โซดา– โซเดียมคาร์บอเนต Na 2 CO 3 เป็นสารผลึกไม่มีสี ดูดความชื้นได้มาก ละลายที่ 858 ° C และละลายในน้ำได้สูง เมื่อสารละลายโซดาอิ่มตัวถูกทำให้เย็นลงต่ำกว่า 32–35° C ผลึกของโซเดียมคาร์บอเนตเดคาไฮเดรต Na 2 CO 3 ·10H 2 O - โซเดียมคาร์บอเนตเดคาไฮเดรต - จะถูกปล่อยออกมา หากคุณระเหยสารละลายโซดาที่อุณหภูมิสูงกว่า 113 ° C โซเดียมคาร์บอเนตที่ไม่มีน้ำ Na 2 CO 3 จะตกผลึก โซเดียมคาร์บอเนตปราศจากน้ำในเทคโนโลยีและชีวิตประจำวันเรียกว่าโซดาแอช และเดคาไฮเดรตเรียกว่าโซดาคริสตัล นอกจากนี้ยังมีโซเดียมไบคาร์บอเนต NaHCO 3 ซึ่งรู้จักกันดีในชีวิตประจำวันและในทางการแพทย์ว่าเป็นเครื่องดื่มหรือเบกกิ้งโซดา

มนุษย์รู้จักโซดาประมาณหนึ่งพันครึ่งถึงสองพันปีก่อนคริสตกาล และอาจเร็วกว่านั้นด้วยซ้ำ มันถูกขุดจากทะเลสาบโซดาและสกัดจากแหล่งสะสมเล็กน้อยในรูปของแร่ธาตุ นาตรอน Na 2 CO 3 · 10H 2 O, เทอร์โมโซเดียม Na 2 CO 3 H 2 O และโทรนา Na 2 CO 3 NaHCO 3 2H 2 O

ข้อมูลแรกเกี่ยวกับการผลิตโซดาโดยการระเหยน้ำในทะเลสาบโซดามีอายุย้อนกลับไปถึงปี 64 และมอบให้ในผลงานของแพทย์ชาวโรมัน ไดออสโคไรด์ พีดาเนียเกี่ยวกับสารที่เป็นยา ทั้งแก่เขาและนักเล่นแร่แปรธาตุของทุกประเทศจนถึงศตวรรษที่ 18 โซดาดูเหมือนจะเป็นสารบางชนิดที่ส่งเสียงฟู่ด้วยการปล่อยก๊าซบางชนิดเมื่อสัมผัสกับกรดที่รู้จักในขณะนั้น - อะซิติก CH 3 COOH และซัลฟิวริก H 2 SO 4

เป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าการเกิดฟองเป็นผลมาจากการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (คาร์บอนไดออกไซด์) CO 2 อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา

นา 2 CO 3 + 2 CH 3 COOH = นา(CH 3 COO) + CO 2 + H 2 O,

นา 2 CO 3 + 2 H 2 SO 4 = 2 NaHSO 4 + CO 2 + H 2 O,

โดยที่โซเดียมอะซิเตต Na(CH 3 COO) และโซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟต NaHSO 4 ก็เกิดขึ้นเช่นกัน

ในสมัยของ Dioscorides Pedanius ไม่มีใครทราบเกี่ยวกับองค์ประกอบของโซดา เนื่องจากก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ถูกค้นพบโดยนักเคมีชาวดัตช์ Jan van Helmont (ซึ่งเรียกมันว่า "ก๊าซป่า") เพียงหกร้อยปีต่อมา

พวกเขาเรียนรู้ที่จะผลิตโซดาเทียมหลังจากการค้นหาอันยาวนานและเจ็บปวดในศตวรรษที่ 18 เท่านั้น แต่ก่อนอื่นจำเป็นต้องกำหนดองค์ประกอบของสารนี้โดยแยกออกมาในรูปแบบที่ค่อนข้างบริสุทธิ์ ในปี 1736 นักเคมี แพทย์ และนักพฤกษศาสตร์ชาวฝรั่งเศส Henri Louis Duhamel de Monceau ได้ใช้น้ำจากทะเลสาบโซดาและใช้วิธีการตกผลึกใหม่ เพื่อแยกโซดาบริสุทธิ์ออกมาเป็นครั้งแรก เขาสามารถระบุได้ว่าโซดามีองค์ประกอบทางเคมีคือ "โซเดียม" หนึ่งปีต่อมา Duhamel และนักเคมีชาวเยอรมัน Andreas Sigismund Marggraff ได้ข้อสรุปว่าโซดา Na 2 CO 3 และ โปแตช(โพแทสเซียมคาร์บอเนต K 2 CO 3) เป็นสารต่างกันและไม่เหมือนกันอย่างที่คิดไว้ก่อนหน้านี้

Duhamel พยายามรับโซดาโดยทำปฏิกิริยากรดอะซิติก CH 3 COOH กับโซเดียมซัลเฟต Na 2 SO 4 จากมุมมองของนักเคมียุคใหม่สิ่งนี้ไม่มีความหมายเลย แต่ Duhamel ไม่ทราบองค์ประกอบของสารตั้งต้นอย่างใดอย่างหนึ่งที่เขารับ เขายังไม่รู้ด้วยว่ากรดแก่ (กรดซัลฟิวริก) ไม่สามารถแทนที่เกลือด้วยกรดอ่อน (กรดอะซิติก) จากเกลือได้ อย่างไรก็ตาม Duhamel ได้ตั้งข้อสังเกตที่น่าสนใจ: เมื่อส่วนผสมของโซเดียมซัลเฟตและกรดอะซิติกได้รับความร้อน ไอระเหยก็เริ่มถูกปล่อยออกมา ซึ่งถูกจุดไฟด้วยเปลวไฟเทียน เป็นกรดอะซิติกที่ค่อนข้างระเหยง่ายและติดไฟได้...

ประวัติศาสตร์รู้ถึงความพยายามอื่นๆ อีกมากมายที่บางครั้งเป็นอันตรายเพื่อให้ได้โซดา ดังนั้นเพื่อจุดประสงค์นี้ Marggraf จึงผสมโซเดียมไนเตรตกับถ่านหินแล้วจึงอุ่นส่วนผสม การทดลองจบลงด้วยส่วนผสมที่ลุกไหม้ใบหน้าและมือของเขา Marggraf ไม่ได้คำนึงว่าการเติมกำมะถันลงในส่วนผสมของโซเดียมไนเตรต (โซเดียมไนเตรต) และถ่านหินก็เพียงพอแล้วและจะได้รับดินปืนประเภทหนึ่ง

จริงอยู่ที่เมื่อทำปฏิกิริยา

4NaNO 3 + 5C = 2Na 2 CO 3 + 3CO 2 + 2N 2

จัดการหาโซดาได้ แต่ราคาเท่าไหร่!

วิธีการผลิตโซดาทางอุตสาหกรรมวิธีแรกมีต้นกำเนิดในรัสเซีย ในปี ค.ศ. 1764 นักเคมีชาวรัสเซีย Erik Gustav Laxman นักวิชาการที่เกิดในสวีเดนรายงานว่าโซดาสามารถหาได้โดยการเผาโซเดียมซัลเฟตธรรมชาติด้วยถ่าน

ในกรณีนี้ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้น:

2นา 2 SO 4 + 3C + 2O 2 = 2Na 2 CO 3 + CO 2 + 2SO 2

ที่นี่นอกเหนือจากโซเดียมคาร์บอเนต Na 2 CO 3 แล้วยังมีสารก๊าซสองชนิดเกิดขึ้น - คาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 และซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO 2

เนื่องจากโซเดียมซัลเฟตธรรมชาติมักมีส่วนผสมของแคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3 (หินปูน) ปฏิกิริยานี้จึงเกิดขึ้นพร้อมกับปฏิกิริยาที่สอง:

CaCO 3 + C + นา 2 SO 4 = นา 2 CO 3 + 4CO + CaS

โดยที่ก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์ CO ถูกปล่อยออกมาและได้รับแคลเซียมซัลไฟด์ CaS ที่ละลายได้เล็กน้อยซึ่งเมื่อผสมน้ำจะถูกแยกออกจากโซเดียมคาร์บอเนต ขั้นตอนสุดท้ายของกระบวนการคือการระเหยของสารละลายที่ถูกกรองจากการตกตะกอนและการตกผลึกของโซเดียมคาร์บอเนต

Laxman ผลิตโซดาโดยใช้วิธีของเขาเองในปี 1784 ที่โรงงานแก้วของเขาเองใน Taltsinsk ใกล้เมือง Irkutsk น่าเสียดายที่วิธีนี้ไม่ได้รับการพัฒนาเพิ่มเติมและถูกลืมไปในไม่ช้า แต่ย้อนกลับไปในปี 1720 Peter I ตอบคำถามของเจ้าชาย Golitsyn เกี่ยวกับสาเหตุที่ต้องใช้ "โซดา" เขียนว่า: "Zodoa ทำให้ขนนุ่มขึ้น" ในปี ค.ศ. 1780 นักวิชาการชาวรัสเซีย Gildenstedt ตั้งข้อสังเกตว่า “อาการคันถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ที่สำคัญในการค้าของรัสเซีย ช่างเคลือบและช่างย้อมใช้เงินไปเป็นจำนวนมาก และในอนาคตจะมีราคาแพงกว่านี้อีกเมื่อพวกเขาเริ่มผลิตกระจกสีขาวมากขึ้น”

“โซดา” หรือ “คัน” เป็นชื่อที่ตั้งให้กับโซดาในรัสเซีย แม้จะมีวัตถุดิบในการผลิตโซดามากมาย แต่ก็มีการนำเข้ามาในรัสเซียจากต่างประเทศจนถึงปี 1860

ในปี พ.ศ. 2334 แพทย์และนักเคมี-เทคโนโลยีชาวฝรั่งเศส Nicolas Leblanc ซึ่งไม่รู้อะไรเลยเกี่ยวกับวิธีการของ Laxman ได้รับสิทธิบัตรสำหรับ "วิธีการแปลงเกลือของ Glauber ให้เป็นโซดา" (เกลือของ Glauber คือ โซเดียมซัลเฟตเดคาไฮเดรต Na 2 SO 4 · 10H 2 O) เลอบลังเสนอให้ผสมส่วนผสมของโซเดียมซัลเฟต ชอล์ก (แคลเซียมคาร์บอเนต) และถ่านเพื่อผลิตโซดา ในคำอธิบายของการประดิษฐ์นี้ เขากล่าวว่า: “แสงจำนวนมากกะพริบเหนือพื้นผิวของมวลที่หลอมละลาย คล้ายกับแสงเทียน การผลิตโซดาจะเสร็จสิ้นเมื่อแสงเหล่านี้หายไป"

เมื่อส่วนผสมถูกหลอมละลาย การลดลงของโซเดียมซัลเฟตกับถ่านหินจะเกิดขึ้น:

นา 2 SO 4 + 4C = นา 2 S + 4CO

โซเดียมซัลไฟด์ที่เกิดขึ้น Na 2 S ทำปฏิกิริยากับแคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3:

นา 2 S + CaCO 3 = นา 2 CO 3 + CaS

หลังจากที่ถ่านหินและ CO คาร์บอนมอนอกไซด์ถูกเผาไหม้จนหมด (“ไฟหายไป”) สารที่ละลายจะถูกทำให้เย็นลงและบำบัดด้วยน้ำ โซเดียมคาร์บอเนตผ่านเข้าไปในสารละลาย และแคลเซียมซัลไฟด์ยังคงอยู่ในตะกอน โซดาสามารถแยกได้โดยการระเหยสารละลาย

เลอบลังเสนอเทคโนโลยีในการผลิตโซดาให้กับดยุคฟิลิปป์แห่งออร์ลีนส์ ซึ่งเป็นแพทย์ส่วนตัวของเขา ในปี พ.ศ. 2332 ดยุคได้ลงนามในข้อตกลงกับเลอบลังก์ และทรงจัดสรรเงินสองแสนชีวิตสำหรับการก่อสร้างโรงงาน โรงงานโซดาในย่านชานเมืองแซงต์-เฌนีส์ของปารีสถูกเรียกว่า "Franciade – Soda Leblanc" และผลิตโซดาได้ 100–120 กิโลกรัมต่อวัน ในช่วงการปฏิวัติฝรั่งเศสในปี พ.ศ. 2336 ดยุคแห่งออร์ลีนส์ถูกประหารชีวิต ทรัพย์สินของเขาถูกยึด และโรงงานโซดาและสิทธิบัตรของเลอบลังก็กลายเป็นของกลาง เพียงเจ็ดปีต่อมา เลอบลังก็ได้รับต้นไม้ที่ถูกทำลายกลับคืนมา ซึ่งเขาไม่สามารถซ่อมแซมได้ ปีสุดท้ายของเลอบลังถูกใช้ไปอย่างยากจน และในปี 1806 เขาได้ฆ่าตัวตาย

เทคโนโลยีการผลิตโซดาเลอบลังเริ่มถูกนำมาใช้ในหลายประเทศในยุโรป โรงงานโซดาประเภทนี้แห่งแรกในรัสเซียก่อตั้งโดยนักอุตสาหกรรม M. Prang และปรากฏใน Barnaul ในปี พ.ศ. 2407 แต่ไม่กี่ปีต่อมาในพื้นที่เมือง Berezniki ในปัจจุบันซึ่งเป็นโรงงานโซดาขนาดใหญ่ของ บริษัท Lyubimov, Solve and Co. ถูกสร้างขึ้นโดยผลิตโซดาได้ 20,000 ตันต่อปี โรงงานแห่งนี้ใช้เทคโนโลยีการผลิตโซดาแบบใหม่ ซึ่งเป็นวิธีแอมโมเนียที่คิดค้นโดยวิศวกรเคมีชาวเบลเยียม เออร์เนสต์ โซลเวย์- ตั้งแต่นั้นเป็นต้นมา โรงงานในรัสเซียและประเทศอื่นๆ ที่ใช้วิธี Leblanc ซึ่งไม่สามารถทนต่อการแข่งขันได้เริ่มค่อยๆ ปิดตัวลง เทคโนโลยีของ Solvay กลับกลายเป็นว่าประหยัดมากขึ้น

วิธีการผลิตแอมโมเนียสำหรับการผลิตโซดาถูกเสนอย้อนกลับไปในปี 1838–1840 โดยวิศวกรเคมีชาวอังกฤษ G. Grey-Dewar และ D. Hemming พวกมันส่งก๊าซแอมโมเนีย NH 3 และคาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 ผ่านทางน้ำซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยาจะให้สารละลายแอมโมเนียมไบคาร์บอเนต NH 4 HCO 3:

NH 3 + CO 2 + H 2 O = NH 4 HCO 3

จากนั้นจึงเติมโซเดียมคลอไรด์ NaCl ลงในสารละลายนี้เพื่อแยกโซเดียมไบคาร์บอเนต NaHCO 3 ซึ่งละลายได้ไม่ดีในความเย็น:

NH 4 HCO 3 + NaCl = NaHCO 3 Ї + NH 4 Cl

โซเดียมไบคาร์บอเนตถูกกรองออกและแปลงเป็นโซดาโดยการให้ความร้อน:

2 NaHCO 3 = นา 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

คาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 ที่จำเป็นสำหรับกระบวนการนี้ได้มาจากแคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3 - ชอล์กหรือหินปูน - โดยการเผา:

CaCO 3 = CaO + CO 2

และผลลัพธ์ของแคลเซียมออกไซด์ CaO หลังบำบัดด้วยน้ำ ให้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ Ca(OH) 2:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2,

จำเป็นต้องได้รับแอมโมเนีย NH 3 จากแอมโมเนียมคลอไรด์ NH 4 Cl:

2 NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2 NH 3 + CaCl 2 + 2 H 2 O

ดังนั้นแอมโมเนียจึงมีการหมุนเวียนอยู่ตลอดเวลาและไม่ถูกบริโภค มีเพียงแคลเซียมคลอไรด์ CaCl 2 เท่านั้นที่ยังคงเป็นของเสียจากการผลิต

Ernest Solvay ไม่ได้แนะนำนวัตกรรมพื้นฐานในพื้นฐานทางเคมีของกระบวนการโซดาของวิศวกรชาวอังกฤษ แต่เขาเพียงออกแบบการผลิตทางเทคโนโลยีเท่านั้น แต่นี่ก็ไม่ใช่เรื่องง่ายเช่นกัน โดยเฉพาะอย่างยิ่ง เขาใช้อุปกรณ์แบบคอลัมน์ที่นี่ ซึ่งทำให้สามารถดำเนินการกระบวนการได้อย่างต่อเนื่องและให้ผลผลิตสูง

ข้อดีของวิธีแอมโมเนียเหนือวิธีเลอบลังคือการผลิตโซดาที่สะอาดกว่า มลพิษน้อยกว่า และประหยัดเชื้อเพลิง (เนื่องจากอุณหภูมิต่ำกว่า) เมื่อรวมกันแล้ว สิ่งนี้นำไปสู่การปิดโรงงานเกือบทั้งหมดโดยใช้วิธีเลอบลังค์ในช่วงทศวรรษปี 1916–1920

โรงงานแห่งแรกในโลกที่ใช้วิธีแอมโมเนียในการผลิตโซดาคือโรงงานเบลเยียมในเมือง Kuye ซึ่งสร้างขึ้นตามการออกแบบของ Solvay เองในปี พ.ศ. 2408 และโรงงาน Kama-Soda แห่ง Likhachev ในรัสเซีย ซึ่งเริ่มดำเนินการในปี พ.ศ. 2411 โรงงานแห่งนี้สร้างขึ้นโดยพันเอก Ivan Likhachev บนที่ดินของเขาริมฝั่งแม่น้ำ Kama ในจังหวัด Kazan Likhachev สกัดแอมโมเนีย NH 3 โดยการกลั่นของเสียแบบแห้ง ซึ่งส่งให้เขาโดยโรงฟอกหนังเกือบสองร้อยแห่งจากทั่วพื้นที่ ได้คาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 จากการเผาหินปูนที่พบในบริเวณใกล้เคียง โรงงานแห่งนี้ไม่ได้มีอยู่เป็นเวลานาน และหลังจากนั้นสี่ปีก็ถูกปิดลงเนื่องจากไม่สามารถทำกำไรได้ ทั้งเศษหนังและเกลือแกง NaCl มีราคาแพงกว่ามาก

ปัจจุบันโลกผลิตโซดาหลายล้านตันต่อปี

โซเดียมคาร์บอเนตใช้ในการผลิตแก้ว (ซึ่งเป็นส่วนประกอบของประจุ - เป็นส่วนผสมของวัสดุตั้งต้นที่ใช้ในการละลายแก้ว) สำหรับการผลิตสบู่และผงซักฟอกอื่น ๆ ในอุตสาหกรรมเยื่อกระดาษและกระดาษ (สำหรับการผลิตเยื่อกระดาษ) โซดาจำนวนมากถูกใช้ในกระบวนการผลิตอลูมิเนียมซึ่งเป็นโซดาที่ใช้ในการแปรรูปวัตถุดิบของอุตสาหกรรมอลูมิเนียม - อะลูมิเนียม โซเดียมคาร์บอเนตทำให้กรดเป็นกลางในน้ำเสียอุตสาหกรรม รวมถึงในระหว่างการทำให้ผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียมบริสุทธิ์ และตกตะกอนคาร์บอเนตและไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำจากสารละลายเกลือ ซึ่งหลังจากการเผาจะถูกใช้เป็นเม็ดสี:

โซเดียมไบคาร์บอเนตยังมีประโยชน์เช่นกัน โดยทำหน้าที่เป็นแหล่งก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ในการอบขนมปังและลูกกวาด เครื่องดื่มอัดลม และในถังดับเพลิงด้วย นอกจากนี้เบกกิ้งโซดายังคงใช้สถานที่ที่ถูกต้องในตู้ยาที่บ้านซึ่งเป็นหนึ่งในยาที่ง่ายและถูกที่สุด แต่จำเป็นมาก

ลุดมิลา อลิกเบโรวา

เบกกิ้งโซดาเป็นอีกชื่อหนึ่งของโซเดียมไบคาร์บอเนต เบกกิ้งโซดามีสูตรเป็น NaHCO 3 สารนี้เป็นผงผลึกละเอียดสีขาว มีรสเค็ม ใช้งานได้หลากหลาย เมื่อทำปฏิกิริยากับกรด เบกกิ้งโซดาจะแตกตัวออกเป็นโซเดียมคาร์บอเนต (เกลือ) น้ำ และคาร์บอนไดออกไซด์

คุณค่าทางโภชนาการ
ส่วน 100 ก
ปริมาณต่อหนึ่งหน่วยบริโภค
แคลอรี่จากไขมัน
% มูลค่ารายวัน *
ไขมันรวม 0 ก
คอเลสเตอรอล 0 มก
โซเดียม 27360 มก 1140 %
โพแทสเซียม 0 มก
คาร์โบไฮเดรตทั้งหมด 0 ก
ใยอาหาร 0 ก
กระรอก 0 ก
* การคำนวณอาหารประจำวัน 2,000 กิโลแคลอรี

อัตราส่วนของ BZHU ในผลิตภัณฑ์

ที่มา: Depositphotos.com

วิธีเผาผลาญ 0 กิโลแคลอรี?

การใช้เบกกิ้งโซดา

แนะนำให้ใช้เบกกิ้งโซดาใน:

• อุตสาหกรรมอาหาร - การผลิตขนม เบเกอรี่ การจัดเตรียมเครื่องดื่ม
• อุตสาหกรรมเคมี - สำหรับการผลิตพลาสติกโฟม สีย้อม สารเคมีในครัวเรือน สารฟลูออไรด์
• อุตสาหกรรมเบา - การผลิตหนังเทียม ยางพื้นรองเท้า สิ่งทอ
• ยา - เป็นวิธีการลดความเป็นกรดของน้ำย่อยรวมทั้งช่วยต่อต้านการเผาไหม้ของผิวหนังด้วยกรด

นอกจากนี้โซเดียมไบคาร์บอเนตยังเป็นส่วนหนึ่งของผงที่ใช้ในการดับเพลิง - การกระทำของมันขึ้นอยู่กับการแทนที่ออกซิเจนจากบริเวณที่เกิดเพลิงไหม้ด้วยความช่วยเหลือของคาร์บอนไดออกไซด์

โซดาในอุตสาหกรรมอาหาร

แน่นอนว่าการใช้เบกกิ้งโซดาหลักคือการทำอาหาร ผงที่คุ้นเคยตั้งแต่วัยเด็กถูกใช้เป็นสารเสริมหรือหัวเชื้อหลักในการอบ เติมโซดาเล็กน้อย (ปลายช้อน) ลงในแป้งจะทำให้ขนมอบนุ่มขึ้น ฟูขึ้น และย่อยง่ายขึ้น เพื่อให้แน่ใจว่าผลิตภัณฑ์ไม่ได้รับรสชาติเหมือนสบู่ของโซดา จำเป็นต้องรักษาสัดส่วนที่ถูกต้อง เมื่อเติมเบกกิ้งโซดาลงในน้ำหรือนมสด (ไม่ใช่อาหารที่เป็นกรด) เป็นเรื่องปกติที่จะดับผลิตภัณฑ์ด้วยน้ำส้มสายชู - วิธีนี้จะทำให้รสชาติที่ไม่พึงประสงค์ของโซเดียมคาร์บอเนตหายไปจากแป้ง เมื่อผสมโซดากับครีมเปรี้ยว kefir หรือโยเกิร์ต ไม่จำเป็นต้องดับเบกกิ้งโซดา

เบกกิ้งโซดาในยา

การใช้เบกกิ้งโซดาไม่ได้จำกัดอยู่แค่ในการปรุงอาหาร การใช้โซเดียมไบคาร์บอเนตในยาแผนโบราณและการแพทย์ทางเลือกแพร่หลาย การบำบัดด้วยเบกกิ้งโซดามีประสิทธิภาพเนื่องจากความสามารถของสารในการทำลายจุลินทรีย์และยังทำให้ผลกระทบของกรดเป็นกลางอีกด้วย

เพื่อบรรเทาอาการแสบร้อนกลางอกหรือเรอ เพียงแค่ผสมโซดา 1 ช้อนชาในน้ำ 1 แก้วแล้วดื่มในอึกเดียว

เบกกิ้งโซดาใช้รักษาอาการหวัดและเจ็บคอโดยการกลั้วคอด้วยสารละลายเบกกิ้งโซดาในอัตราโซเดียมไบคาร์บอเนต 1 ช้อนชาต่อน้ำอุ่น 1 แก้ว

เบกกิ้งโซดาเป็นสิ่งที่ขาดไม่ได้ในการรักษาแผลไหม้ หากเกิดแผลไหม้คุณต้องผสมเบกกิ้งโซดา 1 ช้อนชากับน้ำมันพืชทาบนสำลีแล้วทาบริเวณที่เจ็บ สักพักอาการปวดจะหายไปและแผลจะหายเร็ว

การรักษาฝี แคลลัส และข้าวโพดด้วยเบกกิ้งโซดานั้นดำเนินการโดยใช้โลชั่นที่มีสารละลายโซดาเข้มข้นหรือแช่เท้าด้วยโซดาร้อน

เพื่อเลิกสูบบุหรี่ ฝึกบ้วนปากด้วยน้ำโซดาเข้มข้นในปริมาณเล็กน้อย - เพื่อไม่ให้รบกวนกระบวนการย่อยอาหาร

ด้วยความช่วยเหลือของโซดาคุณยังสามารถ:

• การรักษาโรคพิษสุราเรื้อรังและการสูบบุหรี่
• การละลายของสะสมในกระดูกสันหลัง, ข้อต่อ, นิ่วในไตและตับ, การรักษาโรคไขข้ออักเสบ, โรคไขข้อ, โรคกระดูกพรุน, โรคเกาต์, นิ่วในไตและนิ่วในตับ;
• ทำความสะอาดร่างกายจากเกลือของแคดเมียม ตะกั่ว แทลเลียม ปรอท บิสมัท แบเรียม และโลหะหนักอื่นๆ

เบกกิ้งโซดาในเครื่องสำอางค์

น้ำกระด้าง สเปรย์ฉีดผม และสเปรย์มักจะทำให้ผมอ่อนแอและแตกปลาย โซดาหนึ่งช้อนโต๊ะที่เติมลงในผลิตภัณฑ์ดูแลเส้นผม (แชมพูหรือครีมนวดผม) จะทำให้เส้นผมของคุณแข็งแรงขึ้น ทำให้ผมนุ่มสลวยเป็นเงางาม

เบกกิ้งโซดายังใช้ขัดผิวอีกด้วย ผสมเบกกิ้งโซดา 2 ช้อนโต๊ะกับมอยเจอร์ไรเซอร์สำหรับผิวกาย ล้างผิวด้วยน้ำแล้วใช้ผ้าขนหนูซับส่วนผสมให้ทั่วร่างกาย โดยเน้นบริเวณที่ "มีปัญหา" เช่น ข้อศอก เข่า บริเวณบิกินี่ ขั้นตอนนี้จะทำให้ผิวนุ่มขึ้น ทำความสะอาดผิว และยังบรรเทาอาการอักเสบที่เกิดจากมีดโกนอีกด้วย

เบกกิ้งโซดาเป็นวิธีการรักษาที่ดีเยี่ยมในการฟื้นฟูสมดุลค่า pH ของผิวและกำจัดสิว จุ่มสำลีพันก้านลงในเบกกิ้งโซดาและน้ำยาทำความสะอาดผิวหน้า แล้วเริ่มนวดผิวเบาๆ เป็นวงกลม หลีกเลี่ยงบริเวณรอบดวงตา ขั้นตอนนี้จะขจัดอนุภาคผิวที่ตายแล้วและทำความสะอาดรูขุมขนบนใบหน้า การรักษาอย่างสม่ำเสมอจะช่วยกำจัดสิวได้อย่างสมบูรณ์

เบกกิ้งโซดาสำหรับการลดน้ำหนัก

คุณสมบัติของเบกกิ้งโซดาซึ่งป้องกันการดูดซึมไขมันในร่างกายทำให้สามารถใช้โซเดียมไบคาร์บอเนตเพื่อลดน้ำหนักได้ อย่างไรก็ตามจำเป็นต้องใช้สารละลายโซดาหลังจากปรึกษาแพทย์เท่านั้นโดยต้องปฏิบัติตามขนาดยาอย่างเคร่งครัด - มิฉะนั้นอันตรายที่เกิดจากเบกกิ้งโซดาต่อร่างกายจะหลีกเลี่ยงไม่ได้

วิธีที่ปลอดภัยกว่าในการลดน้ำหนักส่วนเกินโดยใช้เบกกิ้งโซดาคือการใช้เบกกิ้งโซดาในอ่างอาบน้ำ สาระสำคัญของการกระทำของเบกกิ้งโซดาในการลดน้ำหนักคือการกระตุ้นระบบน้ำเหลือง น้ำมันหอมระเหยไม่กี่หยดที่เติมลงในโซดาอาบจะช่วยเร่งการกำจัดของเสียและสารพิษออกจากร่างกายและส่งผลให้กระบวนการลดน้ำหนักส่วนเกินเกิดขึ้น นอกจากผลการรักษาแล้ว การอาบน้ำด้วยเบกกิ้งโซดายังช่วยผ่อนคลายได้อย่างน่ามหัศจรรย์ โดยช่วยลดความเหนื่อยล้าและความตึงเครียดทางประสาท

อันตรายจากเบกกิ้งโซดา

แม้ว่าโซเดียมไบคาร์บอเนตจะมีประโยชน์ดังกล่าวข้างต้น แต่เบกกิ้งโซดาก็ยังสามารถก่อให้เกิดอันตรายต่อร่างกายของเราได้ การกลืนเบกกิ้งโซดาที่ไม่สามารถควบคุมได้จะทำให้เกิดการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์เพิ่มขึ้น ซึ่งมาพร้อมกับการปล่อยกรดและท้องอืดมากขึ้น ซึ่งเรียกว่า "การฟื้นตัวของกรด"

การสัมผัสกับผงเบกกิ้งโซดาเป็นเวลานานอาจทำให้เกิดการระคายเคืองต่อผิวหนังและผิวหนังไหม้ได้ ระวังอย่าให้เบกกิ้งโซดาเข้าตา

วิดีโอจาก YouTube ในหัวข้อของบทความ: