สารละลายเคมีอย่างง่ายสามารถเตรียมได้หลายวิธีที่บ้านหรือที่ทำงาน ไม่ว่าคุณจะทำสารละลายจากวัสดุที่เป็นผงหรือเจือจางของเหลว ก็สามารถกำหนดปริมาณที่ถูกต้องของแต่ละส่วนประกอบได้อย่างง่ายดาย เมื่อเตรียมสารละลายเคมี อย่าลืมใช้อุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคลเพื่อหลีกเลี่ยงการบาดเจ็บ

ขั้นตอน

การคำนวณเปอร์เซ็นต์โดยใช้สูตรน้ำหนัก/ปริมาตร

กำหนดเปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนัก/ปริมาตรของสารละลายเปอร์เซ็นต์แสดงจำนวนส่วนของสารที่อยู่ในสารละลายหนึ่งร้อยส่วน เมื่อนำไปใช้กับสารละลายเคมีหมายความว่าถ้าความเข้มข้น 1 เปอร์เซ็นต์สารละลาย 100 มิลลิลิตรจะมีสาร 1 กรัมนั่นคือ 1 มล. / 100 มล.

• ตัวอย่างเช่น โดยน้ำหนัก: สารละลาย 10% โดยน้ำหนักประกอบด้วยสาร 10 กรัมที่ละลายในสารละลาย 100 มิลลิลิตร
• ตัวอย่างเช่น โดยปริมาตร: สารละลาย 23% โดยปริมาตรประกอบด้วยสารประกอบของเหลว 23 มิลลิลิตรสำหรับสารละลายทุกๆ 100 มิลลิลิตร

1. กำหนดปริมาตรของสารละลายที่คุณต้องการเตรียมในการค้นหามวลที่ต้องการของสาร คุณต้องกำหนดปริมาตรสุดท้ายของสารละลายที่คุณต้องการก่อน ปริมาณนี้ขึ้นอยู่กับจำนวนโซลูชันที่คุณต้องการ ความถี่ที่คุณจะใช้ และความเสถียรของโซลูชันที่เสร็จสิ้นแล้ว

   • หากจำเป็นต้องใช้สารละลายที่สดใหม่ในแต่ละครั้ง ให้เตรียมปริมาณที่จำเป็นสำหรับการใช้ครั้งเดียวเท่านั้น
   • หากสารละลายคงคุณสมบัติไว้เป็นเวลานาน คุณสามารถเตรียมปริมาณมากขึ้นเพื่อใช้ในอนาคตได้

2. คำนวณจำนวนกรัมของสารที่ต้องใช้ในการเตรียมสารละลายในการคำนวณจำนวนกรัมที่ต้องการ ให้ใช้สูตรต่อไปนี้: number of gram = (percentage required)(required volume/100 ml) ในกรณีนี้ เปอร์เซ็นต์ที่ต้องการจะแสดงเป็นกรัม และปริมาตรที่ต้องการจะแสดงเป็นมิลลิลิตร

   • ตัวอย่าง: คุณต้องเตรียมสารละลาย NaCl 5% ที่มีปริมาตร 500 มิลลิลิตร
   • จำนวนกรัม = (5g) (500ml/100ml) = 25 กรัม
   • หากให้ NaCl เป็นสารละลาย ให้ใช้ NaCl 25 มิลลิลิตรแทนผงกรัม แล้วลบปริมาตรนั้นออกจากปริมาตรสุดท้าย: NaCl 25 มิลลิลิตรต่อน้ำ 475 มิลลิลิตร

3. ชั่งน้ำหนักสารหลังจากที่คุณคำนวณมวลที่ต้องการของสารแล้ว คุณควรวัดปริมาณนี้ ใช้สเกลที่ปรับเทียบแล้ววางชามไว้บนนั้นแล้วตั้งเป็นศูนย์ ชั่งน้ำหนักสารที่ต้องการเป็นกรัมแล้วเทออก

   • ก่อนเตรียมสารละลายต่อไป อย่าลืมล้างจานชั่งน้ำหนักที่มีผงตกค้าง
   • ในตัวอย่างข้างต้น ต้องชั่งน้ำหนัก NaCl 25 กรัม

4. ละลายสารในปริมาณของเหลวที่ต้องการเว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น น้ำถูกใช้เป็นตัวทำละลาย ใช้บีกเกอร์วัดและวัดปริมาณของเหลวที่ต้องการ หลังจากนั้นให้ละลายผงแป้งในของเหลว

   • ลงชื่อในภาชนะที่คุณจะเก็บสารละลาย ระบุสารและความเข้มข้นอย่างชัดเจน
   • ตัวอย่าง: ละลาย NaCl 25 กรัมในน้ำ 500 มิลลิลิตร ให้เป็นสารละลาย 5%
   • โปรดจำไว้ว่า หากคุณกำลังเจือจางสารเหลว เพื่อให้ได้ปริมาณน้ำที่ต้องการ คุณต้องลบปริมาตรของสารที่เติมออกจากปริมาตรสุดท้ายของสารละลาย: 500 มล. - 25 มล. \u003d 475 มล. น้ำ

   การเตรียมสารละลายโมเลกุล

   1. กำหนดน้ำหนักโมเลกุลของสารที่ใช้โดยสูตรสูตรน้ำหนักโมเลกุล (หรือเพียงแค่น้ำหนักโมเลกุล) ของสารประกอบเขียนเป็นกรัมต่อโมล (g/mol) ที่ด้านข้างของขวด หากคุณไม่พบน้ำหนักโมเลกุลบนขวด ให้ค้นหาทางออนไลน์

      • น้ำหนักโมเลกุลของสารคือมวล (เป็นกรัม) ของหนึ่งโมลของสารนั้น
      • ตัวอย่าง: น้ำหนักโมเลกุลของโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) คือ 58.44 กรัม/โมล

   2. กำหนดปริมาตรของสารละลายที่ต้องการเป็นลิตรการเตรียมสารละลายหนึ่งลิตรทำได้ง่ายมาก เนื่องจากโมลาริตีของสารละลายแสดงเป็นโมล/ลิตร อย่างไรก็ตาม อาจจำเป็นต้องสร้างมากหรือน้อยกว่าหนึ่งลิตร ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับวัตถุประสงค์ของสารละลาย ใช้ปริมาตรสุดท้ายเพื่อคำนวณจำนวนกรัมที่ต้องการ

      • ตัวอย่าง: จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย 50 มิลลิลิตรด้วยเศษโมลของ NaCl 0.75
      • ในการแปลงมิลลิลิตรเป็นลิตร ให้หารด้วย 1,000 แล้วได้ 0.05 ลิตร

   3. คำนวณจำนวนกรัมที่จำเป็นในการเตรียมสารละลายโมเลกุลที่ต้องการเมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้ใช้สูตรต่อไปนี้: จำนวนกรัม = (ปริมาตรที่ต้องการ) (โมลาริตีที่ต้องการ) (น้ำหนักโมเลกุลตามสูตร) โปรดจำไว้ว่าปริมาตรที่ต้องการจะแสดงเป็นลิตร โมลาริตีมีหน่วยเป็นโมลต่อลิตร และน้ำหนักโมเลกุลของสูตรเป็นกรัมต่อโมล

      • ตัวอย่าง: หากคุณต้องการเตรียมสารละลาย 50 มิลลิลิตรที่มีเศษส่วนของ NaCl เท่ากับ 0.75 (สูตรน้ำหนักโมเลกุล: 58.44 กรัม/โมล) คุณควรคำนวณจำนวนกรัมของ NaCl
      • จำนวนกรัม = 0.05 ลิตร * 0.75 โมล/ลิตร * 58.44 กรัม/โมล = โซเดียม 2.19 กรัม
      • โดยการลดหน่วยการวัด คุณจะได้สารเป็นกรัม

   4. ชั่งน้ำหนักสารใช้เครื่องชั่งที่สอบเทียบอย่างถูกต้องแล้ว ชั่งน้ำหนักปริมาณสารที่ต้องการ วางชามบนเครื่องชั่งและศูนย์ก่อนที่จะชั่งน้ำหนัก เพิ่มสารลงในชามจนกว่าคุณจะได้มวลที่ต้องการ

      • ทำความสะอาดจานชั่งหลังการใช้งาน
      • ตัวอย่าง: น้ำหนัก 2.19 กรัมของ NaCl

   5. ละลายผงในปริมาณของเหลวที่ต้องการเว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น น้ำถูกใช้เพื่อเตรียมสารละลายส่วนใหญ่ ในกรณีนี้จะใช้ปริมาตรของเหลวเท่ากันซึ่งใช้ในการคำนวณมวลของสาร เพิ่มสารลงในน้ำแล้วคนจนละลายหมด

      • ลงนามในภาชนะด้วยสารละลาย ติดฉลากตัวถูกละลายและโมลาริตีอย่างชัดเจนเพื่อให้สามารถใช้สารละลายได้ในภายหลัง
      • ตัวอย่าง: ใช้บีกเกอร์ (เครื่องมือวัดปริมาตร) ตวงน้ำ 50 มิลลิลิตร และละลาย NaCl 2.19 กรัมในนั้น
      • คนสารละลายจนผงละลายหมด

   การเจือจางของสารละลายด้วยความเข้มข้นที่ทราบ

   1. กำหนดความเข้มข้นของแต่ละสารละลายเมื่อทำการเจือจางสารละลาย คุณจำเป็นต้องทราบความเข้มข้นของสารละลายดั้งเดิมและสารละลายที่คุณต้องการรับ วิธีนี้เหมาะสำหรับการเจือจางสารละลายเข้มข้น

      • ตัวอย่าง: ต้องเตรียมสารละลาย NaCl 1.5 M 75 มล. จากสารละลาย 5 M สารละลายสต็อกคือ 5 M และต้องเจือจางเป็น 1.5 M

   2. กำหนดปริมาตรของสารละลายสุดท้ายคุณต้องหาปริมาตรของโซลูชันที่คุณต้องการได้ คุณจะต้องคำนวณปริมาณของสารละลายที่จะต้องใช้ในการเจือจางสารละลายนี้เพื่อให้ได้ความเข้มข้นและปริมาตรที่ต้องการ

      • ตัวอย่าง: ต้องเตรียมสารละลาย NaCl 1.5 โมลาร์ 75 มิลลิลิตรจากสารละลายเริ่มต้น 5 โมลาร์ ในตัวอย่างนี้ ปริมาตรสุดท้ายของสารละลายคือ 75 มิลลิลิตร

   3. คำนวณปริมาตรของสารละลายที่จำเป็นสำหรับการเจือจางสารละลายเริ่มต้นในการทำเช่นนี้ คุณจะต้องใช้สูตรต่อไปนี้: V 1 C 1 \u003d V 2 C 2 โดยที่ V 1 คือปริมาตรของสารละลายที่ต้องการ C 1 คือความเข้มข้น V 2 คือปริมาตรของสารละลายสุดท้าย C 2 คือความเข้มข้นของมัน

ในการเตรียมสารละลายของโมลาร์และความเข้มข้นปกติ จะมีการชั่งน้ำหนักตัวอย่างของสารบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ และเตรียมสารละลายในขวดปริมาตร เมื่อเตรียมสารละลายกรด ปริมาตรที่ต้องการของสารละลายกรดเข้มข้นจะถูกวัดด้วยบิวเรตด้วยก๊อกแก้ว

น้ำหนักของตัวถูกละลายจะถูกนับเป็นทศนิยมที่สี่ และน้ำหนักโมเลกุลจะถูกนำมาด้วยความถูกต้องตามที่แสดงไว้ในตารางอ้างอิง ปริมาตรของกรดเข้มข้นคำนวณเป็นทศนิยมที่สอง

ตัวอย่างที่ 1 ต้องใช้แบเรียมคลอไรด์กี่กรัมในการเตรียมสารละลาย 0.2 M 2 ลิตร

วิธีการแก้.น้ำหนักโมเลกุลของแบเรียมคลอไรด์คือ 208.27 เพราะฉะนั้น. สารละลาย 0.2 M 1 ลิตรควรมี 208.27-0.2 = = 41.654 g BaCl 2 . ในการเตรียม 2 ลิตรจะต้องใช้ 41.654-2 \u003d 83.308 กรัมของ BaCl 2

ตัวอย่างที่ 2 จะต้องเตรียมปราศจากโซดาไฟ Na 2 C0 3 กี่กรัมในการเตรียม 500 มล. 0.1 n วิธีการแก้?

วิธีการแก้.น้ำหนักโมเลกุลของโซดาคือ 106.004; น้ำหนักส่วนแบ่งเทียบเท่า 5 N a 2 C0 3 \u003d M: 2 \u003d 53002; 0.1 อีควิ = 5.3002 ก.

1,000 มล. 0.1 น. สารละลายมี Na 2 C0 3 . 5.3002 กรัม
500 »» » » » X » นา 2 C0 3

5,3002-500
x=—— Gooo-- = 2-6501 ก. Na 2 C0 3

ตัวอย่างที่ 3 ต้องใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเท่าใด (96%: d=1.84) เพื่อเตรียม 0.05N จำนวน 2 ลิตร สารละลายกรดซัลฟิวริก?

วิธีการแก้.น้ำหนักโมเลกุลของกรดซัลฟิวริกเท่ากับ 98.08 มวลเทียบเท่ากรดซัลฟิวริก 3h 2 ดังนั้น 4 \u003d M: 2 \u003d 98.08: 2 \u003d 49.04 g. น้ำหนัก 0.05 equiv. \u003d 49.04-0.05 \u003d 2.452 กรัม

มาดูกันว่าควรมี H 2 S0 4 มากแค่ไหนใน 2 l 0.05 n วิธีการแก้:

1 l-2.452 g H 2 S0 4

2"- X » H 2 S0 4

X \u003d 2.452-2 \u003d 4.904 ก. H 2 S0 4

ในการพิจารณาว่าควรใช้วิธีแก้ปัญหา 96% ของ H 2 S0 4 สำหรับสิ่งนี้ เราสร้างสัดส่วน:

\ ในความเข้มข้น 100 กรัม H 2 S0 4 -96 ก. H 2 S0 4

ที่» » H 2 S0 4 -4.904 ก. H 2 S0 4

4,904-100
ที่=——— §6—— = 5.11 ก. H 2 S0 4 .

แปลงจำนวนนี้เป็นปริมาณ: ,. R 5,11

K \u003d 7 \u003d TJ \u003d 2 "77 มล. -

ดังนั้นในการเตรียม 2 ลิตร 0.05 N. สารละลายควรใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้น 2.77 มล.

ตัวอย่างที่ 4 คำนวณไทเทอร์ของสารละลาย NaOH หากทราบความเข้มข้นที่แน่นอนคือ 0.0520 N

วิธีการแก้.โปรดจำไว้ว่า titer คือเนื้อหาในสารละลาย 1 มล. ของสารในหน่วยกรัม มวลเท่ากันของ NaOH \u003d 40 01 g ค้นหาว่ามี NaOH กี่กรัมในสารละลาย 1 ลิตร:

40.01-0.0520 = 2.0805 ก.

สารละลาย 1 ลิตร: -u = - = 0.00208 g / ml. คุณยังสามารถใช้สูตร:

9 หนู

ที่ไหน ตู่- titer, g/ml; อี- น้ำหนักเท่ากัน น-ความปกติของสารละลาย

จากนั้น titer ของโซลูชันนี้คือ:

ฉ 40,01 0,0520

“NaOH =——— jooo—— 0.00208 ก./มล.

„ “Rie P 5 - คำนวณความเข้มข้นปกติของสารละลาย HN0 3 หากทราบว่า titer ของสารละลายนี้คือ 0.0065 ในการคำนวณ เราใช้สูตร:

ที ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63.05.

ความเข้มข้นปกติของสารละลายกรดไนตริกคือ:

- V \u003d 63.05 \u003d 0.1030 n.

ตัวอย่างที่ 6 ความเข้มข้นปกติของสารละลายเป็นเท่าใดหากทราบว่าสารละลาย 200 มล. มี Na 2 C0 3 2.6501 กรัม

วิธีการแก้. ตามที่คำนวณในตัวอย่างที่ 2 Zma 2 co(=53.002.
มาดูกันว่า Na 2 C0 3 : G . เท่ากับ 2.6501 g เท่ากับ 2.6501 กรัม
2.6501: 53002 = 0.05 อีควิวาเลนต์ /

ในการคำนวณความเข้มข้นปกติของสารละลาย เราสร้างสัดส่วนดังนี้

1,000 » » เอ็กซ์ "

1000-0,05
x = —————— = 0.25 อีควิวาเลนท์

1 ลิตรของสารละลายนี้จะมี 0.25 เทียบเท่านั่นคือ สารละลายจะเท่ากับ 0.25 n

สำหรับการคำนวณนี้ คุณสามารถใช้สูตร:

ร- 1000

ที่ไหน R - ปริมาณสารเป็นกรัม อี - มวลสารที่เท่ากัน วี คือปริมาตรของสารละลาย หน่วยเป็นมิลลิลิตร

Zia 2 co 3 \u003d 53.002 จากนั้นความเข้มข้นปกติของสารละลายนี้

2.6501-10С0 N = 53002-200

หน่วย SI ในการวินิจฉัยทางห้องปฏิบัติการทางคลินิก

ในการวินิจฉัยทางห้องปฏิบัติการทางคลินิก แนะนำให้ใช้ระบบหน่วยสากลตามกฎต่อไปนี้

1. ลิตรควรใช้เป็นหน่วยปริมาตร ไม่แนะนำให้ใช้เศษส่วนหรือทวีคูณของลิตร (1-100 มล.) ในตัวส่วน

2. ความเข้มข้นของสารที่วัดได้จะแสดงเป็นโมลาร์ (mol/l) หรือเป็นมวล (g/l)

3. ความเข้มข้นของโมลาร์ใช้สำหรับสารที่ทราบน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ ความเข้มข้นของไอออนิกจะแสดงเป็นความเข้มข้นของโมลาร์

4. ความเข้มข้นของมวลใช้สำหรับสารที่ไม่ทราบน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์

5. ความหนาแน่นแสดงเป็น g/l; การกวาดล้าง - ใน ml / s

6. กิจกรรมของเอนไซม์ต่อปริมาณของสารในเวลาและปริมาตรแสดงเป็น mol / (s * l); ไมโครโมล/(s*l); nmol/(s*l).

เมื่อแปลงหน่วยมวลเป็นหน่วยปริมาณของสาร (โมลาร์) ปัจจัยการแปลงคือ K=1/Mr โดยที่ Mr คือน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ ในกรณีนี้ หน่วยมวลเริ่มต้น (กรัม) จะสัมพันธ์กับหน่วยโมลาร์ของปริมาณสาร (โมล)

ลักษณะทั่วไป.

สารละลายเป็นระบบที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งประกอบด้วยส่วนประกอบและผลิตภัณฑ์ของการทำงานร่วมกันตั้งแต่สองอย่างขึ้นไป บทบาทของตัวทำละลายสามารถเล่นได้ไม่เพียงแค่น้ำเท่านั้น แต่ยังรวมถึงเอทิลแอลกอฮอล์ อีเธอร์ คลอโรฟอร์ม เบนซิน ฯลฯ

กระบวนการละลายมักจะมาพร้อมกับการปล่อยความร้อน (ปฏิกิริยาคายความร้อน - การละลายของด่างที่กัดกร่อนในน้ำ) หรือการดูดซับความร้อน (ปฏิกิริยาดูดความร้อน - การละลายของเกลือแอมโมเนียม)

สารละลายของเหลวรวมถึงสารละลายของของแข็งในของเหลว (สารละลายเกลือในน้ำ) สารละลายของของเหลวในของเหลว (สารละลายของเอทิลแอลกอฮอล์ในน้ำ) สารละลายของก๊าซในของเหลว (CO 2 ในน้ำ)

สารละลายไม่เพียงแต่เป็นของเหลวเท่านั้น แต่ยังเป็นของแข็ง (แก้ว โลหะผสมของเงินและทอง) ตลอดจนก๊าซ (อากาศ) สิ่งที่สำคัญและพบได้บ่อยที่สุดคือสารละลายที่เป็นน้ำ

ความสามารถในการละลายคือคุณสมบัติของสารที่จะละลายในตัวทำละลาย โดยการละลายในน้ำ สารทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็น 3 กลุ่ม - ละลายได้สูง ละลายได้เล็กน้อย และไม่ละลายในทางปฏิบัติ ความสามารถในการละลายขึ้นอยู่กับลักษณะของสารเป็นหลัก ความสามารถในการละลายแสดงเป็นจำนวนกรัมของสารที่สามารถละลายได้สูงสุดในตัวทำละลายหรือสารละลาย 100 กรัมที่อุณหภูมิที่กำหนด ปริมาณนี้เรียกว่าค่าสัมประสิทธิ์การละลายหรือเพียงแค่ความสามารถในการละลายของสาร

สารละลายที่ไม่มีการสลายตัวของสารอีกที่อุณหภูมิและปริมาตรที่กำหนดจะเรียกว่าอิ่มตัว สารละลายดังกล่าวอยู่ในสภาวะสมดุลโดยมีตัวถูกละลายมากเกินไป โดยมีปริมาณสารที่เป็นไปได้สูงสุดภายใต้สภาวะที่กำหนด หากความเข้มข้นของสารละลายไม่ถึงความเข้มข้นของความอิ่มตัวภายใต้สภาวะที่กำหนด สารละลายจะเรียกว่าไม่อิ่มตัว สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวดมีมากกว่าสารละลายอิ่มตัว สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวดไม่เสถียรมาก การเขย่าภาชนะหรือการสัมผัสกับผลึกของตัวถูกละลายอย่างง่ายจะส่งผลให้เกิดการตกผลึกในทันที ในกรณีนี้ สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวดจะกลายเป็นสารละลายอิ่มตัว

แนวคิดของ "สารละลายอิ่มตัว" ควรแตกต่างจากแนวคิดของ "สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวด" สารละลายเข้มข้นคือสารละลายที่มีปริมาณตัวถูกละลายสูง สารละลายอิ่มตัวของสารต่างๆ อาจมีความเข้มข้นต่างกันมาก ในสารที่ละลายได้สูง (โพแทสเซียมไนไตรต์) สารละลายอิ่มตัวมีความเข้มข้นสูง ในสารที่ละลายได้ไม่ดี (แบเรียมซัลเฟต) สารละลายอิ่มตัวจะมีความเข้มข้นของตัวถูกละลายเล็กน้อย

ในกรณีส่วนใหญ่ ความสามารถในการละลายของสารจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น แต่มีสารที่ความสามารถในการละลายเพิ่มขึ้นเล็กน้อยตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น (โซเดียมคลอไรด์ อะลูมิเนียมคลอไรด์) หรือลดลงด้วยซ้ำ

การพึ่งพาความสามารถในการละลายของสารต่างๆ กับอุณหภูมินั้นแสดงให้เห็นเป็นภาพกราฟิกโดยใช้กราฟความสามารถในการละลาย อุณหภูมิถูกวาดบนแกน abscissa ความสามารถในการละลายถูกวางแผนบนแกนกำหนด ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะคำนวณว่าเกลือจะตกจากสารละลายมากเพียงใดเมื่อถูกทำให้เย็นลง การปลดปล่อยสารจากสารละลายที่มีอุณหภูมิลดลงเรียกว่าการตกผลึก ในขณะที่สารถูกปลดปล่อยออกมาในรูปบริสุทธิ์

หากสารละลายมีสิ่งเจือปน สารละลายก็จะไม่อิ่มตัวตามอุณหภูมิที่ลดลง และสิ่งเจือปนจะไม่ตกตะกอน นี่คือพื้นฐานของวิธีการทำให้บริสุทธิ์ของสาร - การตกผลึก

ในสารละลายที่เป็นน้ำจะเกิดสารประกอบที่แรงมากหรือน้อยของอนุภาคที่ถูกละลายกับน้ำ - ไฮเดรต บางครั้งน้ำดังกล่าวมีความเกี่ยวข้องอย่างยิ่งกับตัวถูกละลายซึ่งเมื่อถูกปล่อยออกมาก็จะเข้าสู่องค์ประกอบของผลึก

สารผลึกที่มีน้ำอยู่ในองค์ประกอบเรียกว่าผลึกไฮเดรต และตัวน้ำเองเรียกว่าการตกผลึก องค์ประกอบของผลึกไฮเดรตแสดงโดยสูตรที่ระบุจำนวนโมเลกุลของน้ำต่อโมเลกุลของสาร - CuSO 4 * 5H 2 O

ความเข้มข้นคืออัตราส่วนของปริมาณตัวถูกละลายต่อปริมาณของสารละลายหรือตัวทำละลาย ความเข้มข้นของสารละลายแสดงเป็นอัตราส่วนน้ำหนักและปริมาตร เปอร์เซ็นต์น้ำหนักระบุน้ำหนักของสารใน 100 กรัมของสารละลาย (แต่ไม่ใช่ในสารละลาย 100 มล.!)

เทคนิคการเตรียมสารละลายโดยประมาณ

สารที่จำเป็นและตัวทำละลายจะชั่งน้ำหนักในอัตราส่วนดังกล่าวว่าปริมาณทั้งหมดคือ 100 กรัม หากตัวทำละลายเป็นน้ำซึ่งความหนาแน่นเท่ากับหนึ่งจะไม่ชั่งน้ำหนัก แต่จะวัดปริมาตรเท่ากับมวล หากตัวทำละลายเป็นของเหลวที่มีความหนาแน่นไม่เท่ากับความสามัคคี ให้ชั่งน้ำหนักหรือปริมาณตัวทำละลายที่แสดงเป็นกรัมหารด้วยดัชนีความหนาแน่นและคำนวณปริมาตรที่ใช้โดยของเหลว ความหนาแน่น P คืออัตราส่วนของมวลกายต่อปริมาตร

หน่วยของความหนาแน่นคือความหนาแน่นของน้ำที่ 4 0 C

ความหนาแน่นสัมพัทธ์ D คืออัตราส่วนของความหนาแน่นของสารที่กำหนดต่อความหนาแน่นของสารอื่น ในทางปฏิบัติ จะกำหนดอัตราส่วนของความหนาแน่นของสารที่กำหนดต่อความหนาแน่นของน้ำ ซึ่งถือเป็นหน่วยวัด ตัวอย่างเช่น หากความหนาแน่นสัมพัทธ์ของสารละลายคือ 2.05 ดังนั้น 1 มล. จะมีน้ำหนัก 2.05 กรัม

ตัวอย่าง. ควรใช้คาร์บอนคลอไรด์ 4 เท่าใดเพื่อเตรียมสารละลายไขมัน 10% 100 กรัม ชั่งน้ำหนักไขมัน 10 กรัมและตัวทำละลาย CCl 4 90 กรัม หรือโดยการวัดปริมาตรที่ใช้โดยปริมาณ CCl 4 ที่ต้องการ ให้หารมวล (90 กรัม) ด้วยดัชนีความหนาแน่นสัมพัทธ์ D = (1.59 ก./มล.)

V = (90 ก.) / (1.59 ก./มล.) = 56.6 มล.

ตัวอย่าง. วิธีการเตรียมสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 5% จากผลึกไฮเดรตของสารนี้ (คำนวณเป็นเกลือปราศจากน้ำ) น้ำหนักโมเลกุลของคอปเปอร์ซัลเฟตคือ 160 กรัม, ผลึกไฮเดรตคือ 250 กรัม

250 - 160 X \u003d (5 * 250) / 160 \u003d 7.8 g

ดังนั้นคุณต้องใช้ผลึกไฮเดรต 7.8 กรัมและน้ำ 92.2 กรัม หากเตรียมสารละลายโดยไม่แปลงเป็นเกลือปราศจากน้ำ การคำนวณจะง่ายขึ้น ชั่งน้ำหนักเกลือตามปริมาณที่กำหนดและเติมตัวทำละลายในปริมาณที่น้ำหนักรวมของสารละลายคือ 100 กรัม

เปอร์เซ็นต์ปริมาตรแสดงปริมาณของสาร (เป็นมล.) ที่มีอยู่ในสารละลายหรือส่วนผสมของก๊าซ 100 มล. ตัวอย่างเช่น สารละลายเอทานอล 96% ประกอบด้วยแอลกอฮอล์ (ปราศจากน้ำ) 96 มล. และน้ำ 4 มล. เปอร์เซ็นต์ปริมาตรจะใช้เมื่อผสมของเหลวที่ละลายได้ร่วมกันในการเตรียมส่วนผสมของก๊าซ

เปอร์เซ็นต์น้ำหนัก-ปริมาตร (วิธีแสดงความเข้มข้นแบบมีเงื่อนไข) ระบุปริมาณน้ำหนักของสารที่มีอยู่ในสารละลาย 100 มล. ตัวอย่างเช่น สารละลาย NaCl 10% ประกอบด้วยเกลือ 10 กรัมในสารละลาย 100 มล.

เทคนิคการเตรียมสารละลายร้อยละจากกรดเข้มข้น

กรดเข้มข้น (กำมะถัน ไฮโดรคลอริก ไนตริก) ประกอบด้วยน้ำ อัตราส่วนของกรดและน้ำในนั้นแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ของน้ำหนัก

ความหนาแน่นของสารละลายในกรณีส่วนใหญ่อยู่เหนือความสามัคคี เปอร์เซ็นต์ของกรดถูกกำหนดโดยความหนาแน่นของกรด เมื่อเตรียมสารละลายเจือจางเพิ่มเติมจากสารละลายเข้มข้น ให้คำนึงถึงปริมาณน้ำของสารละลายนั้นด้วย

ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย 20% ของกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 จากกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 98% ที่มีความหนาแน่น D = 1.84 g / ml เริ่มแรก เราคำนวณว่าสารละลายเข้มข้นมีกรดซัลฟิวริก 20 กรัมมากแค่ไหน

100 - 98 X \u003d (20 * 100) / 98 \u003d 20.4 g

การทำงานกับหน่วยปริมาตรมากกว่าหน่วยน้ำหนักของกรดจะสะดวกกว่า ดังนั้นจึงคำนวณปริมาตรของกรดเข้มข้นที่ใช้กับน้ำหนักของสารที่ต้องการ เมื่อต้องการทำเช่นนี้ จำนวนที่ได้เป็นกรัมจะถูกหารด้วยดัชนีความหนาแน่น

V = M/P = 20.4/1.84 = 11 มล.

คุณยังสามารถคำนวณได้อีกทางหนึ่ง เมื่อความเข้มข้นของสารละลายกรดตั้งต้นแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ตามน้ำหนักในทันที

100 – 180 X = 11 มล.

เมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ เมื่อเจือจางสารละลายหรือผสมเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นต่างกัน คุณสามารถใช้วิธีการที่ง่ายและรวดเร็วดังต่อไปนี้ ตัวอย่างเช่น คุณต้องเตรียมสารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต 5% จากสารละลาย 20%

โดยที่ 20 คือความเข้มข้นของสารละลายที่ใช้ 0 คือน้ำ และ 5 คือความเข้มข้นที่ต้องการ ลบ 5 จาก 20 และเขียนค่าผลลัพธ์ที่มุมล่างขวา ลบ 0 จาก 5 เขียนตัวเลขที่มุมขวาบน จากนั้นไดอะแกรมจะอยู่ในรูปแบบต่อไปนี้

ซึ่งหมายความว่าคุณต้องใช้สารละลาย 20% 5 ส่วนและน้ำ 15 ส่วน หากคุณผสม 2 โซลูชั่น รูปแบบจะถูกรักษาไว้ เฉพาะสารละลายเริ่มต้นที่มีความเข้มข้นต่ำกว่าเท่านั้นที่เขียนไว้ที่มุมล่างซ้าย ตัวอย่างเช่น การผสมสารละลาย 30% และ 15% เข้าด้วยกัน คุณจำเป็นต้องได้สารละลาย 25%

ดังนั้น คุณต้องใช้ 10 ส่วนของสารละลาย 30% และ 15 ส่วนของโซลูชัน 15% สามารถใช้รูปแบบดังกล่าวเมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ

การแก้ปัญหาที่แม่นยำ ได้แก่ สารละลายปกติ ฟันกราม และสารละลายมาตรฐาน

สารละลายปกติคือสารละลายที่ 1 กรัมมี g ซึ่งเทียบเท่ากับตัวถูกละลาย ปริมาณน้ำหนักของสารเชิงซ้อนซึ่งแสดงเป็นกรัมและเท่ากับตัวเลขเรียกว่าเทียบเท่ากรัม ในการคำนวณค่าเทียบเท่าของสารประกอบ เช่น เบส กรด และเกลือ สามารถใช้กฎต่อไปนี้ได้

1. ค่าเทียบเท่าฐาน (E o) เท่ากับน้ำหนักโมเลกุลของฐานหารด้วยจำนวนกลุ่ม OH ในโมเลกุลของมัน (หรือโดยความจุของโลหะ)

E (NaOH) = 40/1=40

2. กรดเทียบเท่า (E to) เท่ากับน้ำหนักโมเลกุลของกรดหารด้วยจำนวนไฮโดรเจนอะตอมในโมเลกุล ซึ่งสามารถแทนที่ด้วยโลหะได้

E (H 2 SO 4) = 98/2 = 49

E (HCl) \u003d 36.5 / 1 \u003d 36.5

3. เกลือเทียบเท่า (E s) เท่ากับน้ำหนักโมเลกุลของเกลือหารด้วยผลคูณของความจุของโลหะด้วยจำนวนอะตอม

E (NaCl) \u003d 58.5 / (1 * 1) \u003d 58.5

ในปฏิกิริยาของกรดและเบส ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของสารตั้งต้นและสภาวะของปฏิกิริยา อะตอมของไฮโดรเจนทั้งหมดที่อยู่ในโมเลกุลของกรดไม่จำเป็นต้องถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะ แต่จะเกิดเกลือของกรดขึ้น ในกรณีเหล่านี้ ปริมาณเทียบเท่ากรัมจะถูกกำหนดโดยจำนวนของอะตอมไฮโดรเจนแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะในปฏิกิริยาที่กำหนด

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (เทียบเท่ากรัมเท่ากับน้ำหนักโมเลกุลกรัม)

H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (เทียบเท่ากรัมเท่ากับน้ำหนักโมเลกุลครึ่งกรัม)

ในการพิจารณาค่าเทียบเท่ากรัม จำเป็นต้องมีความรู้เกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีและสภาวะที่เกิดขึ้น หากคุณต้องการเตรียมสารละลายเดซินอร์มอล เซนตินอร์มอล หรือมิลลินอร์มัล ให้ใช้ 0.1 ตามลำดับ 0.01; 0.001 กรัมเทียบเท่ากับสาร เมื่อทราบค่าปกติของสารละลาย N และค่าเทียบเท่าของตัวถูกละลาย E จะเป็นเรื่องง่ายที่จะคำนวณว่าสารมีกี่กรัมในสารละลาย 1 มล. เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้หารมวลของตัวถูกละลายด้วย 1000 ปริมาณตัวถูกละลายเป็นกรัมที่บรรจุอยู่ในสารละลาย 1 มล. เรียกว่าไทเทอร์ของสารละลาย (T)

T \u003d (N * E) / 1,000

T (0.1 H 2 SO 4) \u003d (0.1 * 49) / 1,000 \u003d 0.0049 ก. / มล.

สารละลายที่มีไทเทอร์ที่รู้จัก (ความเข้มข้น) เรียกว่าไทเทรต การใช้สารละลายอัลคาไลที่ไตเตรท สามารถตรวจสอบความเข้มข้น (ภาวะปกติ) ของสารละลายกรด (การวัดความเป็นกรด) ได้ การใช้สารละลายกรดไทเทรต สามารถตรวจสอบความเข้มข้น (ภาวะปกติ) ของสารละลายอัลคาไล (ค่าความเป็นด่าง) ได้ คำตอบของภาวะปกติเดียวกันจะทำปฏิกิริยาในปริมาตรที่เท่ากัน ที่สภาวะปกติที่ต่างกัน สารละลายเหล่านี้จะทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกันในปริมาณที่แปรผกผันกับภาวะปกติของพวกมัน

N ถึง / N u \u003d V u / V ถึง

N ถึง * V ถึง \u003d N u * V u

ตัวอย่าง. สำหรับการไทเทรตสารละลาย HCl 10 มล. สารละลาย NaOH 0.5 นิวตัน 15 มล. ไป คำนวณความปกติของสารละลาย HCl

N ถึง * 10 \u003d 0.5 * 15

N k \u003d (0.5 * 15) / 10 \u003d 0.75

N=30/58.5=0.5

Fixanals - เตรียมไว้ล่วงหน้าและปิดผนึกในหลอด ปริมาณรีเอเจนต์ที่ชั่งน้ำหนักอย่างแม่นยำซึ่งจำเป็นในการเตรียมสารละลาย 0.1 N หรือ 0.01 N 1 ลิตร Fixanals เป็นของเหลวและแห้ง ของแห้งมีอายุการเก็บรักษานานขึ้น เทคนิคในการเตรียมสารละลายจากฟิกซ์ทานอลได้อธิบายไว้ในภาคผนวกในกล่องที่มีฟิกซ์ทานอล

การเตรียมและการทดสอบสารละลายเดซินอร์มัล

สารละลายเดซินอร์มัลซึ่งมักใช้เป็นสารละลายเบื้องต้นในห้องปฏิบัติการ ถูกเตรียมจากการเตรียมสารเคมีบ่อยครั้ง ชั่งน้ำหนักที่ต้องการบนตาชั่งเทคโนเคมีหรือตาชั่งยา เมื่อชั่งน้ำหนักจะอนุญาตให้มีข้อผิดพลาด 0.01 - 0.03 กรัม ในทางปฏิบัติสามารถทำให้เกิดข้อผิดพลาดในทิศทางของการเพิ่มน้ำหนักที่ได้จากการคำนวณ ตัวอย่างจะถูกถ่ายโอนไปยังขวดปริมาตร โดยจะมีการเติมน้ำเล็กน้อย หลังจากการละลายของสารอย่างสมบูรณ์และทำให้อุณหภูมิของสารละลายเท่ากันกับอุณหภูมิของอากาศ ขวดจะถูกเติมด้วยน้ำจนถึงเครื่องหมาย

โซลูชันที่เตรียมไว้ต้องมีการตรวจสอบ การตรวจสอบดำเนินการโดยใช้โซลูชันที่จัดเตรียมโดยฟิกซ์แทนัล เมื่อมีตัวบ่งชี้ จะมีการตั้งค่าแฟคเตอร์การแก้ไข (K) และไทเทอร์ ปัจจัยการแก้ไข (K) หรือปัจจัยการแก้ไข (F) แสดงว่า (เป็นมล.) ของสารละลายปกติที่แน่นอนตรงกับ 1 มล. ของสารละลายนี้ (ที่เตรียมไว้) ในการทำเช่นนี้ สารละลายที่เตรียมไว้ 5 หรือ 10 มล. จะถูกถ่ายโอนไปยังขวดทรงกรวย เพิ่มตัวบ่งชี้สองสามหยดและไทเทรตด้วยสารละลายที่แน่นอน การไทเทรตจะดำเนินการสองครั้งและคำนวณค่าเฉลี่ยเลขคณิต ผลลัพธ์ของการไทเทรตควรใกล้เคียงกัน (ความแตกต่างภายใน 0.2 มล.) ปัจจัยการแก้ไขคำนวณจากอัตราส่วนของปริมาตรของสารละลายที่แน่นอน V เสื้อ ต่อปริมาตรของสารละลายทดสอบ V n

K \u003d V เสื้อ / V n.

ปัจจัยการแก้ไขสามารถกำหนดได้ในวิธีที่สอง - โดยอัตราส่วนของไทเทอร์ของสารละลายทดสอบกับไทเทอร์ที่คำนวณทางทฤษฎีของสารละลายที่แน่นอน

K = T ในทางปฏิบัติ / ทฤษฏี.

ถ้าด้านซ้ายของสมการเท่ากัน ด้านขวาของสมการจะเท่ากัน

วี ที / วี น. = ทฤษฏี / ทฤษฏี.

หากพบ titer ที่ใช้งานได้จริงของสารละลายทดสอบ จะกำหนดน้ำหนักของสารใน 1 มล. ของสารละลาย ในการโต้ตอบของโซลูชันที่แน่นอนและทดสอบแล้ว สามารถเกิดขึ้นได้ 3 กรณี

1. การแก้ปัญหามีปฏิสัมพันธ์ในปริมาณที่เท่ากัน ตัวอย่างเช่น สารละลายทดสอบ 10 มล. ถูกใช้เพื่อไทเทรต 10 มล. ของสารละลาย 0.1 นิวตัน ดังนั้นความปกติจึงเท่ากันและปัจจัยการแก้ไขเท่ากับหนึ่ง

2. ใช้สารละลายทดสอบ 9.5 มล. ในการปฏิสัมพันธ์กับสารละลายที่แน่นอน 10 มล. พบว่าสารละลายทดสอบมีความเข้มข้นมากกว่าสารละลายที่แน่นอน

3. ผู้เข้าร่วมการทดสอบ 10.5 มล. มีปฏิสัมพันธ์กับสารละลายที่แน่นอน 10 มล. สารละลายทดสอบมีความเข้มข้นน้อยกว่าสารละลายที่แน่นอน

ปัจจัยการแก้ไขคำนวณเป็นทศนิยมตำแหน่งที่สอง อนุญาตให้ผันผวนจาก 0.95 ถึง 1.05

การแก้ไขโซลูชันซึ่งมีปัจจัยการแก้ไขมากกว่าหนึ่ง

ปัจจัยการแก้ไขแสดงให้เห็นว่าสารละลายที่กำหนดมีความเข้มข้นมากกว่าการแก้ปัญหาของภาวะปกติจำนวนหนึ่งกี่ครั้ง ตัวอย่างเช่น K คือ 1.06 ดังนั้นต้องเติมน้ำ 0.06 มล. ลงในสารละลายที่เตรียมไว้แต่ละมล. หากสารละลายเหลืออยู่ 200 มล. (0.06 * 200) \u003d 12 มล. - เติมสารละลายที่เตรียมไว้ที่เหลือและผสม วิธีการแก้ปัญหาให้เป็นปกติบางอย่างนั้นง่ายและสะดวก เมื่อเตรียมสารละลาย คุณควรเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นมากกว่าสารละลายเจือจาง

การเตรียมสารละลายที่แม่นยำซึ่งมีปัจจัยการแก้ไขน้อยกว่าหนึ่ง

ในการแก้ปัญหาเหล่านี้ บางส่วนของกรัมที่เทียบเท่าหายไป ส่วนที่ขาดหายไปนี้สามารถระบุได้ หากคุณคำนวณความแตกต่างระหว่าง titer ของโซลูชันของภาวะปกติบางอย่าง (titer ทางทฤษฎี) และ titer ของโซลูชันนี้ ค่าที่ได้จะแสดงจำนวนสารที่ต้องเติมลงในสารละลาย 1 มล. เพื่อให้ความเข้มข้นของสารละลายอยู่ในสภาวะปกติที่กำหนด

ตัวอย่าง. ตัวประกอบการแก้ไขสำหรับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ประมาณ 0.1 นิวตันคือ 0.9 ปริมาตรของสารละลายคือ 1,000 มล. นำสารละลายไปที่ความเข้มข้น 0.1 นิวตันพอดี กรัม - เทียบเท่าโซดาไฟ - 40 กรัม titer เชิงทฤษฎีสำหรับสารละลาย 0.1 N - 0.004 คำอธิบายภาพเชิงปฏิบัติ - ทฤษฎี T * K = 0.004 * 0.9 = 0.0036

ที ทฤษฎี. - T ปฏิบัติ = 0.004 - 0.0036 = 0.0004

ยังไม่ได้ใช้สารละลาย 1,000 มล. - 1,000 * 0, 0004 \u003d 0.4 กรัม

ปริมาณผลลัพธ์ของสารจะถูกเติมลงในสารละลาย ผสมให้เข้ากัน และกำหนดระดับของสารละลายอีกครั้ง หากวัสดุเริ่มต้นสำหรับการเตรียมสารละลายเป็นกรดเข้มข้น ด่าง และสารอื่นๆ จำเป็นต้องทำการคำนวณเพิ่มเติมเพื่อพิจารณาว่าสารละลายเข้มข้นนั้นมีค่าที่คำนวณได้ของสารนี้มากน้อยเพียงใด ตัวอย่าง. สารละลาย NaOH 0.1 นิวตันที่แน่นอน 4.3 มล. ถูกใช้เพื่อไทเทรต 5 มล. ของสารละลาย HCl ประมาณ 0.1 นิวตัน

K = 4.3/5 = 0.86

การแก้ปัญหาอ่อนแอก็ต้องเข้มแข็ง เราคำนวณทฤษฎี T , T ปฏิบัติ และความแตกต่างของพวกเขา

ที ทฤษฎี. = 3.65 / 1000 = 0.00365

T ปฏิบัติ = 0.00365 * 0.86 = 0.00314

ที ทฤษฎี. - T ปฏิบัติ = 0.00364 - 0.00314 = 0.00051

ยังไม่ได้ใช้สารละลาย 200 มล.

200*0.00051=0.102g

สำหรับสารละลาย HCl 38% ที่มีความหนาแน่น 1, 19 เราประกอบเป็นสัดส่วน

100 - 38 X \u003d (0.102 * 100) / 38 \u003d 0.26 g

เราแปลงหน่วยน้ำหนักเป็นหน่วยปริมาตร โดยคำนึงถึงความหนาแน่นของกรด

V = 0.26 / 1.19 = 0.21 มล

การเตรียม 0.01 N, 0.005 N จากสารละลายทศนิยมโดยมีปัจจัยแก้ไข

ในขั้นต้น จะมีการคำนวณว่าควรใช้ปริมาตรของสารละลาย 0.1 นิวตันเพื่อเตรียมจากสารละลาย 0.01 นิวตัน ปริมาตรที่คำนวณแล้วหารด้วยปัจจัยการแก้ไข ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย 0.01 N 100 มล. จาก 0.1 N โดยมีค่า K = 1.05 เนื่องจากสารละลายมีความเข้มข้นมากกว่า 1.05 เท่า คุณจึงต้องใช้ 10 / 1.05 \u003d 9.52 มล. ถ้า K \u003d 0.9 คุณต้องใช้ 10 / 0.9 \u003d 11.11 มล. ในกรณีนี้ ให้ใช้สารละลายในปริมาณที่มากขึ้นเล็กน้อยและนำปริมาตรในขวดปริมาตรเป็น 100 มล.

สำหรับการเตรียมและการจัดเก็บสารละลายไทเทรต ใช้กฎต่อไปนี้

1. สารละลายที่มีการไทเทรตแต่ละชนิดมีอายุการเก็บรักษาของตัวเอง ระหว่างการจัดเก็บ พวกเขาเปลี่ยน Titer เมื่อทำการวิเคราะห์ จำเป็นต้องตรวจสอบ titer ของโซลูชัน

2. จำเป็นต้องรู้คุณสมบัติของการแก้ปัญหา ไตเตรทของสารละลายบางชนิด (โซเดียมไฮโปซัลไฟต์) จะเปลี่ยนแปลงตลอดเวลา ดังนั้นไตเตรทของสารละลายเหล่านี้จึงถูกตั้งค่าไม่เร็วกว่า 5-7 วันหลังจากการเตรียม

3. ขวดที่มีสารละลายไทเทรตทุกขวดต้องมีข้อความระบุสาร ความเข้มข้น ปัจจัยแก้ไข เวลาในการเตรียมสารละลาย วันที่ตรวจสอบไทเทอร์อย่างชัดเจน

4. ในงานวิเคราะห์ ควรให้ความสำคัญกับการคำนวณเป็นอย่างมาก

T \u003d A / V (A - ผูกปม)

N \u003d (1000 * A) / (V * g / eq)

T = (N * g/eq) / 1000

N = (T * 1000) / (g/eq)

สารละลายโมลาร์คือสารละลายที่ 1 ลิตรมีตัวถูกละลาย 1 กรัม * โมล โมลคือน้ำหนักโมเลกุลที่แสดงเป็นกรัม สารละลายกรดซัลฟิวริก 1 โมลาร์ - 1 ลิตรของสารละลายนี้มีกรดซัลฟิวริก 98 กรัม สารละลายเซนติโมลมี 0.01 โมลต่อ 1 ลิตร สารละลายมิลลิโมลาร์มี 0.001 โมล สารละลายที่มีความเข้มข้นแสดงเป็นจำนวนโมลต่อตัวทำละลาย 1,000 กรัมเรียกว่าโมลาล

ตัวอย่างเช่นสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 ลิตร 1 ลิตรมียา 40 กรัม สารละลาย 100 มล. จะมี 4.0 กรัม กล่าวคือ สารละลาย 4/100 มล. (4g%)

ถ้าสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็น 60/100 (60 มก.%) จะต้องกำหนดโมลาริตีของสารละลาย สารละลาย 100 มล. ประกอบด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ 60 กรัมและ 1 ลิตร - 600 กรัมเช่น สารละลาย 1 ลิตร 1 ลิตร ควรมีโซเดียมไฮดรอกไซด์ 40 กรัม โมลาริตีของโซเดียม - X \u003d 600 / 40 \u003d 15 M.

สารละลายมาตรฐานเรียกว่าสารละลายที่มีความเข้มข้นที่ทราบได้อย่างแม่นยำซึ่งใช้สำหรับการกำหนดปริมาณของสารโดยการวัดสี, การวัดค่านีเฟโลเมตรี ตัวอย่างสำหรับโซลูชันมาตรฐานจะชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ สารที่ใช้เตรียมสารละลายมาตรฐานต้องบริสุทธิ์ทางเคมี โซลูชั่นมาตรฐาน สารละลายมาตรฐานจัดทำขึ้นในปริมาณที่จำเป็นสำหรับการบริโภค แต่ไม่เกิน 1 ลิตร ปริมาณของสาร (เป็นกรัม) ที่ต้องการเพื่อให้ได้สารละลายมาตรฐาน - A.

A \u003d (MI * T * V) / M 2

M I - น้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลาย

T - Solution titer โดย analyte (g/ml)

V - ปริมาณเป้าหมาย (มล.)

M 2 - มวลโมเลกุลหรืออะตอมของสารที่วิเคราะห์

ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเตรียมสารละลายมาตรฐาน CuSO 4 * 5H 2 O 100 มล. สำหรับการตรวจวัดสีของทองแดง และสารละลาย 1 มล. ควรมีทองแดง 1 มก. ในกรณีนี้ MI = 249.68; ม 2 = 63, 54; T = 0.001 ก./มล.; วี = 100 มล.

A \u003d (249.68 * 0.001 * 100) / 63.54 \u003d 0.3929 ก.

ส่วนหนึ่งของเกลือจะถูกถ่ายโอนไปยังขวดปริมาตร 100 มล. และเติมน้ำจนถึงเครื่องหมาย

ควบคุมคำถามและงาน

1. ทางออกคืออะไร?

2. วิธีแสดงความเข้มข้นของสารละลายมีอะไรบ้าง?

3. titer ของโซลูชันคืออะไร?

4. กรัมเทียบเท่าคืออะไรและคำนวณกรด เกลือ เบสอย่างไร?

5. วิธีการเตรียมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH 0.1 N ทำอย่างไร

6. วิธีการเตรียมสารละลายกรดซัลฟิวริก 0.1 นิวตัน H 2 SO 4 จากสารละลายเข้มข้นที่มีความหนาแน่น 1.84?

8. วิธีเสริมความแข็งแกร่งและเจือจางสารละลายคืออะไร?

9. คำนวณว่าต้องใช้ NaOH กี่กรัมในการเตรียมสารละลาย 0.1 M 500 มล. คำตอบคือ 2 ปี

10. ควรใช้ CuSO 4 * 5H 2 O กี่กรัมเพื่อเตรียมสารละลาย 0.1 N 2 ลิตร? คำตอบคือ 25 ปี

11. ใช้สารละลาย NaOH 0.5 นิวตัน 15 มล. สำหรับการไทเทรตสารละลาย HCl 10 มล. คำนวณ - ค่าปกติของ HCl, ความเข้มข้นของสารละลายเป็น g / l, titer ของสารละลายใน g / ml คำตอบคือ 0.75; 27.375 ก./ลิตร; T = 0.0274 ก./มล.

12. สาร 18 กรัมละลายในน้ำ 200 กรัม คำนวณความเข้มข้นร้อยละน้ำหนักของสารละลาย คำตอบคือ 8.25%

13. ควรใช้สารละลายกรดซัลฟิวริก 96% (D = 1.84) กี่มล. เพื่อเตรียมสารละลาย 0.05 นิวตัน 500 มล. คำตอบคือ 0.69 มล.

14. Titer ของสารละลาย H 2 SO 4 = 0.0049 g/ml คำนวณความปกติของโซลูชันนี้ คำตอบคือ 0.1 น.

15. ควรใช้โซดาไฟกี่กรัมเพื่อเตรียมสารละลาย 0.2 นิวตัน 300 มล. คำตอบคือ 2.4 กรัม

16. คุณต้องใช้สารละลาย 96% ของ H 2 SO 4 (D = 1.84) เพื่อเตรียมสารละลาย 15% จำนวน 2 ลิตรเป็นจำนวนเท่าใด คำตอบคือ 168 มล.

17. ควรใช้สารละลายกรดซัลฟิวริก 96% (D = 1.84) กี่มล. เพื่อเตรียมสารละลาย 0.35 นิวตัน 500 มล. คำตอบคือ 9.3 มล.

18. ควรใช้กรดซัลฟิวริก 96% (D = 1.84) กี่มิลลิลิตรเพื่อเตรียมสารละลาย 0.5 นิวตัน 1 ลิตร? คำตอบคือ 13.84 มล.

19. โมลาริตีของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 20% เป็นเท่าใด (D = 1.1) คำตอบคือ 6.03 M.

ยี่สิบ . คำนวณความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลายกรดไนตริก 10% (D = 1.056) คำตอบคือ 1.68 ม.

การเตรียมสารละลายสารละลายคือส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันของสารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป ความเข้มข้นของสารละลายแสดงในรูปแบบต่างๆ:

เป็นเปอร์เซ็นต์ของน้ำหนัก กล่าวคือ ตามจำนวนกรัมของสารที่มีอยู่ในสารละลาย 100 กรัม

เป็นเปอร์เซ็นต์ของปริมาณ กล่าวคือ ตามจำนวนหน่วยปริมาตร (มล.) ของสารในสารละลาย 100 มล.

โมลาริตี กล่าวคือ จำนวนกรัมโมลของสารในสารละลาย 1 ลิตร (สารละลายโมลาร์)

ความปกติ กล่าวคือ จำนวนกรัมเทียบเท่าตัวถูกละลายในสารละลาย 1 ลิตร

สารละลายของความเข้มข้นร้อยละสารละลายร้อยละถูกจัดเตรียมไว้เป็นค่าโดยประมาณ ในขณะที่ตัวอย่างของสารจะถูกชั่งน้ำหนักบนตาชั่งเทคโนเคมี และปริมาตรจะถูกวัดด้วยกระบอกสูบสำหรับวัด

มีการใช้หลายวิธีในการเตรียมสารละลายร้อยละ

ตัวอย่าง.จำเป็นต้องเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% 1 กิโลกรัม ต้องใช้เกลือมากแค่ไหน? การคำนวณดำเนินการตามสัดส่วน:

ดังนั้นต้องใช้น้ำ 1,000-150 \u003d 850 g

ในกรณีเหล่านี้เมื่อจำเป็นต้องเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% 1 ลิตรจำนวน 1 ลิตร ปริมาณเกลือที่ต้องการจะคำนวณด้วยวิธีที่ต่างออกไป ตามหนังสืออ้างอิงพบความหนาแน่นของสารละลายนี้และคูณด้วยปริมาตรที่กำหนดจะได้มวลของปริมาณสารละลายที่ต้องการ: 1,000-1.184 \u003d 1184 g

จากนั้นดังนี้:

ดังนั้นปริมาณโซเดียมคลอไรด์ที่ต้องการจึงแตกต่างกันสำหรับการเตรียมสารละลาย 1 กก. และ 1 ลิตร ในกรณีที่มีการเตรียมสารละลายจากรีเอเจนต์ที่มีน้ำตกผลึก ควรพิจารณาเมื่อคำนวณปริมาณรีเอเจนต์ที่ต้องการ

ตัวอย่าง.จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย Na2CO3 5% 1,000 มล. ที่มีความหนาแน่น 1.050 จากเกลือที่มีน้ำตกผลึก (Na2CO3-10H2O)

น้ำหนักโมเลกุล (น้ำหนัก) ของ Na2CO3 คือ 106 กรัม น้ำหนักโมเลกุล (น้ำหนัก) ของ Na2CO3-10H2O คือ 286 กรัม จากที่นี่ปริมาณที่ต้องการของ Na2CO3-10H2O คำนวณเพื่อเตรียมสารละลาย 5%:

สารละลายเตรียมโดยวิธีการเจือจางดังนี้

ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย HCl 10% 1 ลิตรจากสารละลายกรดที่มีความหนาแน่นสัมพัทธ์ 1.185 (37.3%) ความหนาแน่นสัมพัทธ์ของสารละลาย 10% คือ 1.047 (ตามตารางอ้างอิง) ดังนั้นมวล (น้ำหนัก) ของ 1 ลิตรของสารละลายดังกล่าวคือ 1000X1.047 \u003d 1047 g ปริมาณของสารละลายนี้ควรมีไฮโดรเจนคลอไรด์บริสุทธิ์

ในการพิจารณาว่าต้องใช้กรด 37.3% มากน้อยเพียงใด เราสร้างสัดส่วน:

เมื่อเตรียมสารละลายโดยการเจือจางหรือผสมสองสารละลาย จะใช้วิธีการแบบแผนแนวทแยงหรือ "กฎแห่งกากบาท" เพื่อทำให้การคำนวณง่ายขึ้น ที่จุดตัดของสองบรรทัด ความเข้มข้นที่กำหนดจะถูกเขียน และที่ปลายทั้งสองด้านซ้ายคือความเข้มข้นของสารละลายเริ่มต้น สำหรับตัวทำละลาย จะเท่ากับศูนย์

สำหรับคำถาม บอกวิธีทำสารละลาย 1% ด้วยคอปเปอร์ซัลเฟตและมะนาว (หรือโซดาแอช) ที่ผู้เขียนมอบให้ Larysa lymarคำตอบที่ดีที่สุดคือของเหลวบอร์โดซ์ไม่ได้เตรียมด้วยโซดาแอช โซดาแอชคือโซเดียมคาร์บอเนต และคุณต้องการแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (ปูนขาว) มิฉะนั้น คุณจะได้รับหินมาลาฮีท วิธีทำอาหาร - อ่าน:

คำตอบจาก มุจตาฮิด.[คุรุ]

คำตอบจาก ตัวเว้นวรรค[คุรุ]

คำตอบจาก ไอบีม[คุรุ]

คำตอบจาก พิเศษ[คุรุ]
เพื่อเตรียมสารละลายทองแดง 1% เจือจางกรดกำมะถัน 100 กรัมในน้ำ 10 ลิตรและทำให้ปูนขาว 100 กรัมเป็นกลาง ==>>

คำตอบจาก นาตาลี นาตาลี[คุรุ]

คำตอบจาก ชานน่า ซือ[คุรุ]


ส่วนผสมบอร์โดซ์ 1-%



และเจือจางด้วยน้ำ 5 ลิตร















(บนใบสีเขียว).
ของเหลว BURGUNDE 1-%


เพิ่ม 50 กรัม สบู่.
โซลูชัน COPPER_SOAP















+ สบู่ในปริมาณเท่ากัน
ประสบความสำเร็จในการต่อสู้กับโรค)

คำตอบจาก มุจตาฮิด.[คุรุ]
ซื้อของเหลวบอร์โดซ์สำเร็จรูปที่ดีกว่า

คำตอบจาก Galina Russova (Churkina) GALJ[คุรุ]
กระบวนการพืชจากไฟโตฟโตราของโรคอื่นๆ

คำตอบจาก Elena Akentieva[คุรุ]
อย่าทนทุกข์ทรมานกับส่วนผสมของบอร์โดซ์ซึ่งเป็นการเตรียมที่ไม่สะดวกมากในแง่ของการเตรียม (ผสมได้ไม่ดี) และการแปรรูป (อุดตันเครื่องพ่นสารเคมี) ซื้อ Ordan หรือ Abiga Peak สารฆ่าเชื้อราที่ยอดเยี่ยม ไม่ยุ่งยาก

คำตอบจาก Kostenko Sergey[คุรุ]
เพื่อเตรียมสารละลายทองแดง 1% เจือจางกรดกำมะถัน 100 กรัมในน้ำ 10 ลิตร และทำให้ปูนขาว 100 กรัมเป็นกลาง ==>> บอร์โดซ์ 10 ลิตร ที่มีความเข้มข้นของทองแดง 1%

คำตอบจาก นาตาลี นาตาลี[คุรุ]
เจือจางคอปเปอร์ซัลเฟต 100 กรัมในน้ำอุ่น 5 ลิตร และแยกปูนขาว 100 กรัมในน้ำ 5 ลิตร จากนั้นเทสารละลายกรดกำมะถันลงในสารละลายของมะนาว - ไม่ใช่ในทางกลับกันและรับสารละลายบอร์โดซ์ 1% กล่าวอีกนัยหนึ่ง: สำหรับน้ำ 10 ลิตร - กรดกำมะถันและมะนาว 100 กรัม

คำตอบจาก ชานน่า ซือ[คุรุ]
ส่วนผสมของบอร์โดซ์จัดทำขึ้นจากคอปเปอร์ซัลเฟตและมะนาว
เบอร์กันดี - จากคอปเปอร์ซัลเฟตและโซดา (สามารถใช้อาหารได้) + สบู่
ส่วนผสมบอร์โดซ์ 1-%
ปูนขาว 100 กรัมและดับในน้ำเล็กน้อยเจือจางด้วยน้ำถึง 5 ลิตรจะได้น้ำนมมะนาว
ในภาชนะอื่น (อโลหะ)
ละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 100 กรัมในน้ำร้อน
และเจือจางด้วยน้ำ 5 ลิตร
สารละลายของคอปเปอร์ซัลเฟตเทลงในน้ำนมของมะนาวและผสมให้เข้ากัน
ทองแดงกับมะนาวไม่ใช่อย่างอื่น!
คุณสามารถละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 100 กรัมในน้ำร้อน 1 ลิตร
และค่อยๆ เทลงในนมมะนาว 9 ลิตร
แต่ผสมสารละลายเข้มข้นทั้งสอง
แล้วเจือจางด้วยน้ำไม่เกิน 10 ลิตรเป็นที่ยอมรับไม่ได้
มันกลับกลายเป็นส่วนผสมของคุณภาพต่ำ
ของเหลวที่เตรียมอย่างเหมาะสมมีสีเขียวขุ่น สีฟ้า และปฏิกิริยาที่เป็นกลางหรือเป็นด่างเล็กน้อย
ทดสอบความเป็นกรดด้วยกระดาษลิตมัส
ซึ่งเป็นสีน้ำเงิน
คุณสามารถหย่อนเหล็กที่สะอาด (ไม่เป็นสนิม) ลงในสารละลาย
ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ทองแดงจะเกาะติดกับเหล็กอย่างแข็งขัน
ส่วนผสมที่เป็นกรดจะทำให้ใบไหม้
มันถูกทำให้เป็นกลางโดยการเติมนมของมะนาว
ใช้ส่วนผสม 1% กับพืชผัก
(บนใบสีเขียว).
ของเหลว BURGUNDE 1-%
คอปเปอร์ซัลเฟต 100 กรัมและเถ้าโซดา 100 กรัมต่อน้ำ 10 ลิตร ละลายแยกกัน.
ผสานกันตรวจสอบความเป็นกรด
กล่าวคือเตรียมในลักษณะเดียวกับส่วนผสมของบอร์โดซ์เฉพาะมะนาวเท่านั้นที่จะถูกแทนที่ด้วยโซดา
เพิ่ม 50 กรัม สบู่.
โซลูชัน COPPER_SOAP
คอปเปอร์ซัลเฟต 10 กรัมละลายในน้ำร้อน 0.5 ลิตร
แยกสบู่ 100 กรัมในน้ำ 10 ลิตร (ควรอุ่น)
สารละลายของคอปเปอร์ซัลเฟตถูกเทลงในสารละลายสบู่ในกระแสบาง ๆ โดยกวนอย่างต่อเนื่อง
ยาเตรียมก่อนฉีดพ่น
การเตรียมสบู่ทองแดง (อิมัลชัน) สามารถเตรียมได้ในความเข้มข้นที่สูงขึ้น
คอปเปอร์ซัลเฟต (20 กรัม และสบู่ 200 กรัม)
หรือกรดกำมะถัน 30 กรัมและสบู่ 300 กรัมต่อน้ำ 10 ลิตร)
อิมัลชันที่เตรียมอย่างเหมาะสมควรมีสีเขียวและไม่เกิดเกล็ด
เพื่อหลีกเลี่ยงการจับตัวของยาในกรณีที่เตรียมในน้ำกระด้าง
ลดปริมาณคอปเปอร์ซัลเฟต
หรือเติมน้ำ 0.5% (50 กรัมต่อน้ำ 10 ลิตร) โซดาแอช (ผ้าลินิน) ลงไปในน้ำ
สามารถใช้ร่วมกับคาร์โบฟอส (20 กรัมต่ออิมัลชัน 10 ลิตร)
เพื่อควบคุมเพลี้ยอ่อนและไรเดอร์ได้พร้อมกัน
โซดาแอชหรือโซดาซักผ้าโซดา (โซเดียมคาร์บอเนต) เป็นผงผลึกสีขาวที่ละลายในน้ำ
ใช้ควบคุมโรคราแป้ง
ที่ความเข้มข้น 0.5% (50 กรัมต่อน้ำ 10 ลิตร)
+ สบู่ในปริมาณเท่ากัน
ในการเตรียมสารละลายที่ใช้งานได้ ให้เจือจางสบู่ในน้ำอ่อนและเติมโซดา ซึ่งก่อนหน้านี้ละลายในน้ำปริมาณเล็กน้อย
ประสบความสำเร็จในการต่อสู้กับโรค)