ผลิตภัณฑ์แอลกอฮอล์ทั้งหมดมีองค์ประกอบบางอย่างขึ้นอยู่กับเอทิลแอลกอฮอล์ สารเติมแต่งอะโรมาติก และส่วนประกอบของสี ต่างจากผลิตภัณฑ์คุณภาพสูง สารหลักในตัวแทนคือเมทานอลซึ่งมีพิษรุนแรงต่อร่างกาย ความสามารถในการระบุได้อย่างถูกต้องว่ามีเมทิลหรือเอทิลแอลกอฮอล์อยู่ในเครื่องดื่มแอลกอฮอล์หรือไม่ ไม่เพียงแต่ช่วยรักษาสุขภาพของคุณเท่านั้น แต่ยังช่วยรักษาชีวิตของคุณด้วย

เอทิลแอลกอฮอล์หรือเอทานอลเป็นพื้นฐานของเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ทุกประเภท ตั้งแต่เบียร์ไปจนถึงเครื่องดื่มแปลกใหม่

หนึ่งในพิษจากแอลกอฮอล์ที่เลวร้ายที่สุดคือการใช้เมทิลแอลกอฮอล์ (ทางเทคนิค) แทนเอทิล (อาหาร) หรือแอลกอฮอล์ทางการแพทย์

ชื่อวิทยาศาสตร์ของแอลกอฮอล์ที่มีเอทิลคือ เอทานอล มีสูตรทางเคมีคือ C2H5OH- สารนี้ได้รับการยอมรับว่ามีฤทธิ์ทางจิตและใช้เป็นยาแก้ซึมเศร้า เอทานอลส่วนใหญ่ใช้ในอุตสาหกรรมต่อไปนี้:

1. ยา.สารละลายที่มีส่วนผสมของแอลกอฮอล์ใช้ในการฆ่าเชื้อ
2. การผลิต.วัตถุดิบหลักสำหรับการผลิตตัวทำละลายและผลิตภัณฑ์ที่คล้ายกัน
3. ผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียมเอทานอลใช้เพื่อสร้างเชื้อเพลิงและสารหล่อลื่น

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างเอทิลแอลกอฮอล์และเมทิลแอลกอฮอล์คือใช้ผลิตภัณฑ์ออร์แกนิกเท่านั้นในการผลิต เอทานอลเกิดขึ้นจากการหมักซึ่งใช้ยีสต์พิเศษ สารละลายที่ได้จะต้องผ่านกระบวนการและการกลั่นเพิ่มเติมหลายขั้นตอน หลังจากผ่านการกรองทุกขั้นตอนแล้วปริมาณเอทานอลในสารละลายที่ได้จะไม่เกินร้อยละยี่สิบ

เมทิลแอลกอฮอล์

ส่วนประกอบออกฤทธิ์หลักของเมทิลแอลกอฮอล์คือ เมทานอล องค์ประกอบนี้มีสูตรทางเคมี CH3OHและแก่นแท้ของมันคือพิษที่แท้จริง การเข้าสู่ร่างกายอาจทำให้เกิดพิษร้ายแรงซึ่งเป็นผลมาจากโรคต่างๆที่เกิดขึ้นบางครั้งการใช้เมทานอลอาจทำให้เสียชีวิตได้

โมโนไฮดริกแอลกอฮอล์นี้ได้มาจากการบำบัดไม้ด้วยกรดฟอร์มิกและสารพิเศษ องค์ประกอบนี้ใช้เป็นตัวทำละลายเคมี บ่อยครั้งที่วิธีแก้ปัญหานี้ขึ้นอยู่กับฟอร์มาลดีไฮด์ ความแตกต่างที่สำคัญในผลกระทบของสารประกอบเหล่านี้ต่อร่างกายก็คือเอทิลจะถูกดูดซึมเข้าสู่ร่างกายได้ง่ายกว่ามาก เมื่อเมทิลเข้าสู่หลอดอาหาร กระบวนการออกซิเดชั่นจะเริ่มขึ้น ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของสารพิษที่เป็นอันตราย

อวัยวะแรกที่สัมผัสกับผลกระทบที่เป็นอันตรายของเมทิลคือดวงตาและระบบประสาท การตาบอดเป็นหนึ่งในอาการหลักของการดื่มเครื่องดื่มแอลกอฮอล์คุณภาพต่ำ

ปัญหาคือแอลกอฮอล์อุตสาหกรรมไม่มีความแตกต่างในด้านรสชาติ กลิ่น และสีจากแอลกอฮอล์ในอาหาร

วิธีแยกแยะเอทิลแอลกอฮอล์

การใช้ผลิตภัณฑ์แอลกอฮอล์คุณภาพต่ำไม่ได้นำไปสู่ผลเสียเช่นการใช้เมทิลแอลกอฮอล์ ความแตกต่างระหว่างเอทิลแอลกอฮอล์และเมทิลแอลกอฮอล์นั้นค่อนข้างยากเมื่อมองแวบแรก องค์ประกอบทั้งสองนี้มีรสชาติและสีของของเหลวเหมือนกัน

เมทานอลเป็นหนึ่งในสารพิษที่ทรงพลังที่สุดที่รู้จักกันในปัจจุบัน การใช้งานกดระบบประสาทและมีผลเสียต่อหลอดเลือด เมื่อเกิดภาวะแทรกซ้อนที่เกิดจากการใช้เมทิลในอวัยวะที่มองเห็นสิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าบุคคลนั้นสูญเสียการมองเห็นโดยสิ้นเชิง เป็นการยากมากที่จะย้อนกลับกระบวนการนี้ การใช้เมทิลแอลกอฮอล์สามารถกระตุ้นให้เกิดปฏิกิริยาต่อไปนี้:

• ปวดศีรษะ;
• สุขภาพเสื่อมโทรมลงอย่างมาก
• การปรากฏตัวของอาการปวดบริเวณช่องท้อง;
• การสูญเสียทิศทางในเวลาและสถานที่

การบริโภคตัวแทนอาจทำให้สูญเสียความทรงจำในระยะสั้น วิงเวียนศีรษะ และหมดสติได้ เมื่อปริมาณเมาเกินหนึ่งร้อยกรัมอาจถึงแก่ชีวิตได้

วิธีหนึ่งในการทดสอบเอทิลหรือเมทิลแอลกอฮอล์คือการจุดไฟเผาเครื่องดื่ม เอทิลแอลกอฮอล์เผาไหม้ด้วยเปลวไฟสม่ำเสมอซึ่งมีโทนสีน้ำเงิน ในทางตรงกันข้าม เมทิลมีสีเปลวไฟสีเขียว

เมทานอลมักพบในตัวทำละลาย ของเหลวป้องกันการแข็งตัว และสารเคมีในครัวเรือนอื่นๆ ที่ไม่ได้มีไว้สำหรับใช้ภายใน

คุณสามารถกำหนดเมทานอลในแอลกอฮอล์ได้โดยใช้มันฝรั่งธรรมดา ในการทำเช่นนี้ให้เติมผักรากที่ปอกเปลือกชิ้นเล็ก ๆ ลงในแก้วของเหลว น่าเสียดายที่กระบวนการออกซิเดชั่นใช้เวลาช่วงระยะเวลาหนึ่ง อย่างไรก็ตาม จากการทดสอบนี้ มันฝรั่งอาจเปลี่ยนสีได้ เมื่อมันฝรั่งเปลี่ยนสีเป็นสีชมพูอ่อน แสดงว่ามีปริมาณเมทิลในของเหลว 100%

การทดสอบทางเคมีของสารละลายอีกครั้งสามารถทำได้ที่บ้าน คุณต้องใช้ลวดทองแดงเพื่อดำเนินการ มันถูกทำให้ร้อนจนแดงบนไฟแล้วจุ่มลงในภาชนะที่มีของเหลวทันที อันเป็นผลมาจากกระบวนการทางเคมีอาจมีกลิ่นฉุนและไม่พึงประสงค์ปรากฏขึ้น การมีอยู่บ่งชี้ว่าส่วนผสมมีเมทานอล เอทิลมีพฤติกรรมแตกต่างไปจากเดิมอย่างสิ้นเชิงในการทดสอบเหล่านี้ ส่วนผสมเริ่มส่งกลิ่นหอมอ่อนๆ ของแอปเปิ้ล

ปฏิกิริยาที่คล้ายกันสามารถทำได้โดยวิธีอื่น ในการทำเช่นนี้คุณต้องใช้สำลีชิ้นเล็ก ๆ ซึ่งแช่ในสารละลายอย่างทั่วถึง หลังจากที่สำลีดูดซับสารละลายแล้วจะต้องจุดไฟ อันเป็นผลมาจากกระบวนการเผาไหม้ทำให้เกิดกลิ่นเฉพาะเดียวกันซึ่งคุณสามารถกำหนดประเภทของแอลกอฮอล์ที่มีอยู่ในผลิตภัณฑ์ได้

วิธีการตรวจสอบเมทิลแอลกอฮอล์

เมทิลแอลกอฮอล์เป็นสารที่มีพิษสูงซึ่งอยู่ในกลุ่มแอลกอฮอล์ที่มีโครงสร้างโมเลกุลเดี่ยว เพื่อเริ่มต้นการเปลี่ยนแปลงทางพยาธิวิทยาในร่างกายก็เพียงพอที่จะบริโภคสารนี้สิบมิลลิลิตรเพียงครั้งเดียว จากผลที่ตามมาต่อร่างกาย การวิเคราะห์เครื่องดื่มแอลกอฮอล์เพื่อหาปริมาณเมทานอลจึงกลายเป็นรูปแบบที่สำคัญสำหรับชีวิต บุคคลที่มีความรู้ที่จำเป็นในสาขาเคมีจะตอบวิธีแยกแยะเมทิลแอลกอฮอล์จากเอทิลแอลกอฮอล์ แต่บุคคลควรทำอย่างไรเมื่อไม่มีอุปกรณ์ห้องปฏิบัติการที่จำเป็นทั้งหมดอยู่ในมือ

ซื้อเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ในร้านค้าที่น่าเชื่อถือซึ่งความเสี่ยงในการตกเป็นเหยื่อของการปลอมแปลงนั้นต่ำกว่าจุดขายที่น่าสงสัยมาก

ปัจจัยที่อันตรายที่สุดประการหนึ่งของเมทิลแอลกอฮอล์ก็คือรูปลักษณ์ที่เหมือนกันโดยสิ้นเชิงกับองค์ประกอบที่มีอยู่ในเอทิล ความแตกต่างที่สำคัญคือหลักการออกฤทธิ์ต่อร่างกาย อันเป็นผลมาจากการกระทำของเมทานอลทำให้เกิดพิษเฉียบพลันจากสารพิษ

มันค่อนข้างง่ายที่จะแยกแยะแอลกอฮอล์หนึ่งจากอีกเครื่องหนึ่งโดยใช้วิธีใดวิธีหนึ่งที่อธิบายไว้ข้างต้น แต่จะแยกแยะเมทิลแอลกอฮอล์จากเอทิลแอลกอฮอล์ได้อย่างไรหากผลิตภัณฑ์นั้นมีปริมาณเท่ากันหรือมีอัตราส่วนที่แน่นอน เป็นที่น่าสังเกตทันทีว่าการใช้ผลิตภัณฑ์ดังกล่าวไม่เป็นที่พึงปรารถนาอย่างยิ่งและการทดสอบสามารถทำได้ในห้องปฏิบัติการเท่านั้น การทำการศึกษาดังกล่าวถือเป็นภารกิจสำคัญในการยืนยันหรือหักล้างปริมาณเมทานอลในเอทิลแอลกอฮอล์

เพื่อกำหนดปริมาณและคุณภาพของแอลกอฮอล์ที่มีอยู่ในแอลกอฮอล์ในสภาพห้องปฏิบัติการ จะใช้การทดสอบ "ไอโอโดฟอร์ม" พิเศษ

นอกจากนี้ ยังมีการใช้เทคนิคในการเปลี่ยนเมทิลให้เป็นสารต่างๆ เช่น ฟอร์มาลดีไฮด์ สำหรับการทดลองดังกล่าวจำเป็นต้องมีหลอดทดลองพิเศษซึ่งด้านบนมีท่อสำหรับกำจัดก๊าซ กรดซัลฟูริกที่เติมโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตจะถูกเทลงในหลอดทดลอง สารทั้งสองนี้ทำปฏิกิริยากับฟอร์มัลดีไฮด์ การสัมผัสกับสารนี้ที่แตกต่างกันทำให้เกิดปฏิกิริยาที่แตกต่างกัน ซึ่งโดยส่วนใหญ่แล้วจะเป็นการยืนยันการมีอยู่ของเมทานอล ที่บ้านเหลือวิธีเดียวคือใช้ลวดทองแดง

แน่นอนว่าการตรวจสอบองค์ประกอบที่ทำที่บ้านไม่ได้ให้ผลลัพธ์ 100% เมื่อเร็ว ๆ นี้ ส่วนผสมกลายเป็นเรื่องปกติเมื่อมีการใช้แอลกอฮอล์ทางการแพทย์เพื่อปกปิดเมทิล องค์ประกอบดังกล่าวอาจไม่แสดงปฏิกิริยาบางอย่างต่อการยักย้ายทั้งหมด

เอทานอลถือเป็นตัวแทนทั่วไปของโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์ มักเรียกว่าแอลกอฮอล์ในไวน์ เอทิลแอลกอฮอล์ หรือเรียกง่ายๆ ว่าแอลกอฮอล์ ในการจำแนกวัตถุเจือปนอาหารในระดับสากล เอทานอลได้รับการจดทะเบียนภายใต้รหัส E1510 และอยู่ในกลุ่มของสารเพิ่มเติม

สูตรทางเคมี C 2 H 5 OH หรือ CH 3 -CH 2 -OH

ในปริมาณเล็กน้อย มันจะ "ทำงาน" ในร่างกายมนุษย์ในฐานะที่เป็นสารเมตาบอไลต์ตามธรรมชาติ แต่ถึงแม้ในกรณีเหล่านี้ ก็ควรจำไว้ว่าเอธานอลเป็นสารกดประสาทที่มีผลกดประสาทของมนุษย์ เอทานอลมีคุณสมบัติเป็นสารเสพติดและเป็นพิษ ซึ่งสะท้อนให้เห็นจากความสามารถในการทำให้มึนงง ไม่รู้สึกเจ็บปวด และความปั่นป่วน เอทานอลเป็นสารก่อมะเร็งที่รุนแรง การบริโภคเอทิลแอลกอฮอล์มากเกินไปและผลิตภัณฑ์ที่มีสารเอทิลแอลกอฮอล์ทำให้เกิดโรคกระเพาะ แผลในกระเพาะอาหาร มะเร็งหลอดอาหารและกระเพาะอาหาร โรคตับแข็งในตับ และการกำเริบของโรคหลอดเลือดหัวใจ โรคที่พบบ่อยที่สุดที่เกี่ยวข้องกับการบริโภคเครื่องดื่มแอลกอฮอล์คือโรคพิษสุราเรื้อรังและภาวะซึมเศร้าทางคลินิก

ในอุตสาหกรรมอาหาร E1510 ใช้สำหรับการผลิตเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ที่มีฤทธิ์รุนแรง ( ฯลฯ ) และเครื่องดื่มน้ำอัดลมที่เกิดจากการหมัก (,) ใช้เป็นตัวทำละลายสำหรับปรุงรสอาหารและเป็นสารกันบูดในการผลิตผลิตภัณฑ์ขนมและการอบขนมปัง

เอทานอลยังใช้ในการแพทย์ - เป็นสารทำให้แห้งและฆ่าเชื้อ สารทำความเย็นและให้ความร้อน ในอุตสาหกรรมน้ำหอม - เป็นตัวทำละลายสากลสำหรับการผลิตน้ำหอมและเครื่องสำอาง ในอุตสาหกรรมเคมี - เพื่อการผลิตผงซักฟอก

การใช้ E1510 ในรัสเซีย

ในอาณาเขตของสหพันธรัฐรัสเซีย อนุญาตให้ใช้เอทานอล E1510 เป็นวัตถุเจือปนอาหารได้ในปริมาณที่ควบคุมโดย SanPiN อย่างเคร่งครัด

คำนิยาม

เอทิลแอลกอฮอล์ (เอทานอล)- เป็นสารที่ซับซ้อนจากธรรมชาติอินทรีย์ ตัวแทนของซีรีส์โมโนไฮดริกแอลกอฮอล์ที่คล้ายคลึงกัน

โครงสร้างของโมเลกุลเบนซีนแสดงไว้ในรูปที่ 1 1. ภายใต้สภาวะปกติจะเป็นของเหลวระเหยไม่มีสี มีกลิ่นเฉพาะตัวและมีรสฉุน มันผสมกับน้ำและตัวทำละลายอินทรีย์ต่างๆ และยังละลายสารหลายชนิด (มักเป็นสารอินทรีย์ในธรรมชาติ)

ข้าว. 1. โครงสร้างของโมเลกุลเอทิลแอลกอฮอล์

สูตรรวมของเอทิลแอลกอฮอล์คือ C 2 H 5 OHดังที่ทราบกันดีว่ามวลโมเลกุลของโมเลกุลเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุล (เราปัดเศษค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์ที่นำมาจากตารางธาตุของ D.I. Mendeleev เป็นจำนวนเต็ม ).

นาย(C 2 H 5 OH) = 2×Ar(C) + 6×Ar(H) + Ar(O);

นาย(C 2 H 5 OH) = 2×12 + 6×1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46

มวลโมเลกุล (M) คือมวลของสาร 1 โมลมันง่ายที่จะแสดงให้เห็นว่าค่าตัวเลขของมวลโมลาร์ M และมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ M r เท่ากันอย่างไรก็ตามปริมาณแรกมีมิติ [M] = g/mol และอันที่สองไม่มีมิติ:

M = N A × m (1 โมเลกุล) = N A × M r × 1 อามู = (N A ×1 อามู) × M r = × M r .

นี่หมายความว่า มวลโมลาร์ของเอทิลแอลกอฮอล์คือ 46 กรัม/โมล.

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ออกกำลังกาย	คำนวณว่าจะได้รับมวลน้ำเท่าใดหากออกซิเจน 16 กรัมทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน
สารละลาย	ลองเขียนสมการปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนกับออกซิเจน: 2H 2 + O 2 = 2H 2 O ลองคำนวณปริมาณของสารออกซิเจนโดยใช้สูตร: n(O 2)= ม. (O 2)/ ม(O 2) ในการทำเช่นนี้จำเป็นต้องระบุมวลโมลาร์ของออกซิเจน (ค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์ที่นำมาจากตารางธาตุของ D.I. Mendeleev ปัดเศษเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด) ดังที่ทราบกันดีว่ามวลโมลาร์ของโมเลกุลเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุล (M = Mr): M(O 2) = 2×Ar(O) = 2×16 = 32 กรัม/โมล จากนั้นปริมาณของสารออกซิเจนจะเท่ากับ: n(O 2) = 16 / 32 = 0.5 โมล ตามสมการปฏิกิริยา n(O 2) : n(H 2 O) = 2: 2 หมายความว่า: n(H 2 O) = n(O 2) = 0.5 โมล มาหามวลโมลาร์ของน้ำกัน (ในกรณีนี้สมมติฐานที่ระบุเมื่อคำนวณมวลโมลาร์ของออกซิเจนใช้ได้): M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1 + 16 = 2 +16 = 18 กรัม/โมล พิจารณามวลของน้ำ: ม.(H 2 O) = n (H 2 O) × M (H 2 O); ม.(H 2 O) = 0.5 × 16 = 8 ก.
คำตอบ	มวลของน้ำคือ 8 กรัม

ตัวอย่างที่ 2

ออกกำลังกาย	คำนวณปริมาณออกซิเจนที่ต้องการ (n.o.) เพื่อให้ได้ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) โดยทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ที่มีน้ำหนัก 6.4 กรัม
สารละลาย	ให้เราเขียนสมการปฏิกิริยาระหว่างออกซิเจนกับซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ซึ่งส่งผลให้เกิดการก่อตัวของซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI): 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ลองคำนวณปริมาณของสารซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) โดยใช้สูตร: n(SO 2)= ม.(SO 2)/ M(SO 2) ในการทำเช่นนี้จำเป็นต้องระบุมวลโมลาร์ของซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV (ค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์ที่นำมาจากตารางธาตุของ D.I. Mendeleev ปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม) ดังที่ทราบกันดีว่ามวลโมลาร์ของ โมเลกุลเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุล ( M = นาย): M(SO 2) = Ar(S) + 2×Ar(O) = 32 + 2×16 = 32 + 32 = 64 กรัม/โมล จากนั้นปริมาณของสารซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV จะเท่ากับ: n(SO 2) = 6.4/ 64 = 0.1 โมล ตามสมการปฏิกิริยา n(SO 2) : n(SO 3) = 2: 2 หมายความว่า: n(SO 3) = n(SO 2) = 0.1 โมล มาหามวลโมลาร์ของซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) (ข้อสันนิษฐานที่ระบุเมื่อคำนวณมวลโมลาร์ของออกซิเจนใช้ได้ในกรณีนี้): M(SO 3) = Ar(S) + 3×Ar(O) = 32 + 3×16 = 32 + 48 = 80 กรัม/โมล พิจารณามวลของซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI): ม.(SO 3) = n (SO 3) × M (SO 3); ม.(SO 3) = 0.1 × 80 = 8 ก.
คำตอบ	มวลของซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) คือ 8 กรัม