีความเข้มข้น C 1 จากนั้นเติมของเหลวเจือจาง (น้ำ ฯลฯ) เพื่อให้ปริมาตรของสารละลายกลายเป็น V 2 . สารละลายใหม่นี้จะมีความเข้มข้นที่ต้องการ (C 2)
• ในตัวอย่างของเรา ขั้นแรก เราตวงสารละลายสต็อก 0.2 มล. ที่มีความเข้มข้น 5 โมลาร์ จากนั้นเราเจือจางด้วยน้ำให้ได้ปริมาตร 1 ลิตร: เติมน้ำ 999.8 มล. สารละลายที่ได้จะมีความเข้มข้นที่ต้องการเท่ากับ 1 มิลลิโมลาร์

วิธีแก้ปัญหาโดยประมาณเมื่อเตรียมสารละลายโดยประมาณ ปริมาณของสารที่ต้องใช้สำหรับสิ่งนี้จะถูกคำนวณด้วยความแม่นยำเพียงเล็กน้อย น้ำหนักอะตอมของธาตุเพื่อทำให้การคำนวณง่ายขึ้นสามารถปัดเศษเป็นหน่วยทั้งหมดได้ในบางครั้ง ดังนั้นสำหรับการคำนวณอย่างคร่าว ๆ น้ำหนักอะตอมของเหล็กสามารถรับได้เท่ากับ 56 แทนที่จะเป็น -55.847 ที่แน่นอน สำหรับกำมะถัน - 32 แทนที่จะเป็น 32.064 ที่แน่นอน ฯลฯ

สารสำหรับการเตรียมสารละลายโดยประมาณจะถูกชั่งน้ำหนักด้วยเครื่องชั่งทางเทคนิคหรือทางเทคนิค

โดยพื้นฐานแล้ว การคำนวณในการเตรียมสารละลายจะเหมือนกันทุกประการสำหรับสารทั้งหมด

ปริมาณของสารละลายที่เตรียมจะแสดงเป็นหน่วยมวล (g, kg) หรือหน่วยปริมาตร (ml, l) และในแต่ละกรณีการคำนวณปริมาณของสารที่ละลายจะแตกต่างกัน

ตัวอย่าง. ให้เตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% 1.5 กก. คำนวณปริมาณเกลือที่ต้องการล่วงหน้า การคำนวณดำเนินการตามสัดส่วน:

เช่น ถ้าสารละลาย 100 กรัมมีเกลือ 15 กรัม (15%) จะต้องใช้เงินเท่าใดในการเตรียมสารละลาย 1,500 กรัม

การคำนวณแสดงให้เห็นว่าคุณต้องชั่งน้ำหนักเกลือ 225 กรัมจากนั้นใช้ 1,500 - 225 = 1275 กรัม ¦

หากได้รับสารละลายเดียวกัน 1.5 ลิตรในกรณีนี้ตามหนังสืออ้างอิงพบว่าความหนาแน่นของมันจะถูกคูณด้วยปริมาตรที่กำหนดและทำให้พบมวลของจำนวนสารละลายที่ต้องการ . ดังนั้น ความหนาแน่นของสารละลาย 15%-horo ของโซเดียมคลอไรด์ที่ 15 0C คือ 1.184 g/cm3 ดังนั้น 1,500 มล. คือ

ดังนั้นปริมาณของสารสำหรับเตรียมสารละลาย 1.5 กก. และ 1.5 ลิตรจึงแตกต่างกัน

การคำนวณที่ให้ไว้ข้างต้นใช้สำหรับการเตรียมสารละลายของสารปราศจากน้ำเท่านั้น หากใช้เกลือในน้ำ เช่น Na2SO4-IOH2O1 การคำนวณก็จะเปลี่ยนไปบ้าง เนื่องจากต้องคำนึงถึงน้ำที่ตกผลึกด้วย

ตัวอย่าง. ให้เตรียมสารละลาย Na2SO4 10% 2 กก. โดยเริ่มจาก Na2SO4 *10H2O

น้ำหนักโมเลกุลของ Na2SO4 คือ 142.041 และ Na2SO4*10H2O คือ 322.195 หรือปัดเศษ 322.20

การคำนวณจะดำเนินการครั้งแรกกับเกลือปราศจากน้ำ:

ดังนั้นคุณต้องใช้เกลือปราศจากน้ำ 200 กรัม ปริมาณเกลือเดคาไฮเดรตพบได้จากการคำนวณ:

ต้องใช้น้ำในกรณีนี้: 2000 - 453.7 \u003d 1546.3 g.

เนื่องจากไม่ได้เตรียมสารละลายในรูปของเกลือปราศจากน้ำเสมอไป ดังนั้นบนฉลากซึ่งต้องติดอยู่บนภาชนะพร้อมสารละลายจึงจำเป็นต้องระบุว่าเกลือชนิดใดที่เตรียมสารละลาย เช่น สารละลาย Na2SO4 10% หรือ 25% Na2SO4 * 10H2O

บ่อยครั้งที่จำเป็นต้องเจือจางสารละลายที่เตรียมไว้ก่อนหน้านี้นั่นคือควรลดความเข้มข้นลง สารละลายจะเจือจางตามปริมาตรหรือตามน้ำหนัก

ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเจือจางสารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต 20% เพื่อให้ได้สารละลาย 5% 2 ลิตร เราทำการคำนวณด้วยวิธีต่อไปนี้ เราทราบจากหนังสืออ้างอิงว่าความหนาแน่นของสารละลาย 5% ของ (NH4) 2SO4 คือ 1.0287 g/cm3 ดังนั้น 2 ลิตรควรมีน้ำหนัก 1.0287 * 2000 = 2057.4 กรัม จำนวนนี้ควรมีแอมโมเนียมซัลเฟต:

เมื่อพิจารณาว่าอาจเกิดการสูญเสียระหว่างการวัด คุณต้องใช้ 462 มล. แล้วนำไปเพิ่มเป็น 2 ลิตร เช่น เติมน้ำ 2,000-462 = 1538 มล.

หากทำการเจือจางตามน้ำหนัก การคำนวณจะง่ายขึ้น แต่โดยทั่วไปแล้วการเจือจางจะดำเนินการตามปริมาตรเนื่องจากของเหลวโดยเฉพาะใน ปริมาณมากการวัดโดยปริมาตรง่ายกว่าการชั่งน้ำหนัก

ต้องจำไว้ว่าในการทำงานทั้งหมดทั้งด้วยการละลายและการเจือจางเราไม่ควรเทน้ำทั้งหมดลงในภาชนะทันที ล้างจานที่ใช้ชั่งหรือตวงสารที่ต้องการด้วยน้ำหลาย ๆ ครั้ง และทุกครั้งที่เติมน้ำนี้ลงในภาชนะสำหรับสารละลาย

เมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ เมื่อเจือจางสารละลายหรือผสมเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นต่างกัน คุณสามารถใช้วิธีการที่ง่ายและรวดเร็วดังต่อไปนี้

ให้เรานำกรณีที่วิเคราะห์แล้วมาเจือจางสารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต 20% เป็น 5% ก่อนอื่นเราเขียนดังนี้:

โดยที่ 20 คือความเข้มข้นของสารละลายที่ใช้ 0 คือน้ำและ 5 "คือความเข้มข้นที่ต้องการ ตอนนี้เราลบ 5 ออกจาก 20 แล้วเขียนค่าผลลัพธ์ที่มุมขวาล่าง ลบศูนย์จาก 5 เราเขียนตัวเลขที่ด้านบน มุมขวา จากนั้นวงจรจะมีลักษณะดังนี้:

ซึ่งหมายความว่าคุณต้องใช้สารละลาย 20% 5 ปริมาตรและน้ำ 15 ปริมาตร แน่นอนว่าการคำนวณดังกล่าวไม่ถูกต้อง

หากคุณผสมสารเดียวกันสองสารละลาย รูปแบบจะยังคงเหมือนเดิม เฉพาะค่าตัวเลขเท่านั้นที่เปลี่ยนไป ให้เตรียมสารละลาย 25% โดยการผสมสารละลาย 35% และสารละลาย 15% จากนั้นไดอะแกรมจะมีลักษณะดังนี้:

เช่น คุณต้องใช้โซลูชันทั้งสองจำนวน 10 เล่ม รูปแบบนี้ให้ผลลัพธ์โดยประมาณและสามารถใช้ได้เฉพาะเมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ นักเคมีใดๆ ก็ตามจำเป็นต้องปลูกฝังนิสัยของความแม่นยำในการคำนวณเมื่อจำเป็นและใช้ตัวเลขโดยประมาณในกรณีที่สิ่งนี้จะไม่ส่งผลต่อผลลัพธ์ งาน เมื่อต้องการความแม่นยำมากขึ้นเมื่อทำการเจือจางสารละลายการคำนวณจะดำเนินการโดยใช้สูตร

ลองดูกรณีที่สำคัญที่สุดบางกรณี

การเตรียมสารละลายที่เจือจาง. ให้ c เป็นปริมาณของสารละลาย m% คือความเข้มข้นของสารละลายที่จะเจือจางให้มีความเข้มข้น n% จำนวนผลลัพธ์ของสารละลายเจือจาง x คำนวณโดยสูตร:

และปริมาตรของน้ำ v สำหรับการเจือจางสารละลายคำนวณโดยสูตร:

การผสมสองสารละลายของสารเดียวกัน ความเข้มข้นต่างกันเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นที่กำหนดให้โดยการผสมส่วนของสารละลาย m% กับ x ส่วนของสารละลาย n% คุณจะต้องได้สารละลาย /% จากนั้น:

โซลูชันที่แม่นยำเมื่อเตรียมสารละลายที่แน่นอน การคำนวณปริมาณของสารที่ต้องการจะได้รับการตรวจสอบด้วยความแม่นยำเพียงพอ น้ำหนักอะตอมของธาตุนำมาจากตารางซึ่งแสดงค่าที่แน่นอน เมื่อเพิ่ม (หรือลบ) ให้ใช้ ค่าที่แน่นอนเทอมที่มีทศนิยมน้อยที่สุด เทอมที่เหลือจะถูกปัดทิ้ง ทิ้งทศนิยมไว้หลังจุดทศนิยมอีกหนึ่งตำแหน่งมากกว่าเทอมที่มีจำนวนหลักน้อยที่สุด เป็นผลให้เหลือจำนวนหลักหลังจุดทศนิยมตามที่มีในพจน์ที่มีจำนวนทศนิยมน้อยที่สุด ในขณะที่ทำการปัดเศษที่จำเป็น การคำนวณทั้งหมดทำโดยใช้ลอการิทึม ห้าหลักหรือสี่หลัก ปริมาณที่คำนวณได้ของสารจะชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์เท่านั้น

การชั่งน้ำหนักทำได้ทั้งบนกระจกนาฬิกาหรือในขวด เทสารที่ชั่งน้ำหนักแล้วลงในขวดวัดปริมาตรที่ล้างสะอาดแล้วผ่านช่องทางที่แห้งและสะอาด ในส่วนเล็ก ๆ. จากนั้น จากเครื่องซักผ้า ด้วยน้ำปริมาณเล็กน้อยหลาย ๆ ครั้ง bnzhe หรือกระจกนาฬิกาที่ใช้ชั่งน้ำหนักจะถูกล้างผ่านช่องทาง ช่องทางจะถูกล้างด้วยน้ำกลั่นหลาย ๆ ครั้ง

สำหรับการเทผลึกหรือผงที่เป็นของแข็งลงในขวดวัดปริมาตร จะสะดวกมากในการใช้กรวยที่แสดงในรูป 349. ช่องทางดังกล่าวทำด้วยความจุ 3, 6 และ 10 ซม. 3 คุณสามารถชั่งน้ำหนักตัวอย่างได้โดยตรงในช่องทางเหล่านี้ (วัสดุที่ไม่ดูดความชื้น) โดยกำหนดมวลไว้ก่อนหน้านี้ ตัวอย่างจากกรวยสามารถถ่ายโอนไปยังขวดวัดปริมาตรได้อย่างง่ายดาย เมื่อเทตัวอย่างแล้ว กรวยจะถูกล้างด้วยน้ำกลั่นจากขวดล้างโดยไม่ต้องถอดขวดออกจากคอ

ตามกฎแล้ว เมื่อเตรียมสารละลายที่ถูกต้องและถ่ายโอนตัวถูกละลายไปยังขวดวัดปริมาตร ตัวทำละลาย (เช่น น้ำ) ไม่ควรเกินครึ่งหนึ่งของความจุของขวด ปิดจุกขวดวัดปริมาตรและเขย่าจนกว่าของแข็งจะละลายหมด สารละลายที่ได้จะถูกเติมน้ำจนถึงเครื่องหมายและผสมให้เข้ากัน

โซลูชั่นฟันกรามในการเตรียมสารละลาย 1 โมล 1 ลิตรของสาร 1 โมลจะถูกชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์และละลายตามที่อธิบายไว้ข้างต้น

ตัวอย่าง. ในการเตรียมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 1 M 1 ลิตรให้ค้นหาในตารางหรือคำนวณน้ำหนักโมเลกุลของ AgNO3 ซึ่งเท่ากับ 169.875 ชั่งเกลือและละลายในน้ำ

หากคุณต้องการเตรียมสารละลายที่เจือจางมากขึ้น (0.1 หรือ 0.01 โมล) ให้ชั่งน้ำหนักเกลือ 0.1 หรือ 0.01 โมลตามลำดับ

หากคุณต้องการเตรียมสารละลายน้อยกว่า 1 ลิตร ให้ละลายเกลือในปริมาณที่น้อยลงตามปริมาณน้ำที่สอดคล้องกัน

สารละลายปกติเตรียมในลักษณะเดียวกัน โดยมีน้ำหนักเพียง 1 โมลเท่านั้น แต่มีค่าเทียบเท่าของแข็ง 1 กรัม

หากคุณต้องการเตรียมสารละลายกึ่งปกติหรือทศนิยม ให้ใช้ 0.5 หรือ 0.1 กรัมเทียบเท่าตามลำดับ เมื่อเตรียมสารละลายไม่เกิน 1 ลิตร แต่น้อยกว่าเช่น 100 หรือ 250 มล. ให้ใช้ 1/10 หรือ 1/4 ของปริมาณสารที่ต้องการเพื่อเตรียม 1 ลิตรและละลายในน้ำในปริมาณที่เหมาะสม

รูปที่ 349 ช่องทางสำหรับเทตัวอย่างลงในขวด

หลังจากเตรียมสารละลายแล้ว จะต้องตรวจสอบโดยการไทเทรตด้วยสารละลายที่เหมาะสมของสารอื่นที่ทราบค่าปกติ สารละลายที่เตรียมไว้อาจไม่ตรงกับค่าปกติที่กำหนด ในกรณีเช่นนี้ บางครั้งจะมีการแนะนำการแก้ไข

ในห้องปฏิบัติการการผลิต บางครั้งสารละลายที่แม่นยำจะถูกเตรียม "โดยสารที่จะกำหนด" การใช้สารละลายดังกล่าวช่วยอำนวยความสะดวกในการคำนวณในการวิเคราะห์ เนื่องจากเพียงพอที่จะคูณปริมาตรของสารละลายที่ใช้สำหรับการไทเทรตด้วยไทเทอร์ของสารละลาย เพื่อให้ได้เนื้อหาของสารที่ต้องการ (เป็น g) ในจำนวนของสารละลายใดๆ นำมาวิเคราะห์

เมื่อเตรียมสารละลายที่ไทเทรตสำหรับสารที่วิเคราะห์ การคำนวณจะดำเนินการตามปริมาณกรัมที่เทียบเท่าของสารที่ละลายด้วย โดยใช้สูตร:

ตัวอย่าง. ให้เตรียมสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 3 ลิตรที่มีธาตุเหล็ก 0.0050 กรัม / มล. กรัมเทียบเท่า KMnO4 คือ 31.61 และกรัมเทียบเท่า Fe คือ 55.847

เราคำนวณตามสูตรด้านบน:

โซลูชันมาตรฐานสารละลายมาตรฐานเรียกว่าสารละลายที่มีความเข้มข้นแตกต่างกันและกำหนดไว้อย่างแม่นยำซึ่งใช้ในการวัดสี เช่น สารละลายที่มีตัวถูกละลาย 1 มิลลิลิตร 0.1, 0.01, 0.001 มก. เป็นต้น

นอกเหนือจากการวิเคราะห์ด้วยสีแล้ว สารละลายดังกล่าวยังจำเป็นสำหรับการวัดค่า pH สำหรับการวัดค่านิวฟีโลเมตริก ฯลฯ บางครั้งสารละลายมาตรฐานจะถูกเก็บไว้ในหลอดบรรจุที่ปิดสนิท แต่บ่อยครั้งที่ต้องเตรียมทันทีก่อนใช้งาน สารละลายมาตรฐานเตรียมในปริมาณไม่เกิน มากกว่า 1 ลิตรและบ่อยกว่า - น้อยกว่า ด้วยปริมาณการใช้สารละลายมาตรฐานจำนวนมากเท่านั้นจึงเป็นไปได้ที่จะเตรียมสารละลายหลายลิตรโดยมีเงื่อนไขว่าสารละลายมาตรฐานจะไม่ถูกเก็บไว้เป็นเวลานาน

ปริมาณของสาร (เป็นกรัม) ที่จำเป็นเพื่อให้ได้สารละลายดังกล่าวคำนวณโดยสูตร:

ตัวอย่าง. มีความจำเป็นต้องเตรียมสารละลายมาตรฐานของ CuSO4 5H2O สำหรับการกำหนดสีของทองแดงและ 1 มล. ของสารละลายแรกควรมีทองแดง 1 มก. ที่สอง - 0.1 มก. ที่สาม - 0.01 มก. สี่ - 0.001 มก. ขั้นแรกให้เตรียมสารละลายแรกในปริมาณที่เพียงพอ เช่น 100 มล.